2025年上学期高一化学每日一练（Day4）

2025年上学期高一化学每日一练（Day4）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数决定元素的化学性质C.原子半径大小与核电荷数无关D.质子数相同的微粒一定属于同种元素下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.H₂O₂=H₂↑+O₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.升高温度可加快反应速率B.催化剂能改变反应速率但不影响平衡C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.固体颗粒大小对反应速率无影响下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时将氢氧化钠固体直接放在托盘上B.用量筒量取液体时俯视读数C.过滤时用玻璃棒搅拌加速过滤D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出下列物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.液氯属于混合物C.SO₂属于酸性氧化物D.盐酸属于电解质下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素称为卤族元素D.稀有气体元素原子最外层电子数均为8下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.中和反应C.碳酸钙高温分解D.燃烧反应下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率为零C.平衡状态下各物质浓度相等D.改变压强一定能破坏平衡下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成白色固体B.铜与稀硫酸反应产生气泡C.钠投入水中浮在水面并剧烈反应D.氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液产生白色沉淀二、填空题（每空2分，共40分）原子序数为17的元素是______，其原子结构示意图为______，在周期表中位于第______周期第______族，最高价氧化物对应的水化物化学式为______。写出下列物质的电子式：（1）NaCl：______（2）H₂O：______（3）N₂：______0.5molH₂O中含有______个水分子，含______mol氢原子，质量为______g，标准状况下体积为______L（保留一位小数）。写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：______（2）铁与硫酸铜溶液反应：______（3）碳酸钙与稀盐酸反应：______影响化学反应速率的因素主要有______、______、和。化学平衡状态的特征可概括为______、、、______。三、实验题（共20分）某化学兴趣小组进行“探究影响化学反应速率的因素”实验，请回答下列问题：（1）实验目的：探究______对H₂O₂分解反应速率的影响。（2）实验原理：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）（3）实验仪器：试管、、、______等。（4）实验步骤：①取两支试管，分别加入5mL5%的H₂O₂溶液；②向其中一支试管中加入少量MnO₂粉末，另一支不加；③观察并记录______。（5）实验现象：______。（6）实验结论：______。（7）实验反思：①该实验的变量是______，控制的不变量有______、等。②若要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验？四、计算题（共10分）将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，计算：（1）生成二氧化碳的物质的量；（2）标准状况下二氧化碳的体积；（3）消耗HCl的质量。（已知：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）参考答案及解析一、选择题B解析：氢原子无中子，A错误；原子半径与核电荷数有关，C错误；质子数相同的微粒可能为分子或离子，如NH₄⁺和Na⁺，D错误。C解析：NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O-H为共价键。B解析：A项应生成FeCl₂，C项缺少催化剂和条件，D项Cu与稀硫酸不反应。D解析：固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。D解析：NaOH应放在烧杯中称量，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处相切，B错误；过滤时不能搅拌，C错误。C解析：纯碱是Na₂CO₃属于盐，A错误；液氯是纯净物，B错误；盐酸是混合物，D错误。C解析：同一周期元素从左到右金属性减弱，A错误；同一主族元素从上到下原子半径增大，B错误；He最外层电子数为2，D错误。C解析：大多数分解反应为吸热反应，燃烧、中和、金属与酸反应均为放热反应。A解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变而非相等，压强对无气体参与的反应无影响。C解析：铁丝燃烧生成黑色Fe₃O₄，A错误；铜与稀硫酸不反应，B错误；Fe(OH)₃为红褐色沉淀，D错误。二、填空题Cl；；3；ⅦA；HClO₄（1）Na⁺[∶Cl∶]⁻；（2）H∶O∶H；（3）∶N≡N∶3.01×10²³；1；9；11.2（1）H⁺+OH⁻=H₂O；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O温度；浓度；压强；催化剂逆；等；动；定；变（任写四个）三、实验题（1）催化剂；（3）分液漏斗；秒表；集气瓶；（4）产生气泡的速率（或收集一定体积气体所需时间）；（5）加MnO₂的试管产生气泡速率更快；（6）催化剂能加快反应速率；（7）①催化剂；H₂O₂浓度、温度；②取两支试管，分别加入5mL5%的H₂O₂溶液，一支放入热水浴，一支放入冷水浴，观察产生气泡的速率四、计算题解：n(CaCO₃)=10g÷100g/mol=0.1molCaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O1mol2mol1mol0.1moln(HCl)n(CO₂)（1）n(CO₂)=0.1mol（2）V(CO₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（3）n(HCl)=0.2mol，m(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g答：生成CO₂的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24L，消耗HCl的质量为7.3g。知识拓展化学键与物质性质的关系：离子键化合物通常具有较高熔沸点，共价键化合物熔沸点差异较大（如原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低）。化学反应速率的测定方法：可以通过测定气体体积、浓度变化、颜色变化等物理量随时间的变化来计算反应速率。化学实验安全：强酸强碱具有腐蚀性，使用时需佩戴防护用品；易燃易爆试剂需远离火源；有毒气体需在通风橱中操作。元素周期律的应用：可根据元素在周期表中的位置预测元素性质，如金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等。化学平衡的移动：根据勒夏特列原理，改变影响平衡的条件（浓度、温度、压强），平衡将向减弱这种改变的方向移动。易错点提示化学方程式书写需注意配平、条件和气体沉淀符号。离子方程式书写时需拆分可溶性强电解质，保留难溶物、弱电解质和气体。实验操作中，天平称量时“左物右码”，量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平。物质分类中需注意纯碱（Na₂CO₃）属于盐而非碱，盐酸是混合物而非电解质。计算时需注意单位换算和有效数字保留，如标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。学习建议注重基础概念的理解，如物质的量、化学键、化学反应速率等核心概念。加强实验操作训练，熟悉常见仪器的使用方法和实验安全规范。通过多角度练