2025年上学期高一化学劳动教育背景试题

2025年上学期高一化学劳动教育背景试题一、选择题（每题3分，共30分）校园实验室废液处理是化学劳动教育的重要实践内容。某实验室产生含盐酸的废液（pH=1），下列处理方法符合绿色化学理念的是（）A.直接倒入下水道B.加入足量氢氧化钠溶液中和后排放C.加入石灰石粉末至不再产生气泡，过滤后排放D.静置后取上层清液排放厨房中的化学劳动涉及物质的性质与变化。下列烹饪操作中，主要发生氧化还原反应的是（）A.用白醋清洗水垢（主要成分为CaCO₃）B.面粉发酵时加入小苏打（NaHCO₃）C.铁锅炒菜时出现红色锈迹（Fe₂O₃·xH₂O）D.将鸡蛋清加入沸水中搅拌成白色絮状物农业生产劳动中常用化肥改善土壤肥力。某同学在校园“责任田”种植蔬菜时，发现叶片发黄且生长缓慢，应优先施用的化肥是（）A.KCl（钾肥）B.Ca₃(PO₄)₂（磷肥）C.CO(NH₂)₂（氮肥）D.KNO₃（复合肥）垃圾分类与化学：废旧电池属于有害垃圾，其含有的重金属离子（如Pb²⁺、Hg²⁺）进入土壤后会污染地下水。下列离子方程式中，正确表示Pb²⁺与S²⁻结合形成沉淀的是（）A.Pb²⁺+S²⁻=PbS↓B.Pb²⁺+2OH⁻=Pb(OH)₂↓C.Pb²⁺+SO₄²⁻=PbSO₄↓D.Pb²⁺+2Cl⁻=PbCl₂↓社区服务劳动中，用84消毒液（含NaClO）对公共设施消毒时，需注意避免与洁厕灵（含HCl）混用，否则会产生有毒气体Cl₂。该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，其中被氧化的元素是（）A.NaB.ClC.OD.H手工制作劳动中，用石膏（CaSO₄·2H₂O）制作模型时，需将其加热至150℃失去部分结晶水生成熟石膏（2CaSO₄·H₂O），该过程属于（）A.物理变化B.分解反应C.风化反应D.脱水反应实验室安全劳动规范要求正确使用防护用品。下列实验操作中，必须佩戴护目镜的是（）A.称量氯化钠固体B.稀释浓硫酸C.观察铁丝在氧气中燃烧D.倾倒蒸馏水新能源劳动实践中，某小组用铅酸蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O）为校园路灯供电。放电时，该电池的负极材料是（）A.PbB.PbO₂C.H₂SO₄D.PbSO₄金属材料加工劳动中，用砂纸打磨生锈的铁钉（主要成分为Fe₂O₃）时，发生的主要反应类型是（）A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.物理变化食品化学劳动中，制作馒头时加入小苏打（NaHCO₃）可使馒头蓬松多孔。其原理是小苏打受热分解产生气体，该反应的化学方程式为（）A.2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OB.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂OC.2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂OD.NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O二、非选择题（共70分）（一）实验探究题（18分）主题：校园雨水pH值测定与酸雨防治劳动实践某化学兴趣小组在劳动教育课中开展“校园雨水酸碱度监测”项目，流程如下：劳动实践步骤：（1）用洁净的烧杯采集校园不同区域（操场、花园、教学楼顶）的雨水样品；（2）用pH试纸测定样品pH值，实验数据如下表：采样区域操场花园教学楼顶pH值5.66.05.4（3）查阅资料：正常雨水pH≈5.6（因溶解CO₂），pH<5.6的雨水为酸雨，主要由SO₂、NO₂等气体溶于水导致。问题与分析：（1）教学楼顶雨水pH值最低，可能的原因是______（填序号）。（3分）A.距离地面高，空气更洁净B.靠近实验室，可能接触到挥发的酸性气体C.植被覆盖率低，无法中和酸性物质（2）写出SO₂溶于水形成酸雨的化学方程式：______。（3分）（3）若要模拟酸雨对校园植物的影响，可设计对照实验：取两盆生长状况相同的绿萝，分别定期喷洒______和______，观察叶片变化。（4分）劳动拓展：为减少酸雨对校园环境的影响，提出两条可操作的劳动实践建议：①______；（4分）②______。（4分）（二）工艺流程题（20分）主题：从废旧电池中回收锌皮制备硫酸锌晶体废旧电池随意丢弃会污染环境，某小组在劳动教育中开展“废旧电池回收”实践，利用锌锰干电池的锌皮（含少量杂质铁）制备ZnSO₄·7H₂O晶体，流程如下：graphLRA[锌皮]-->|步骤1：稀硫酸溶解|B[溶液（含Zn²⁺、Fe²⁺）]B-->|步骤2：加入H₂O₂溶液|C[溶液（含Zn²⁺、Fe³⁺）]C-->|步骤3：调节pH至4，过滤|D[滤渣（Fe(OH)₃）]D-->|步骤4：蒸发浓缩、冷却结晶|E[ZnSO₄·7H₂O晶体]劳动安全与操作：（1）步骤1中，用稀硫酸溶解锌皮时，应将______（填“锌皮”或“稀硫酸”）缓慢加入另一物质中，防止反应过于剧烈。（3分）（2）步骤2中，H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为：______。（4分）原理分析：步骤3中调节pH至4，可使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀而除去，而Zn²⁺不沉淀。已知Fe(OH)₃的Ksp=4×10⁻³⁸，当溶液中c(Fe³⁺)≤1×10⁻⁵mol/L时，沉淀完全，则此时溶液pH应≥______（已知lg2=0.3）。（5分）劳动成果评价：若最终得到28.7gZnSO₄·7H₂O晶体（摩尔质量=287g/mol），则理论上需要锌皮的质量为______g（忽略杂质影响）。（4分）环保意义：该回收过程体现的劳动教育价值是______。（4分）（三）综合应用题（22分）主题：厨房中的化学劳动——自制酸碱指示剂劳动教育课上，某小组利用厨房中的植物汁液制作酸碱指示剂，探究其在不同溶液中的显色效果。劳动实践记录：（1）选取紫甘蓝、胡萝卜、紫罗兰花三种材料，分别用酒精浸泡、过滤，得到三种植物汁液；（2）用上述汁液分别滴入厨房常见溶液中，现象如下表：溶液白醋（酸性）肥皂水（碱性）食盐水（中性）紫甘蓝汁红色蓝色紫色胡萝卜汁橙色橙色橙色紫罗兰花汁红色绿色紫色问题解决：（1）上述汁液中，不能用作酸碱指示剂的是______，原因是______。（4分）（2）用紫罗兰花汁检验某未知溶液时显绿色，该溶液可能是______（填序号）。（4分）A.柠檬汁（酸性）B.石灰水（碱性）C.蔗糖水（中性）（3）某同学在调配面团时，想检验发酵后面团的酸碱性，可选择______汁液，若显______色，则说明面团呈酸性，需加入适量小苏打（NaHCO₃）中和。（6分）劳动反思：结合化学知识与劳动实践，说明自制酸碱指示剂的优点和局限性：优点：；（4分）局限性：。（4分）（四）计算题（10分）主题：校园肥料的合理施用某同学在校园“责任田”种植番茄时，需施用含氮量≥30%的氮肥。现有两种化肥：尿素：CO(NH₂)₂（纯度90%，杂质不含氮）碳酸氢铵：NH₄HCO₃（纯度80%，杂质不含氮）计算尿素中氮元素的质量分数：______。（3分）通过计算判断，哪种化肥的含氮量更高？（写出计算过程，结果保留一位小数）（7分）三、开放性实践题（10分）主题：设计“化学劳动教育实践周”活动方案结合本学期化学知识与劳动教育要求，设计一个为期一周的校园劳动实践活动方案，内容包括：活动主题：______；核心任务（至少2项）：______；所需化学知识（至少列举2个知识点）：______；预期劳动成果：______。（注：方案需体现“做中学、学中做”的劳动教育理念，具有可操作性。）参考答案及评分标准（略，实际考试中需附详细解析）试题设计说明：劳动教育融合：试题覆盖校园劳动（实验室废液处理、雨水监测）、家庭劳动（