高中三年级化学下册2025年模拟押题试卷（含答案）

高中三年级化学下册2025年模拟押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素中，位于周期表第三周期第VA族的是（）A.NB.PC.AsD.S2.下列化合物中，只含极性键的是（）A.H2O2B.CO2C.CCl4D.Na2O3.下列关于分子空间构型的叙述，正确的是（）A.BeCl2分子中，Be原子采用sp3杂化轨道B.NH3分子中，N原子采用sp2杂化轨道C.H2O分子中，O原子采用sp3杂化轨道，分子为非极性分子D.CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道，分子为极性分子4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CH3COOHB.AlC.C6H6D.NaHCO35.下列说法正确的是（）A.强酸制弱酸是指强酸可以与弱酸盐反应生成弱酸B.在溶液中能电离出OH-的化合物一定是碱C.中和相同质量的NaOH，稀硫酸与稀醋酸消耗的体积相同D.盐的水溶液一定呈中性6.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.�原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的离子流向正极，以维持电荷平衡C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.铜锌原电池中，铜是正极，锌是负极7.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关D.增大压强一定能增大化学反应速率8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9.下列物质中，既能发生加成反应，又能发生氧化反应，还能发生酯化反应的是（）A.CH4B.C2H4C.C6H6D.CH3COOH10.下列物质中，互为同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和环丙烷C.乙烷和丙烷D.苯和甲苯11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良导体C.离子晶体的化学键是离子键，不存在共价键D.原子晶体的熔化需要破坏化学键，吸收能量12.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.进行滴定实验时，锥形瓶可以用待测液润洗D.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅13.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯的单体是乙醇B.聚丙烯的结构简式为：C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含碳碳三键14.下列说法正确的是（）A.分子式为C5H12的烷烃，其一卤代物只有一种，该烷烃一定是正戊烷B.分子式为C4H8的有机物，一定含有碳碳双键C.分子式为C3H6O的有机物，一定含有醛基D.分子式为C4H8O2的羧酸，其一卤代物有四种，该羧酸的结构简式为：15.下列说法正确的是（）A.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，该反应是熵减的反应C.一定条件下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0，该反应是熵增的反应D.一定条件下，C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH<0，该反应是熵增的反应二、填空题（每空2分，共30分）16.(6分)(1)写出下列物质的化学式：乙醇__________，苯甲酸__________。(2)写出下列反应的化学方程式：甲烷与氯气在光照条件下反应__________；乙醇与氧气催化氧化反应__________。17.(6分)(1)写出下列离子的化学式：铵根离子__________，硫酸根离子__________。(2)写出下列反应的离子方程式：氢氧化钠溶液与盐酸反应__________；碳酸钙与盐酸反应__________。18.(8分)(1)某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素位于周期表第__________周期第__________族，其最高正化合价是__________，最低负化合价是__________。(2)X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为1、6、7。X与Z能形成化合物X2Z，该化合物中化学键类型是__________键，Y与Z能形成化合物Y2Z，该化合物属于__________晶体（填“分子”或“离子”）。三、简答题（每空2分，共35分）19.(10分)(1)写出下列反应的化学方程式：镁与稀硫酸反应__________；氯气与氢氧化钠溶液反应__________。(2)简述实验室制备氯气的方法及反应原理__________。(3)氯气有毒，常用__________来吸收多余氯气。20.(10分)(1)写出下列物质的结构简式：乙烯__________，乙醇__________。(2)写出下列反应的化学方程式（注明反应类型）：乙烯与水发生加成反应__________（填“加成”或“氧化”或“酯化”或“取代”）；乙醇发生酯化反应__________。(3)乙醇和乙酸都能溶于水，但乙醇是极性分子，乙酸不仅含有极性键，还含有__________键，使得其极性更强，因此沸点更高。21.(15分)(1)写出下列反应的化学方程式：甲烷完全燃烧__________；乙烷完全燃烧__________。(2)写出下列反应的离子方程式：铁与稀硫酸反应__________；铜与稀硝酸反应（生成一氧化氮）__________。(3)稀释浓硫酸时，为什么一定要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌？__________。(4)进行滴定实验时，为什么锥形瓶不能用待测液润洗？__________。---试卷答案1.B2.B3.D4.B5.A6.D7.B8.A9.B10.A11.D12.D13.C14.D15.B16.(1)C2H5OHC6H5COOH(2)CH4+Cl2--(光照)-->CH3Cl+HCl2C2H5OH+O2--(催化剂,Δ)-->2CH3CHO+2H2O17.(1)NH4+SO42-(2)OH-+H+=H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.(1)三VIA+6-2(2)离子离子19.(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)--(加热)-->MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)氢氧化钠溶液20.(1)CH2=CH2CH3CH2OH(2)CH2=CH2+H2O--(催化剂)-->CH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OH--(浓硫酸,Δ)-->CH3COOCH2CH3+H2O酯化(3)碳碳双2