上海市杨浦高中2026届高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

上海市杨浦高中2026届高二化学第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－12、25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是A．V1＜20B．Ka（HA）的数量级为10－5C．M点溶液加少量水稀释,c(HD．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大3、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定4、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族5、常温下，加水稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（)A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)6、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+7、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D8、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是A．蛋白质B．油脂C．水D．乙醇9、下列说法正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连10、下列离子方程式书写不正确的是A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑11、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-12、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB13、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应14、室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（）A．pH逐渐减小 B．c(H+)增大C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变15、锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A．Zn电极是该电池的正极B．Zn电极的电极反应：Zn+HO-2e-=ZnO+2H+C．OH-向石墨电极移动D．氧气在石墨电极上发生还原反应16、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变17、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO418、某温度下,的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是容器编号起始浓度①0.10.1②0.20.1A．反应开始时，反应速率：②>①B．的平衡转化率：②>①C．平衡时，①中D．①中的平衡转化率为40%19、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑20、化合物具有的官能团数目为（）A．4B．5C．6D．721、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④22、在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H<0,下列有关说法正确的是A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.24、（12分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___25、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。26、（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。A.托盘天平（带砝码，镊子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.烧杯E.漏斗F.锥形瓶G.玻璃棒H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1。27、（12分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①_______________；②______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。28、（14分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mole－时，理论上负极板的质量增加_______g。②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。29、（10分）(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________；有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（______）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（______）A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应已知乙烯分子是平面结构，1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_____）A．1－丙烯B．4－辛烯C．1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、C4、D5、A6、A7、C8、D9、D10、D11、D12、D13、A14、C15、D16、A17、B18、D19、C20、B21、C22、B二、非选择题(共84分)23、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+两性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2