A10联盟宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测化学试题B卷及答案

A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测

化学(人教版)试题B

命题单位：科大附中化学教研组编审单位：合肥皖智教育研究院

本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是()A.“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐

A.体温计中的“水银”和银属于同素异形体B.物质A、B的化学式可能分别为CuSO₄和CuO

B.黑火药爆炸，发生了化学变化C.上述转化中，反应①②③均属于复分解反应

家庭中的“84消毒液”和“洁厕灵”不能大量混用

C.D.“铜绿”受热分解的化学方程式为：

D.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”,该过程涉及置换反应

5.铁元素的“价—类”二维图是研究含铁物质转化的重要工具。下图为铁元素的“价—类”二

2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列有关化学用语的说法正确的是()

维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系(部分反应物和反应条件已略去),下列说法

A.苏打的化学式：NaHCO

₃正确的是()

B.水合氯离子的示意图：化合价

+3

ic,slo

C.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na++HSO₄+2

③④

D.“单线桥”法表示电子转移的方向和数目：

a'

3.下表中所示物质或概念间的关系符合下图的是()0

XY单质盐酸盐碱物质类别

A酸强电解质A.氯气和盐酸均属于非电解质

B金属氧化物碱性氧化物B.a在少量氯气中燃烧也可实现“a→b”的转化

C复分解反应氧化还原反应C.e溶液在一定条件下可制得胶体，该胶体带正电荷

D分散系胶体D.图中反应一定属于氧化还原反应的有①②③⑤

4.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”,俗称“铜绿”,又称6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

“孔雀石”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃];“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O,“铜绿”A.澄清透明溶液中：K、Fe³+、Br、CI-

不稳定受热易分解。某同学利用下述系列反应实现了“铜绿→……→铜”的转化。下列说法B.使石蕊变红的溶液中：Na'、Mg²+、C10、SO-

错误的是()

C.小苏打溶液中：K、NO₃、CI、OH

D.酸性高锰酸钾溶液中：NH₄、Ca²+、NO₃、I

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B

7.下列过程的离子方程式书写正确的是()

A.若用CaCl₂溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，CaCl₂溶液浓度不宜过大

A.硫酸铜溶液中加入银粉：2Ag+Cu²+=Cu+2Ag

B.用食醋除去水垢中的CaCO₃:CaCO₃+2H⁺=Ca²++CO₂↑+H₂O

C.用NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的HCl气体：CO3-+H⁺=CO₂↑+H₂OD.向上述NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.5mol·L¹CaCl₂溶液，可能会同时产生气泡和浑浊

D.向澄清石灰水中通入Cl₂:Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+C1O⁻+H₂O11.下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述I可用于解释陈述I的是()

8.化学上常用标准电极电势φ°(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。φ°越高，氧化型选项陈述I陈述Ⅱ

的氧化能力越强。已知一个Fe₃O₄中含有2个Fe³+、1个Fe²+。利用表中数据分析，下列反用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰

A原溶液可能为钠盐溶液

应在水溶液中一定不能发生的是()呈黄色

向FeCl溶液中加入钠，有固体析出析出的物质为铁单质

氧化型/还原型φ°(Co³+/Co²+)φ°(Fe³+/Fe²+)φ°(I₂/I)φ°(Cl₂/Cl-)B₃

取久置的NaO粉末，向其中滴入过量的

酸性介质1.84V0.77V0.54V1.36V₂₂

C稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变NaO已部分变质

A.CoO+6HCl=2CoCl+Cl↑+3HO₂₂

₂₃₂₂₂浑浊

B.Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂OD碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na₂CO₃可与盐酸反应

C.3Cl₂+6Fel₂=2FeCl₃+4Fel₃

12.学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a,向上提

D.Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是()

9.A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系，其中A为淡黄色粉末，X是引

起温室效应的主要气体。大头针oa导气管

煤

A-B

常温Na-油玻

滴有璃

过量X管导水管

H₂O一CD酚酞

下列说法错误的是()的水水

A.物质A与水反应的方程式中，A既是氧化剂又是还原剂

B.物质B在点燃之前需验纯A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动

C.向C的溶液中通入过量X,溶液的导电能力基本不变B.滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成

D.物质D可作为制作面包、馒头等面食的膨松剂C.打开活塞a,将熄灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体

10.分别向10.00mL0.50mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中滴加不同浓度的CaCl₂溶液，观察到明显产生D.导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全

浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法错误的是()13.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置

序

加热浑浊液时的未画出)。下列说法错误的是()

实验号c(CaCl₂)(mol·L⁻)滴加CaCl溶液时的实验现象

₂实验现象浓盐酸

干燥有色布条

至1.32mL时产生明显浑浊，

①有较多气泡生成D

邱0.05但无气泡产生

吭NaBr溶液

至15.60mL时产生明显浑浊，IⅡ

②有少量气泡生成饱和

0.005但无气泡产生

无水I溶液

10.00mL0.50mol/L食盐水苯野NaOH溶液

NaHCO溶液CaCl₂

₃③0.0005至20mL未见浑浊一ABCEF

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B

A.在装置A中放置NaC1O能达到实验目的(2)①写出上表中缺失的实验现象_

B.装置C中有色布条I不褪色Ⅱ褪色②写出Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应的离子反应方程式

C.装置B有除去HCI及作安全瓶的作用(3)关于图1下列说法中错误的是(填字母)。

D.F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄是非电解质

B.图1中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

14.某蓝色溶液X中只可能含有Cu²+、K、OH⁻、NO₃、CI、SO²-中的一种或几种，且各种

离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是()C.图1中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

D.Ba(OH)₂、H₂SO₄和BaSO₄都是电解质

Ⅱ.胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。

(4)Fe(OH)₃胶体的制备

将40mL蒸馏水加热至沸腾，向中逐滴加入5~6滴饱和FeCl溶液，继续煮沸至液

A.溶液X不一定含有CIB.溶液X中一定含有Cu²+和SO²-₃

C.溶液X可能同时含有NO₃和ClD.白色沉淀Y为BaSO₄、Z为AgCl体呈色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)₃胶体。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)(5)丁达尔效应

15.(16分)

①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，分别用红

I.某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。

补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所

②实验现象：光束通过Fe(OH)₃胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过CuSO₄溶

示。液时，看不到此现象。

③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线形成的，这种现象称为丁达尔

效应。

【实验原理】图116.(14分)

(1)电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中及所带电荷总数决定。观察“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价—

变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。类”二维图。回答下列问题：

【实验装置】如图所示。滴定管钠元素

化合价

50mLH₂SO₄溶液一

+1NaHXNaOHY

-Ba(OH)₂溶液

0Na

【实验过程与记录】图2

实验步骤实验现象实验结论氢化物单质氧化物碱碳酸盐物质类别

连接好装置，向烧杯中

(1)钠是一种活泼性很强的金属，实验室保存金属钠的方法是o

加入25mL一定浓度

的Ba(OH)₂溶液和2Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄(2)NaH可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。请用双线桥法标明

滴酚酞溶液，逐滴滴加溶液的反应是离子反应

该反应电子转移的方向和数目：。已知液氨(NH₃)与水相似，NaH也能与

一定浓度的HSO溶

₂₄液氨发生化学反应。请类比写出NaH与液氨发生反应的化学方程式：

液直至过量，边滴边振荡o

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B

(3)钠的价类二维图中物质X为一种具有强氧化性的固体物质，能与水、二氧化碳等发生反

(3)“沉铁砷”中，加入碱使溶液中产生Fe(OH)₃胶体，这一操作的作用为

应，保存不当容易变质生成价类二维图中的物质Y。某实验小组为了探究一瓶装有物质X(4)“沉金”中发生的离子方程式为

的样品是否已经变质。先取少量样品溶解，加入(填化学式)溶液，发现有白

色沉淀生成，证明该物质X已变质。于是称取0.700g样品，并设计用下图装置来测定样

品的纯度。

二氧化氯(CIO₂)被广泛用于消毒和杀菌，高浓度的CIO₂气体易爆炸。工业上可利用NaClO₂

盐酸样品

与Cl₂来制备ClO₂,某兴趣小组查阅资料获得ClO₂的性质并通过下图装置(夹持装置略)

大制备ClO₂。

理

NaOH

石NaHCO溶液ClO₂

₃溶液三.水浓盐酸NaCIO₂

黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；

浓熔点-59.5℃沸点11℃

ACDEF

BD硫溶于水，溶CCl₄;

饱和CCl₄与水、碱液应。

①装置A中发生反应的离子方程式为_;韭食盐水酸

装置D中NaOH溶液的作用是oABCEF

回答下列问题：

②读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为0.08g,则样品中物质X的质量百分数

为(保留三位有效数字)。(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶中固体物质可能是(填

17.(13分)“MnO₂”或“KMnO₄”)。

利用细菌的生物浸出作用处理矿石的技术最早源于中国。在这一过程中，金属硫化物被氧(2)装置D中发生反应的化学方程式为_;已知Cl₂易溶于CCl₄,装置E的作

化为硫酸盐。基于此，某工厂对含有金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS₂、FeAsS包用是0

裹),进行了细菌冶金处理。工艺流程如下：(3)实验过程中甲同学提出将装置F放入冰水浴中更合理，其理由是;乙同

空气NaCN溶液学发现缺少尾气处理装置，结合ClO₂的性质，应在装置F后连接下图中的装置(填

浸出液Zn

足量空气H₂SO₄→Au字母)更为合理。

滤渣含[Au(CN)J

浸金沉金

矿粉细菌氧化→滤液②

pH=2含[Zn(CN)₄]²

滤液①沉铁砷净化液GH

(4)测定ClO₂的纯度：实验收集到标准状况下10.00mL气体，将其缓慢通入盛有足量硫酸酸

已知：金属硫化物“焙烧氧化”时产生的气体SO₂是形成酸雨的主要物质之一。化的碘化钾溶液的锥形瓶中(杂质不参与反应),充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用

回答下列问题：

(1)SO₂属于(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；SO₂具有的性质是(填

字母)。已知上述过程中涉及的反应有：2CIO₂+10I⁻+8H⁺=2CI-+5I₂+4H₂O、I₂+2S₂O3-=2I⁻+S₄O6-,

A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性则物质ClO₂、Na₂S₄O6和I₂的氧化性由弱到强的顺序为_0

(2)滤液①中铁元素主要以Fe³+形式存在，则“细菌氧化”中FeS₂发生反应的离子方程式(5)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂,可以在碱性条件下通入CIO₂将NO₂转化

为_;相比于“焙烧氧化”,“细菌氧化”的优势为_为NO₃,反应的离子方程式为：_o

(答出两点即可)。

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B

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化学(人教版)参考答案B

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)

题号1234567891011121314

答案ADACDADCBBACBC

1.A水银为Hg,而银为Ag,不是同素异形体，A错误；黑火药爆炸，有新物质生成，发生了化学变化，

B正确；“84消毒液”和“洁厕灵”大量混用会产生氯气，氯气有毒，不能大量混用，C正确；“曾青

(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁置换硫酸铜中的铜，符合置换反应的定义，D正确。

2.D苏打的化学式为Na₂CO₃,A错误；水分子中显正电性的氢靠近氯离子，B错误；选项中为硫酸氢

钠在熔融状态下的电离方程式，C错误；H₂S共失去4个电子、SO₂得到4个电子，D正确。

3.A酸中的强酸属于强电解质，但强电解质不一定为强酸，两者为相交关系，A正确；碱性氧化物属于

金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，两者为包含关系，B错误；复分解反应一定不属

于氧化还原反应，两者不相交，C错误；分散系根据分散质颗粒大小分为溶液、胶体和浊液，两者

为包含关系，D错误。

4.C“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐，A正确；“铜绿”可以和硫酸反应生成CuSO₄,CuSO₄

和氢氧化钠反应生成Cu(OH)₂,Cu(OH)₂受热分解生成CuO,所以物质A、B的化学式可能分别为

CuSO₄和CuO,B正确；反应③是分解反应，C错误；“铜绿”受热分解的化学方程式为：

Cu₂(OH)₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑,D正确。

5.DCl₂为单质，盐酸为混合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；铁在少量氯气中

燃烧只能生成FeCl₃,B错误；胶体呈电中性，C错误；反应④可能为：FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂J+2NaCl,

不属于氧化还原反应，其余4个反应中均有元素价态发生变化，属于氧化还原反应，D正确。

6.AH与CIO不能大量共存，B错误；HCO₃与OH不能大量共存，C错误；酸性环境下，高锰酸根

离子与硝酸根离子都会氧化碘离子，D错误。

7.D金属活泼性：Cu>Ag,Ag与硫酸铜溶液不能发生反应，A错误；醋酸为弱电解质，应写化学式，

B错误；NaHCO₃在溶液全部电离成Na和HCO₃,不能拆成CO3-,C错误，向澄清石灰水中通

入Cl₂:Cl₂+2OH=Cl⁻+ClO⁻+H₂O,D正确。

8.Cφ越高，氧化型的氧化能力越强(解题关键),根据题表中的数据可知，在酸性条件下氧化性：

Co³>Cl₂>Fe³+>I₂。氧化剂的氧化性需要大于氧化产物，A正确；氧化性：Cl₂>Fe³+,Fe³+不能氧化

CI,Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₃、FeCl₂和H₂O,B正确；Cl₂先氧化I,再氧化Fe²+,C错误；氧化性：

Cl₂>Fe³+,Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃在水溶液中能够发生，D正确。

9.B物质A为淡黄色粉末且在常温下能与水反应，则物质A为Na₂O₂,Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，

A正确；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂,物质X是引起温室效应的主要气体，则物质X是CO₂,

NaOH能与CO₂反应，故物质B为O₂、物质C为NaOH,O₂无可燃性，B错误；NaOH与过量CO₂

生成NaHCO₃,溶液的导电能力基本不变，C正确；物质D为NaHCO₃,可与面粉发酵时产生的酸

反应，并在加热时可产生CO₂,常用作面食的膨松剂，D正确。

10.B是否产生沉淀与加入的CaCl₂溶液的浓度和体积有关，浓度过大时均产生白色沉淀，则不能区分，

A正确；未加热前，①②中发生了反应：2HCO₃+Ca²+=CaCO₃↓+H₂CO₃,浑浊成分是碳酸钙，

碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，浑浊成分相同，B错误；未加热前，①②不放出CO₂,

说明H₂CO₃没有达到饱和，加热后，H₂CO₃分解放出CO₂,产生气泡的主要原因是H₂CO₃受热分

解为H₂O和CO₂,CaCO₃在溶液中受热不分解，C正确；由实验现象可知，实验中是否产生浑浊