2026届云南省富源县第六中学化学高一上期末经典试题含解析

2026届云南省富源县第六中学化学高一上期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)32、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)3、自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，三氧化硫中所含分子数约为B．溶液中含有的钾离子数目为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为5、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3mol氧气和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾(KMnO4)6、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④饱和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-8、0.5L2mol·L-1FeCl3溶液与0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶19、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂10、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A．白、黑、红 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白11、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④12、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是（）A．出行尽量步行或选择公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源13、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应B．NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体D．摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量14、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑15、下列化学用语正确的是A．有18个中子的氯原子的符号：B．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++OH-16、下列物质中，属于电解质且能导电的是A．Fe B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的NaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；18、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白:(1)物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。(2)反应④的化学方程式为___________。(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。(5)在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。19、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：请回答：（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________（3）装置II的作用是________________（4）下列说法正确的是________________A反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色B试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同C取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4D试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________ABaCl2溶液B铁粉CNaHCO3溶液D银粉20、实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。21、化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。①若A为金属单质，B为非金属氧化物：_________________________。②若A和C均为固体非金属单质：_______________________________。(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。2、A【解析】

A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。3、D【解析】

自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。4、D【解析】

A.标准状况下，三氧化硫为固态，所以无法用22.4L/mol计算2.24L三氧化硫物质的量，故A错误；B.溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中离子数目，故B错误；C.50mL12mol/L盐酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl参与反应转移2mol电子，随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸与不反应，所以反应无法进行到底，转移的电子数少于，故C错误；D.固体的物质的量为0.1mol，中含有2个钠离子、1个过氧根离子，所以含有的阴阳离子总数为，故D正确；故选D。【点睛】在运用气体摩尔体积进行相关计算时，要注意使用条件：是否为标准状态，是否为气体。5、C【解析】

A.0.3mol氧气中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；C.0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；D.6.02×1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高锰酸钾(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；答案为C。6、C【解析】

将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。【详解】①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，正确；②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；错误；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，正确；④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，正确；①③④项符合题意；答案选C。7、B【解析】

A．S2-和MnO4-易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故A错误；B．离子组Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Fe3+和SCN-易生成配合离子，溶液呈红色，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下NO3-有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；故答案为B。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。8、D【解析】

0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，物质的量之比为3mol：1mol=3:1，故答案选D。9、D【解析】

根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。10、D【解析】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的；

浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，将试纸漂白；

所以D选项是正确的。11、A【解析】①浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①选；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选；答案选A。12、C【解析】

A.少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，符合绿色化学的简约生活，A项正确；B.减少一次性餐具、塑料袋的使用可以减少“白色污染”，B项正确；C.加高工厂的烟囱是“治标不治本”的行为，污染物还是会进入环境，C项错误；D.进行垃圾分类可以充分利用垃圾中的资源，D项正确；答案选C。13、B【解析】

A.Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；B.NaHCO3具有不稳定性，NaHCO3可用于制备纯碱，NaHCO3能与HCl反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故B正确；C.通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；D.摩尔质量以g·mol－1作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；故选B。14、D【解析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O，故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B错误；C.CuCl2属于强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确。故选D。点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。15、A【解析】

A.有18个中子的氯原子的质量数为（18+17）=35，原子符号为3517Cl，A正确；B.钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，B错误；C.次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，C错误；D.NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；故选A。16、D【解析】

电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，Fe、NaCl溶液均能导电，但均不属于电解质，液态HCl为电解质，但其属于分子化合物，不存在自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl属于电解质，存在可自由移动的离子，可导电；故答案为D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质；化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。18、碳酸氢铵能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X为酸式盐，且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，其中与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2；X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，可以推知X为NH4HCO3，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO，则G为HNO3，以此解答该题。【详解】(1)由上述分析可知，物质X是碳酸氢铵，检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体是氨气；(2)反应④为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应⑥为二氧化氮和水的反应，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂是同种物质，氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；反应⑦为铜和稀硝酸的反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反应中硝酸为氧化剂，部分被还原，铜为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；(4)碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液的反应，反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4++HCO3−+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)设烧瓶的体积为xL，则由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶质n(HNO3)=，因气体完全溶于水，故最后溶液的体积为xL，则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为≈0.036mol·L-1。19、气密性检查Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，II为防倒吸装置，IⅡ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，IV中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，V中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染环境【详解】（1）反应生成气体，且有气体参加反应，则连接好装置后，应检查装置的气密性；（2）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）装置II为安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反应后，将试管Ⅰ生成硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故A正确；B．试管III褪色与二氧化硫的漂白性有关，V中溶液褪色与二氧化硫的还原性有关，其褪色原理不同，故B错误；C．取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4，故C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故D正确。故答案为：ACD；（5）如硫酸有剩余，则溶液呈酸性，加入铁粉、NaHCO3溶液，可生成气体，稀硫酸与Ag不反应，故答案为：BC。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质