2026届北京市第四十四中学化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

2026届北京市第四十四中学化学高三第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A物质性质与用途B安全常识N2性质稳定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有还原性———冶炼金属假酒中毒———由甲醇引起

假盐中毒———由黄曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然气引起C元素与人体健康D日常生活经验缺铁———易引起贫血

缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症

缺碘———易得甲状腺肿大去除衣服上的油污———用汽油洗涤

热水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状A．A B．B C．C D．D2、agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为A．0.1mol•L-1 B．0.2

mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.8mol•L-13、下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大4、下列离子方程式书写正确的是（）A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．石油分馏可获得乙烯、丙烯等气态短链烃D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．生石灰可用作食品抗氧化剂7、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是（）A．在pH为6.37及10.25时，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B．反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为10-7.23C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O8、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料9、有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋10、下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O11、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg12、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性13、以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应14、下列说法正确的是A．元素的电负性越大，其单质越稳定 B．金属晶体和离子晶体均具有延展性C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．分子晶体中可能不存在共价键15、二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）A．4：5：6 B．22：1：14C．64：35：13 D．29：8：1316、回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是A．该过程中仅涉及光能与化学能的转化B．转移4mol电子时，可能有32gO2生成C．b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大17、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面18、下列说法错误的是A．铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B．在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C．可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱 D．明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水19、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅20、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于一种新型的化合物B．碳膜片与石墨的结构相同C．碳膜片与C60互为同素异形体D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同21、下列说法不正确的是()A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅22、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等二、非选择题(共84分)23、（14分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰；②回答下列问题：(1)A的化学名称为_________。(2)G的结构简式为_________，G中的含氧官能团是________________（填官能团名称）。(3)由B生成C的反应类型为_________，由C生成D的反应类型为_________。(4)由E生成F的化学方程式为_________。(5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_________、_________。（写两种即可）24、（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：+(1)A的官能团名称为________(写两种)。(2)下列说法正确的是______A．化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B．化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应C．D生成E的反应没有其他的有机副产物D．丹参醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：____。DE的反应类型为_____(4)比多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，不含其它环②不含基团，苯环不与甲基直接相连③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。25、（12分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：（1）化学小组要紧选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是_______。（3）E装置的作用是：_______。（4）实验中，假设C试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积〔V〕应多于______mL；（5）假设混合物样品质量为9.875g,充分作用后碱石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为_______。（6）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_______。26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。(3)B装置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。27、（12分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。①②③a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。28、（14分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：(1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H1=-362kJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172kJ·mol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)(3)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为_______。(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。②P点对应的平衡常数为_____________。(保留小数点后2位)29、（10分）为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：(1)通入N2的作用：_____________，仪器A的名称_____________。(2)A中发生反应的离子方程式：_______________(3)B中NaOH的作用__________________________。(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：________________。②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A项，N2中含氮氮三键，键能大，性质稳定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，CO具有还原性，可冶炼Fe等金属，A项正确；B项，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人双目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假盐中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然气引起的，B项错误；C项，铁是构成血红蛋白的必须元素之一，缺铁易引起贫血，钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易得佝偻病或骨质疏松症，缺碘易得甲状腺肿大，C项正确；D项，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗涤，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除热水瓶中的水垢，把煤做成蜂窝状，增大接触面积，使煤燃烧更旺，D项正确；答案选B。2、B【解析】试题分析：Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根据Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，则c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B项正确；答案选B。考点：考查Fe2O3和Al2O3组成的混合物与氢氧化钠的反应3、C【详解】A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；答案选C。4、A【解析】A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－，选项A正确；B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3•H2O，选项B错误；C、向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液反应生成黑色沉淀CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，则离子方程式为Cu2++HS－=CuS↓+H+，选项C错误；D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，选项D错误；答案选A。5、D【详解】A．花生油是植物油，不饱和酯类；牛油是动物油脂，是可皂化的饱和酯类，故A错误；B．Fe具有还原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原,所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，故B错误；C．石油分馏是物理变化，不能得到新物质，C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；答案选D。6、B【分析】重金属盐能使蛋白质变性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂；【详解】误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故A错误；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都能减少酸雨产生，故B正确；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸，造成钡盐中毒，故C错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故D错误。7、D【详解】A．在pH=6.37时，c(H2CO3)=c()，溶液中几乎无；pH=10.25时，c()=c()，溶液中几乎无H2CO3分子，A错误；B．根据反应+H2O+OH-的水解平衡常数表达式K=，按pH=10.25时，c()=c()，则K=c(OH-)==10-3.75，B错误；C．在NaHC2O4

溶液存在的电离和水解，电离显酸性，离子方程式为⇌+H+；水解显碱性，离子方程式为+H2O⇌H2C2O4+OH-；由图可知NaHC2O4

溶液中显酸性，故电离程度大于水解程度，则c()＞c(H2C2O4)，C错误；D．草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和，发生反应：2+H2C2O4=2+，D正确；故答案为：D。8、D【详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。答案选D。9、D【分析】①溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-。【详解】溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+，同时，根据离子共存的条件可以判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-；综上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定无NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案选D。【点睛】本题考查了离子检验的，反应现象的判断，离子共存的应用，主要是同种离子的性质应用，无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子，溶液中加入过氧化钠会产生氢氧化钠且具有强氧化性，碱性条件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生说明不含有SO42-，根据离子检验进行判断。10、C【详解】A、氯气用于自来水的杀菌消毒的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，A正确；B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)∆H＜0，B正确；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，离子方程式为2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；答案选C。11、C【详解】A．二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体，和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C。12、A【详解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；电子层数不同，电子层数越多，半径越大。则r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正确；B．Na2S2中既含离子键又含有共价键，故B错误；C．N、S的最高价氧化物对应水化物均为强酸，没有指明是最高价，如：HNO2、H2SO3就不是强酸，故C错误；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液显碱性，Na2SO3水溶液显碱性，Na2SO4水溶液显中性等，故D错误；答案选：A。13、B【分析】氨气极易溶于水，且具有还原性，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气。【详解】A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，草木灰碳酸钾溶于水，由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确；答案为B。14、D【详解】A．单质的稳定性与电负性无关，故A错误；B．金属晶体有延展性，离子晶体没有延展性，故B错误；C．离子晶体的晶格能越大，离子键越难以断裂，形成的离子晶体越稳定，故C错误；D．惰性气体单质为分子晶体，为单原子分子，不存在共价键，故D正确；综上所述答案为D。15、C【分析】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44，二氧化碳为任意值，则混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。【详解】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44，二氧化碳为任意值，则二氧化硫、氮气混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。由十字交叉法，二氧化硫、氮气物质的量之比为16：20=4：5，质量之比为64×4：28×5=64：35，故选C。【点睛】本题考查混合物的计算，解题关键：根据平均值法和十字相乘法的运用，易错点A，物质的量之比易被当成质量之比。16、B【分析】从装置图看，电极a中H2O→O2，则此电极为负极，电极反应式为6H2O-12e-==3O2↑+12H+；电极b中，CO2→CH3CH2OH，则此电极为正极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。【详解】A．该过程中，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，甚至还存在化学能转化为热能，A不正确；B．由电极反应式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反应转移4mol电子时，可能生成1molO2，其质量为32g，B正确；C．由以上分析知，b电极反应方程式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正确；D．电极a上发生的反应为6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段时间，电极a附近溶液的pH会减小，D不正确；故选B。17、C【详解】A．b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案选C。【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。18、C【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；B.在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；C.Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；D.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；故答案选C。19、B【分析】勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理用于解释化学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。【详解】A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照条件下发生分解，HClO的浓度减小，使得Cl2与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、H2＋I22HI，加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2的浓度变大，颜色变深，B符合题意；C、N2＋3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选B。20、C【详解】A．碳膜片是由碳原子构成的，属于单质，故A错误；B．碳膜片和石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳膜片与石墨的结构不同，故B错误；C．碳膜片是由碳原子构成的单质，与C60互为同素异形体，故C正确；D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，完全燃烧的产物都是二氧化碳，故D错误；故答案为C。21、D【详解】A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素是第IVB的元素，属于过渡元素，A正确；B.港珠澳大桥用到的合金材料，合金具有比成分金属的强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确；C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；D.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是二氧化硅，D错误；故合理选项是D。22、D【解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。点睛：:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。二、非选择题(共84分)23、丙酮酯基消去反应取代反应+O2+H2O（或）【详解】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，A分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱显示为单峰，且A能发生已知②的反应生成B，故A为，B为，根据C的分子式和B→C的反应条件，B发生消去反应生成的C为，C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为，E为，E发生催化氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则F为，G为；(1)A为，其化学名称为丙酮；(2)G的结构简式为，G中含有的官能团为碳碳双键、酯基、氰基，其中含氧官能团是酯基；(3)与浓硫酸混合加热，发生消去反应生成；由与氯气光照反应生成，反应类型为取代反应；(4)由发生催化氧化生成的化学方程式为+O2+H2O；(5)的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应，说明为甲酸酯，再结合核磁共振氢谱之比是1：1：3，可知满足条件的同分异构体结构简式有。24、碳碳双键、羰基A消去反应【分析】B的分子式为C9H14O，B发生信息的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【详解】（1）根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和羰基；

（2）A．化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应，会出现绛蓝色，A正确；B．根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、醚键、苯环、羰基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反应，B错误；C．D生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物醚产生，故C错误；D．根据结构简式可知，丹参醇的分子式是C18H16O5，D错误；综上所诉，答案为A；（3）通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式：；D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应；

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环，不含其它环；②不含基团，苯环不与甲基直接相连；③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子；则该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2种、3种氢原子，符合条件的结构简式为；

（5）和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，其合成路线为。25、i-h-d-eb-c排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止对测定结果妨碍高80％B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置【分析】根据实验目的及物质的性质分析实验装置的连接顺序；根据实验原理分析实验操作中注意事项；根据氧化还原反应中电子转移守恒进行相关计算。【详解】(1)本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量，所以装置连接顺序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案为i-h-d-e；b-c；(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置，故答案为排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置；(3)高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响，故答案为吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响；(4)若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高；为了保证二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg样品全是NaHSO3进行计算，则根据原子守恒样品中产生二氧化硫的物质的量为，根据二氧化硫与高锰酸钾反应方程式可得5SO2~2MnO4－，则，V=mL，故答案为高；；(5)碱石灰增重4.4g，即二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，NH4HCO3的质量分数为7.9g/9.875g×100%=80%，故答案为80%；(6)从该装置测量的物质及该装置结构分析，从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置。26、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯气中的HCla赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗2：1【分析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为收集一氯化硫的装置，F为尾气处理装置。【详解】(1)A装置实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B装置的作用是除去氯气中的HCl。答案为：除去氯气中的HCl(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所以D中冷水进水口为a。答案为：a因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。答案为：赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，发生反应的化学方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失电子守恒配NaCl的化学计量数)则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为8：(3+1)=2：1。答案为2：127、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱d黄（或橙）溶液变蓝色E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气；(2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；

(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色