2025年上学期高一化学错题重组测试（一）

2025年上学期高一化学错题重组测试（一）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类物质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于有机高分子化合物解析：A项错误：纯碱（Na₂CO₃）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，烧碱（NaOH）才是碱。B项错误：漂白粉的主要成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂，属于混合物；石英的主要成分为SiO₂，属于纯净物。C项错误：次氯酸（HClO）在水溶液中部分电离，属于弱电解质；氯化铵（NH₄Cl）完全电离，是强电解质。D项正确：蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）为小分子有机物。答案：D下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{10}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：Na⁺[:S:]²⁻Na⁺C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.氯离子的结构示意图：解析：A项错误：中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，应表示为(^{18}_{8}\text{O})。B项正确：硫化钠（Na₂S）是离子化合物，电子式为Na⁺[:S:]²⁻Na⁺。C项错误：C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式应为CH₃COOH。D项错误：氯离子（Cl⁻）核外有18个电子，结构示意图中最外层应为8个电子。答案：B下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液|分别滴加AgNO₃溶液||B|除去CO₂中混有的HCl气体|通过饱和Na₂CO₃溶液洗气||C|分离KCl和MnO₂的混合物|溶解、过滤、蒸发结晶||D|制备Fe(OH)₃胶体|向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并加热至红褐色|解析：A项错误：NaCl和Na₂CO₃均能与AgNO₃反应生成白色沉淀（AgCl和Ag₂CO₃），无法鉴别。B项错误：CO₂会与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃，应使用饱和NaHCO₃溶液除去HCl。C项正确：KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，通过溶解、过滤（分离MnO₂）、蒸发结晶（得到KCl）可分离。D项正确：向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并加热至红褐色，可制备Fe(OH)₃胶体。答案：CD下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O解析：A项错误：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误：Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，需满足离子配比。C项错误：电荷不守恒，正确方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D项正确：碳酸钙（难溶）与稀硝酸反应生成Ca(NO₃)₂、CO₂和H₂O，离子方程式正确。答案：D设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Cl⁻数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ解析：A项错误：标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算。B项错误：未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目。C项正确：O₂和O₃均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，数目为2Nₐ。D项错误：Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，即2Nₐ。答案：C下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝不与氧气反应C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁解析：A项错误：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，常温下生成Na₂O。B项错误：铝与氧气反应生成致密的Al₂O₃薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此耐腐蚀。C项错误：铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，化学方程式为3Fe+4H₂O(g)(\xlongequal{\text{高温}})Fe₃O₄+4H₂。D项正确：Fe(OH)₂为白色沉淀，在空气中易被氧化为红褐色的Fe(OH)₃，反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。答案：D下列关于化学反应速率与限度的说法正确的是（）A.升高温度能加快反应速率，原因是降低了反应的活化能B.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零C.增大反应物浓度可加快反应速率，是因为增加了活化分子的百分数D.对于反应2SO₂+O₂(\rightleftharpoons)2SO₃，增大压强能加快反应速率解析：A项错误：升高温度能加快反应速率，是因为提高了活化分子的百分数，而非降低活化能（催化剂可降低活化能）。B项错误：可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。C项错误：增大反应物浓度，活化分子总数增加，但活化分子百分数不变。D项正确：增大压强，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快。答案：D下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应解析：A项错误：甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项正确：乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应（如与Br₂加成），也能发生取代反应（如与Cl₂在光照条件下）。C项错误：乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）分子式不同，不互为同分异构体。D项正确：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，称为皂化反应。答案：BD短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子序数是X的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.简单气态氢化物的稳定性：X<WC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为YOHD.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析：元素推断：X最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O（内层2个电子，外层6个）；Y是短周期金属性最强的元素，Y为Na；Z的原子序数是X的2倍，Z为S；W与X同主族，W为S之后的O族元素，即W为Se（但短周期主族元素中O族为Ne、Ar，此处应为W为S同主族且原子序数大于Z（16），则W为Cl？需重新推断：X为O（8号），Z原子序数为16（S），W与X同主族且原子序数大于16，则W为短周期主族元素中的S之后的O族元素不存在，因此应为W为Cl（与O不同主族），可能题目存在误差，按X=O，Y=Na，Z=S，W=Cl（同周期）分析：A项正确：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，r(Na)>r(S)>r(Cl)。B项错误：非金属性O>Cl，简单气态氢化物稳定性H₂O>HCl。C项正确：Y（Na）的最高价氧化物对应水化物为NaOH。D项错误：Z（S）的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，是强酸。答案：AC下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|实验现象|结论||-------------------------|---------------------------|-------------------------------||A.将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体|浓硝酸具有强氧化性||B.将SO₂通入品红溶液中|品红溶液褪色|SO₂具有漂白性||C.将铝片放入冷浓硝酸中|无明显现象|铝与浓硝酸不反应||D.将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中|溶液变为红色|Fe³⁺与SCN⁻发生氧化还原反应|解析：A项正确：Cu与浓硝酸反应生成NO₂（红棕色气体），N元素化合价降低，浓硝酸表现强氧化性。B项正确：SO₂能与品红结合生成不稳定的无色物质，体现漂白性。C项错误：铝在冷浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜，并非不反应。D项错误：Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色络合物Fe(SCN)₃，属于非氧化还原反应。答案：AB二、非选择题（共55分）（12分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是淡黄色固体，B是无色气体，C为常见的强碱，D为正盐，E为酸式盐。（1）写出A、B、C的化学式：A______，B______，C______。（2）写出反应①的化学方程式：。（3）写出反应②的离子方程式：。（4）写出E的一种用途：______。解析：物质推断：A是淡黄色固体，可能为Na₂O₂或S；B是无色气体，且A与B反应生成C（强碱），推测A为Na₂O₂，B为CO₂（或H₂O），但C为强碱（如NaOH），则反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（但生成Na₂CO₃，非强碱），或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，则B为H₂O，C为NaOH；D为正盐，E为酸式盐，且C（NaOH）与B（H₂O）、D反应生成E，推测D为CO₂，E为NaHCO₃（NaOH+CO₂=NaHCO₃）。结论：A=Na₂O₂，B=H₂O，C=NaOH，D=CO₂，E=NaHCO₃。答案：（1）Na₂O₂；H₂O；NaOH（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）OH⁻+CO₂=HCO₃⁻（4）发酵粉（或治疗胃酸过多等）（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备并探究SO₂的性质。（1）仪器a的名称是______，装置A中反应的化学方程式为______。（2）装置B中现象为______，体现SO₂的______性。（3）装置C中现象为______，反应的离子方程式为______。（4）装置D的作用是______，反应的离子方程式为______。解析：装置分析：A为制备SO₂的装置（通常用Cu与浓H₂SO₄加热），B中品红溶液检验SO₂的漂白性，C中酸性KMnO₄溶液检验SO₂的还原性，D为尾气吸收装置（NaOH溶液）。**（1）仪器a为分液漏斗，A中反应为Cu+2H₂SO₄(浓)(\xlongequal{\triangle})CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。**（2）SO₂使品红溶液褪色，体现漂白性。**（3）SO₂与酸性KMnO₄发生氧化还原反应，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，溶液紫红色褪去，离子方程式为5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺。**（4）D的作用是吸收多余SO₂，防止污染空气，离子方程式为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。答案：（1）分液漏斗；Cu+2H₂SO₄(浓)(\xlongequal{\triangle})CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）品红溶液褪色；漂白（3）紫红色褪去；5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺（4）吸收多余的SO₂，防止污染空气；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（15分）某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿（杂质不含硫元素）制备硫酸，工艺流程如下：黄铁矿(\xrightarrow{\text{煅烧}})SO₂(\xrightarrow{\text{催化氧化}})SO₃(\xrightarrow{\text{吸收}})H₂SO₄（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为______，该反应中氧化产物是______（填化学式）。（2）若煅烧120t黄铁矿，理论上可生成SO₂的质量为______t（假设杂质不参与反应）。（3）催化氧化阶段，在一定条件下SO₂与O₂反应：2SO₂(g)+O₂(g)(\rightleftharpoons)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。①该反应的平衡常数表达式K=。②若升高温度，平衡常数K将（填“增大”“减小”或“不变”）。③下列措施能提高SO₂转化率的是______（填字母）。A.增大O₂浓度B.升高温度C.使用催化剂D.及时分离出SO₃（4）吸收阶段，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收，原因是______。解析：**（1）煅烧FeS₂的化学方程式为4FeS₂+11O₂(\xlongequal{\text{高温}})2Fe₂O₃+8SO₂，Fe和S元素化合价升高，氧化产物为Fe₂O₃和SO₂。**（2）120t黄铁矿中FeS₂的质量为120t×80%=96t，n(FeS₂)=96×10⁶g÷120g/mol=8×10⁵mol，根据方程式生成SO₂的物质的量为8×10⁵mol×8/4=1.6×10⁶mol，质量为1.6×10⁶mol×64g/mol=1.024×10⁸g=102.4t。**（3）①平衡常数K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]；②该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小；③增大O₂浓度、及时分离SO₃均能提高SO₂转化率，升高温度平衡逆向移动，催化剂不影响平衡。**（4）用水吸收SO₃会形成酸雾，吸收效率低，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾，提高吸收效率。答案：（1）4FeS₂+11O₂(\xlongequal{\text{高温}})2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃、SO₂（2）102.4（3）①c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]；②减小；③AD（4）防止形成酸雾，提高SO₃的吸收效率（14分）某研究性学习小组为测定某品牌补铁剂（主要成分为FeSO₄·7H₂O）中铁元素的含量，进行如下实验：步骤1：称取2.00g补铁剂样品，溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液。步骤2：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化，用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液18.00mL。已知：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O请回答下列问题：（1）步骤1中配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。（2）步骤2中滴定终点的现象是______。（3）计算该补铁剂中铁元素的质量分数（写出计算过程）。（4）若实验中未用稀硫酸酸化，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是______。解析：**（1）配制250mL溶液需要250mL容量瓶和胶头滴管