2025年上学期高一化学逻辑推理能力测试题（二）

2025年上学期高一化学逻辑推理能力测试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Na-23K-39Cl-35.5Br-80I-127O-16S-32N-14Si-28一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）某碱金属元素M的单质在空气中燃烧时，生成淡黄色固体。将该固体投入水中，观察到的现象是（）A.剧烈反应，产生大量白雾B.反应缓慢，生成白色沉淀C.剧烈反应，溶液变红，有气体逸出D.无明显现象，溶液呈中性短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z的最高价氧化物对应水化物是已知最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（）A.X的氢化物比Z的氢化物稳定B.Y与Z形成的化合物水溶液呈中性C.原子半径：X＜Y＜ZD.X、Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物下列关于卤素及其化合物的推断正确的是（）A.向KI溶液中通入少量Cl₂，再加入CCl₄振荡，下层呈紫红色，说明Cl₂的氧化性强于I₂B.氟气通入NaCl溶液中可置换出Cl₂，因为F的非金属性强于ClC.卤化银中只有AgF可溶于水，因此AgBr、AgI均具有感光性D.某溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，证明原溶液中含Cl⁻一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法能判断反应达到平衡状态的是（）A.容器内气体密度不再变化B.SO₂和O₂的物质的量之比为2:1C.每消耗2molSO₂，同时生成2molSO₃D.容器内压强不再变化某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法错误的是（）A.该元素位于元素周期表第四周期第ⅠA族B.其单质与水反应比钠更剧烈C.最高价氧化物对应水化物的碱性比KOH强D.原子半径比同周期卤族元素原子半径小下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A将Cl₂通入品红溶液中品红褪色Cl₂具有漂白性B向NaBr溶液中滴加少量氯水溶液变为橙黄色Cl₂的氧化性强于Br₂C向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀溶液中一定含SO₄²⁻D将钠投入CuSO₄溶液中生成红色固体钠的金属性比铜强关于化学键与物质结构的说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子晶体中一定存在共价键C.离子晶体中只存在离子键D.原子晶体的熔点一定高于离子晶体25℃时，在0.1mol/L的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。下列措施能使平衡正向移动且溶液pH增大的是（）A.加入少量NaOH固体B.通入少量HCl气体C.加水稀释D.加入少量NH₄Cl固体短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X是同周期中金属性最强的元素，Y的原子序数是W的2倍，Z与W同主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZC.化合物X₂W₂中既含离子键又含共价键D.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强某溶液中可能含有Cl⁻、Br⁻、I⁻中的一种或多种，进行如下实验：①通入少量Cl₂后，加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色；②向①的水溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀。下列判断正确的是（）A.原溶液中一定含I⁻，可能含Br⁻，不含Cl⁻B.原溶液中一定含I⁻和Br⁻，不含Cl⁻C.原溶液中一定含Br⁻和I⁻，可能含Cl⁻D.原溶液中一定含Cl⁻、Br⁻、I⁻一定条件下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小B.增大压强，平衡不移动，反应速率不变C.加入催化剂，平衡不移动，但v正、v逆均增大D.增加A的浓度，平衡正向移动，B的转化率减小关于碱金属元素的性质递变规律，下列说法错误的是（）A.随着原子序数增大，单质的熔点逐渐降低B.随着原子序数增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强C.随着原子序数增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强D.随着原子序数增大，简单离子的氧化性逐渐增强下列关于物质结构的说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键，如金刚石、二氧化硅B.分子晶体中一定存在分子间作用力，如干冰、氯化钠C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高，如铁和冰D.离子晶体中阴、阳离子个数比一定为1:1，如NaCl、MgCl₂在密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，达到平衡后，下列措施能使H₂浓度增大的是（）A.升高温度B.加入催化剂C.增大CO浓度D.减小容器体积某元素的原子序数为34，下列关于该元素的说法正确的是（）A.位于第四周期第ⅥA族，属于金属元素B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄C.简单氢化物的稳定性比H₂S强D.原子半径比同周期第ⅦA族元素原子半径小二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）卤族元素包括______（填元素符号）五种元素，它们的原子最外层均有______个电子，随着原子序数的增大，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。碱金属元素中，密度最小的是______（填元素符号），熔点最高的是______（填元素符号）；实验室中常用______（填试剂名称）保存少量金属钠，目的是防止钠与空气中的______和______反应。一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若起始时充入2molN₂和6molH₂，2min后测得NH₃的物质的量为1.2mol，则用H₂表示的反应速率为______mol/(L·min)，N₂的转化率为______。用“＞”“＜”或“＝”填空：（1）原子半径：Na______Cl；（2）碱性：NaOH______KOH；（3）酸性：HClO₄______HBrO₄；（4）热稳定性：H₂O______H₂S；（5）氧化性：Cl₂______Br₂。有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B元素的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，C元素的单质是黄绿色气体。则A为______（填元素名称），B的原子结构示意图为______，C的单质与水反应的化学方程式为______。三、推断题（本题共2小题，共25分）（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大；E元素的单质常用于自来水消毒。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）盐X的化学式为______，其水溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）写出D元素的单质与水反应的化学方程式：。（4）比较E元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：（用化学式表示）。（13分）有一无色透明溶液，可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。进行如下实验：①取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解；②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；③用铂丝蘸取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______。（2）写出①中沉淀部分溶解的离子方程式：。（3）写出②中沉淀部分溶解的离子方程式：。（4）为确定原溶液中是否含有Cl⁻，还需进行的实验操作是______。四、计算题（本题共2小题，共20分）（10分）将11.5g金属钠投入88.5g水中，充分反应后（假设无