2026届广东名校三校联考化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案

2026届广东名校三校联考化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A． B．C． D．2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB．1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA3、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。C．稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。4、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中H+移向阴极C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+5、下列有关物质性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．碱性：KOH＞Mg(OH)2C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔点：Na＞K6、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是()A． B． C． D．7、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C．升高温度，AgCl的溶解度不变，Ksp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp变小8、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是()A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡9、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A．乙醛的结构简式为C2H4OB．与互为同系物C．羟基的电子式为D．丙烷的分子式为C3H810、下列叙述中错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－11、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)<pH(硼酸钠)C．硼酸为三元酸D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解12、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是()A．放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”B．钢板为正极,钢板上发生还原反应C．放电过程中OH-向正极做定向移动D．总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑13、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A．pH＜7B．pH＞7C．pH＝7D．无法判断14、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ15、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（）A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC．滤渣2的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体16、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：A．4项B．5项C．6项D．7项二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A与H2、CO以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：有机物C的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。A．化合物A属于烃B．化合物D含有两种官能团C．用金属钠无法鉴别化合物F、GD．A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH18、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。19、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。20、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。21、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加适量的水d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、B5、A6、A7、A8、A9、D10、D11、A12、B13、C14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC18、CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)2.6×10－9蒸发浓缩冷却结晶淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复2C