2025高中化学必修第一册期中试卷

2025高中化学必修第一册期中试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大排列的是（）A.N>O>FB.Mg>Al>SiC.Cl>Br>ID.Na>K>Rb2.下列说法正确的是（）A.共价键只存在于非金属原子之间B.金属原子之间只存在金属键C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点3.下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A.H₂SB.CO₂C.NH₃D.CH₄4.下列关于反应热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.盖斯定律只适用于放热反应5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用酒精灯直接加热干燥的试管底部D.移液管移取液体时，视线与液面最低处保持水平6.下列有关物质的量叙述正确的是（）A.1molH₂O含有3mol氢原子B.1molO₂含有阿伏伽德罗常数个氧分子C.标准状况下，22.4LHe含有的原子数为NAD.1gH₂所含的原子数与1gD₂（D为氘）所含的原子数相同7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃8.将2.3g金属钠投入足量水中，生成的氢气在标准状况下的体积约为（）A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.0.56L9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的总浓度是2mol/LC.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.水的密度为1g/mL，将1gNaCl溶解在100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L10.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.HClD.PH₃11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺12.下列物质的检验方法正确的是（）A.检验氯离子：加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀B.检验硫酸根离子：加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀C.检验铵根离子：加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D.检验碳酸根离子：加入澄清石灰水，产生白色沉淀13.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个（氦除外）的元素一定处于零族B.同周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族非金属元素中，从上到下，非金属性逐渐增强D.金属性越强的金属，其单质与水反应越剧烈14.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量B.金属晶体的物理性质都表现为延展性C.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱无关D.共价晶体的硬度一定很大，熔点一定很高15.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4L氦气中含有阿伏伽德罗常数个氦原子C.18g水中含有阿伏伽德罗常数个水分子D.1molH⁺所含的电子数等于阿伏伽德罗常数16.将一定量的镁和铝混合物投入到足量的稀硫酸中，生成5.6LH₂（标准状况），则原混合物中镁和铝的质量之和可能为（）A.6.0gB.8.4gC.10.8gD.12.0g17.下列说法正确的是（）A.溶质质量分数越大的溶液，其物质的量浓度一定越大B.将20mL1mol/L的盐酸稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/LC.等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH值较大D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH=718.下列关于氢键的叙述错误的是（）A.氢键是一种介于分子间作用力和化学键之间的作用力B.氢键的存在会影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等C.水分子之间只存在氢键D.氢键的键能比共价键的键能大19.下列说法正确的是（）A.所有原子最外层都只有一个电子的元素一定属于第ⅠA族B.所有原子最外层都只有八个电子的分子一定是非极性分子C.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键D.金属阳离子一定含有自由移动的电子20.下列实验设计不能达到实验目的是（）A.为检验某气体是否为CO₂，将气体通入澄清石灰水中B.为除去CO₂中混有的少量SO₂，将混合气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C.为比较镁和铝的活泼性，将大小形状相似的镁条和铝条分别放入等浓度等体积的盐酸中D.为分离NaCl和CaCO₃的混合物，将混合物加入水中溶解、过滤、蒸发二、填空题（每空2分，共20分）21.氢原子基态电子排布式为________；Cl原子的最外层电子数为________。22.X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。则X、Y、Z三种元素分别属于________、________、________元素族（填主族序数）。23.用化学式填空：(1)氢氧根离子________；(2)碳酸根离子________；(3)氯化铵________；(4)氧化铝________。24.甲烷（CH₄）分子中存在________键，其空间构型为________。25.1molH₂与1molCl₂完全反应生成2molHCl，该反应的热化学方程式为________。26.将2molH₂和2molO₂置于密闭容器中发生反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH＜0，达到平衡后，混合气体中O₂的转化率为80%，则该反应平衡时，放出的热量为________kJ（假定反应热与化学计量数成正比）。27.将10g质量分数为14%的NaOH溶液稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。28.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，该反应的化学方程式为________；收集氨气应使用________法（填“向上排空气”或“向下排空气”）。三、简答题（每题5分，共10分）29.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氯气中燃烧生成氯化铁________；(2)碳酸钙与盐酸反应________。30.解释下列现象的原因：(1)水的沸点比同族其他氢化物高得多________；(2)硫是固体，而硒是固体________。四、计算题（共25分）31.（10分）将10.0g由Mg和Al组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，生成标准状况下5.6LH₂。求：(1)混合物中Mg和Al的质量分别为多少克？(2)消耗盐酸的物质的量是多少摩尔？32.（15分）将20.0mL1.00mol/L的盐酸与20.0mL1.00mol/L的NaOH溶液混合，反应后：(1)计算所得溶液中H⁺或OH⁻的物质的量浓度；(2)若将混合后的溶液稀释至100mL，计算所得溶液的pH值（假设混合后体积为200mL，且溶液体积变化忽略不计，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）。33.（10分）将5.00gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物与100mL2.0mol/L的盐酸恰好完全反应（假设Na₂CO₃和NaHCO₃均与盐酸按化学计量数反应），生成2.24LCO₂（标准状况）。求：(1)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为多少克？(2)反应消耗盐酸的物质的量是多少摩尔？试卷答案一、选择题1.B2.C3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.A10.A11.A12.A13.B14.A15.C16.B17.C18.D19.D20.B二、填空题21.1s²2s²2p⁶；722.14；13；1723.(1)OH⁻；(2)CO₃²⁻；(3)NH₄Cl；(4)Al₂O₃24.共价；正四面体25.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)ΔH=-xkJ/mol26.16.027.0.428.2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)CaCl₂(s)+2NH₃(g)↑+2H₂O(l)；向下排空气三、简答题29.(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃；(2)CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑30.(1)水分子之间存在氢键，而其他同族氢化物分子之间只存在范德华力，氢键比范德华力强，需要吸收更多热量才能破坏，故水的沸点较高；(2)硫和硒位于同一主族，从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，化学键强度减弱，故硫化物由固态逐渐过渡到液态。四、计算题31.解：(1)设混合物中Mg质量为xg，Al质量为yg。根据质量守恒：x+y=10.0根据电子转移守恒：Mg失去2xmol电子，Al失去3ymol电子，生成H₂得到2mol电子。2x/24+3y/27=5.6/22.4*2解得：x=4.8g，y=5.2g。答：混合物中Mg质量为4.8g，Al质量为5.2g。(2)Mg与盐酸反应：Mg+2HClMgCl₂+H₂↑，消耗HCl2*4.8/24=0.4mol。Al与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl₃+3H₂↑，消耗HCl3*5.2/27=0.585mol。总消耗HCl=0.4+0.585=0.985mol。答：消耗盐酸的物质的量是0.985摩尔。32.解：HCl和NaOH反应：HCl+NaOHNaCl+H₂O，反应物的物质的量相等。n(HCl)=cV=1.00mol/L*0.020L=0.020moln(NaOH)=cV=1.00mol/L*0.020L=0.020mol反应后溶液中溶质为NaCl，无H⁺或OH⁻剩余。(1)c(Na⁺)=c(Cl⁻)=n/V=0.020mol/(0.020L+0.020L)=0.50mol/L溶液中存在水的电离：H₂OH⁺+OH⁻c(H⁺)=c(OH⁻)=√(Kw/c(H₂O))=√(1.0×10⁻¹⁴/0.50)=1.41×10⁻⁷mol/L答：所得溶液中H⁺或OH⁻的物质的量浓度均为1.41×10⁻⁷mol/L。(2)pH=-lgc(H⁺)=-lg(1.41×10⁻⁷)≈6.85答：所得溶液的pH值为6.85。33.解：设混合物中Na₂CO₃质量为xg，NaHCO₃质量为yg。根据质量守恒：x+y=5.00根据反应方程式：Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑NaHCO₃+HClNaCl+H₂O+CO₂↑1molNa₂CO₃产生1molCO₂，1molNaHCO₃产生1molCO₂。