黑龙江哈尔滨市第九中学2026届化学高一上期中质量检测模拟试题含解析

黑龙江哈尔滨市第九中学2026届化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关物质的说法正确的是A.不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B.能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D.酸性氧化物肯定是非金属氧化物2、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是3、下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是()分解反应分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应4、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀(1)取第一份溶液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。(2)取第二份溶液加入过量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g;在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672A.该溶液一定含有K+、NH₄*、CO₃²-、SO₄²-B.该溶液一定含有CIC.Cu²+一定不存在，Ba²+可能存在D.还需通过焰色反应检验是否含有K+6、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是()7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质AB蒸馏水氧化铝二氧化硫C铁D氯化铜A.AB.B8、2.16gX₂O₅中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A.21.6B.28C.149、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成A.硝酸铍贴a标签B.酒精贴b标签C.汞贴c标签D.氨水贴d标签10、下列仪器可用于物质的分离提纯的是()①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶将浓盐酸滴在KCIO₃晶体上，并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()已知：含有Fe³+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色滴有KSCN的FeCl₂溶液紫色石蕊溶液滴有酚酞的NaOH溶液KCIO₃晶体KI淀粉溶液选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl₂溶液变红Cl₂具有还原性BCl₂具有酸性CCl₂具有漂白性DCl₂具有氧化性【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D12、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、CaCO₃B.铜、二氧化硫C.硫酸溶液、盐酸D.熔融的KNO₃、CH₃CH₂OHA.食盐B.氯气C.氦气D.氨气硒、氟指的是A.元素B.单质C.分子D.离子15、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是()A.Fe(OH)₃胶体B.蛋白质溶液C.KOH溶液D.淀粉溶液16、下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是A.Na₂O与Na₂O₂颜色相同B.均可与CO₂、H₂O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为一2D.阴阳离子的个数比均为1:217、欲配制100mL1.0mol-L-¹Na₂CO₃溶液，正确的方法是()A.称量10.6gNa₂CO₃溶于100mL水中B.称量10.6gNa₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC.量取20mL5.0mol-L·¹Na₂CO₃溶液用水稀释至100mLD.配制80mL1.0mol-L·¹Na₂CO₃溶液，则只需要称量8.5gNa₂CO₃A.0.5mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2LH₂C.0.5mol/L的FeCl₂溶液中含有C1个数为NAD.25℃、101Pa时，16gO₂和O₃混合气体中含有的原子数为NA正确的是A.molB.C.D.20、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是21、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是B.使酚酞变红的溶液：Na、HSO₃"、CT、Ba²D.无色透明的溶液：H、Na、MnO₄²、so,²22、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和蛋白质溶液B.该半透膜的孔径大小可能为200nmC.该半透膜可用来分离NaCI溶液和淀粉溶液D.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液23、(14分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg²2、CT、OH、NO₃六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_o(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 _(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为 o24、(12分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²+、Ag+、Na+、Cu²+中的某一种，阴离子分别可能是NO₃、SO₄²-、CI-、CO₃²-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：(3)写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：25、(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是ABCDA.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%,密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶26、(10分)固体粉末可能含有：NH₄C1、K₂CO①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀②将①得到的溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体则A.两者一定存在B.两者可能都不存在C.两者可能同时存在D.若无K₂CO₃,必然存在Na₂CO₃;若有K₂CO₃,不能确定Na₂CO₃的存在(2)检验是否存在K₂CO₃的具体操作是27、(12分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取-无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇A回答下列问题：(1)指出图中的四处错误：(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是a.加入过量的生石灰后过滤b.加入过量的生石灰后分液c.加入过量的生石灰后蒸馏(4)装置中仪器A.B.C的名称分别是A;B;CC28、(14分)(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH₄CI晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄CI充分反应。实验中观察到的现象是说明该反应是热反应，这是由于反应物所具有的总(2)将Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_,正极电极反应式为经折算为标准状况下),其中NH₃的体积分数为25%。则平衡时H₂的转化率为SO₄²,现取出三份该溶液分别进行下列实验：①第一份中加入AgNO₃溶液有白色沉淀；③第三份中加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有,肯定不存在的离子有 ,(填离子符号),写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为(2)今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃,②2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KC1+I₂, 是氧化产物；当反应③中有14.6gHC1消耗掉时，反应中转移的电子数为个。从上一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)B.NaHSO₄溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO₄是盐，故B错误；+4价，故C正确；D.Mn₂O₇是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；本题答案为C。A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；答案选A。A.有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。在无色透明溶液中不存在Cu²+,同时Ba²+与CO₃3²-、SO₄2-不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，说明含有CI-、CO₃²-、SO₄²-中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl₂溶液，有沉淀生成，则含有CO3²、SO₄2-同时可以计算出碳酸根和硫酸根离子的物质的量；(3)取第三份溶液加入过量浓【详解】在无色透明溶液中不存在Cu²+,同时Ba²+与CO₃²-、SO₄²-不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，说明含有CIr、CO₃²-、SO₄²-中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl₂溶液，有沉淀生成，则含有CO₃²-、So₄²-说明含有0.03molNH₄+;根据上述本题考查了常见离子的检验和离子共存的判断，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为钾离子的存在和含量多少的判断，需要结合溶液的电中性和其他未确定离子分析判断。由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。B、蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C、铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、碳酸钠是电解质，故D错误；综上所述，本题应选B。纯净物：有一种物质组成。混合物：由两种或两种以上的物质组成。n(O)=0.1mol,则n(X₂Os)=0.1mol÷5=0.02mol,M(X₂O₅)=2.16g÷0.02mol=108g/mol,X₂Os的相对分子质量为108,X的相对原子质量为⑧洗气瓶可用于除杂；因此可用于物质的分离提纯的是①②③⑥⑧。答案选B。本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。气具有氧化性，故A错误；溶液褪色也可能是被HC1O漂白，且具有酸性的不是Cl₂,故B错误；C.Cl₂与水反应生成HC1和HC1O,HCIO具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，故C错误；D.KI淀粉溶液变蓝说明有碘单质生成，体现了氯气的氧化性，故D正确；综上所述答案为D。在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非A.NaCl晶体和CaCO₃都属于盐，都属于电解质，故A不符合题意；C.硫酸溶液、盐酸都是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C不符合题意；答案选D。【解析】分析：化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。故选C。点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。【解析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；答案选A。本题考查元素的存在的有关判断。该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。相应注意的是一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，相应明确。【解析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【详解】A.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为C。要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。【解析】试题分析：Na₂O为白色，Na₂O₂为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na₂O和Na₂O₂与CO₂、H₂O反应不能生成氧气，故B错误；Na₂O₂中氧元素的化合价均为一1,故C错误；Na₂O₂中含有Nat、O₂²-个数比为2:1,Na₂O中含有Na+、O²-个数比为2:1,故D正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。【解析】A.水的体积为100mL,将10.6gNa₂CO₃溶于水后，溶液体积大于100mL,故溶液的浓度小于1mol/L,故A错误；B.10.6gNa₂CO₃·10H₂O物质的量小于0.1mol,由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol,溶液体积为100mL,所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol-L-¹,故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c,根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c,解得：c=1mol/L,故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：故选C。,体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。【解析】A、测定气体条件未知；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、不确定该溶液的体积；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl₃溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol,含NA个氧原子，故故选D。本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。【解析】A.故A错误；因此D.mol,标准状况下，,而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；故选B。【解析】【详解】A.图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；D.图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。【解析】D.MnO₄2-在水溶液中为墨绿色，故D与答案选C。【解析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过【详解】A.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)₃胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和蛋白质溶液，故A错误；故B错误；液和淀粉溶液，故C正确；故选C。二、非选择题(共84分)2HCO₃+Ba²++2OH=BaCO₃↓Ag、Mg²在试管B中，,由于CI与Ag会反应产生AgCI沉淀，则试管B中一定没有CT,CI在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K;试管B中应含有NO₃,结合对应离子的性质解答该题。(1)根据上述分析可知试管A中含有OH、K、CI,试管B中含有Ag、Mg²、NO₃。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag⁴+CI=AgCl↓,则该试管中含有Ag,为试管B;(3)试管B中含有Ag、Mg²、NO₃,若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg,发生的反应为Mg+2Ag=Mg²+2Ag;(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg²和OH恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag与CI恰好完全反应产生AgCI沉淀，剩余K和NO₃存在于溶液中，溶质为KBaCO₃和H₂O,反应的离子方程式为2HCO₃+Ba²+2OH=BaCO₃↓+CO₃²+2H₂O。本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书24、BaCl₂CuSO₄Na₂CO₃CO①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu²+量共存，C中不含CO₃²-;②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+,D液中不能大量共存，则D为Na₂CO₃;Ba²+与SO₄2-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba(NO₃)2,C【详解】量共存，C中不含CO₃²-;②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的液中不能大量共存，则D为Na₂CO₃;(1)A的化学式为Ba(NO₃)2,C的化学式为CuSO₄,D的化学式为Na₂CO₃。(2)D为Na₂CO₃,盐酸与Na₂CO₃反应生成NaCl、H₂O和CO₂,反应的离子方程式为2H++CO₃²-=H₂O+CO₂↑。(3)C为CuSO₄,CuSO₄与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO₄+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO₄J,反应的本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则(根据实验现象确定一定存在的离子)、互斥原则(相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存)、守恒原则(阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数)。【解析】(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在实验中其他(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时【详解】(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C,除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C;烧杯和玻璃棒；(2)A.使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；B.容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；C.配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；D.配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；E.溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0;小于；(4)设所需浓硫酸的体积为V,利用稀释定律，,V=0.0136L=13.6mL;如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大，所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为：13.6mL;大于。不管溶质是固体还是液体，也不管在溶解过程中放出热量多少，配制溶液时，都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解，冷却至室温后，才能转移入容量瓶。26、CD取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K₂CO₃存在，否则，不存在【解析】①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl₂,一定存在Ba(NO₃)2,碳酸盐和硫酸盐至少含有一种；②将①得到的溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银或碳酸银；③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则一定存④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，因此白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以一定存在硫酸钠，碳酸钾和碳酸钠至少含有一种；(1)根据以上分析可知Na₂CO₃、K₂CO₃可能同时存在的或若无K₂CO₃,必然存在Na₂CO₃;若有K₂CO₃,不能确定Na₂CO₃的存在。答案选CD。(2)检验是否存在K₂CO₃只要经验是否存在钾元素即可，可以利用焰色反应，即具体操作是取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K₂CO₃存在，否则，不存在。本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，解答时要仔细审题，认真把握，注意联想常见物质的性质以及典型的实验现象。27、温度计水银球位置不在支管口处未加石棉网未加沸石冷凝水上进下出