2025年上学期高一化学每日一练（Day10）

2025年上学期高一化学每日一练（Day10）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数决定元素的化学性质C.原子半径大小与核电荷数成正比D.同位素原子的质子数不同而中子数相同某元素原子的核外电子排布为2、8、7，该元素属于（）A.碱金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.过渡金属元素下列物质中只含有离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.HClD.NH₃下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.2H₂O₂=2H₂O+O₂下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.催化剂都能加快反应速率C.反应物浓度越大，反应速率一定越快D.反应速率与反应物的接触面积无关下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.NaOHB.NaClC.HClD.Na₂CO₃下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的化学性质相似D.稀有气体元素位于元素周期表的第ⅡA族下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.所有物质中都含有化学键D.化学键的断裂和形成与化学反应无关下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡状态一旦建立，就不会改变D.催化剂能改变平衡状态下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，将固体直接放在托盘上B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.用漏斗过滤时，液面高于滤纸边缘D.用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平二、填空题（每空2分，共40分）原子序数为17的元素是______，其原子结构示意图为______，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。写出下列物质的电子式：（1）H₂O______（2）NaCl______（3）CO₂______（4）NH₃______写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应______（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应______（3）碳酸钙高温分解______（4）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应______影响化学反应速率的因素主要有______、______、和。在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态，此时正反应速率______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），若增大氧气的浓度，平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。三、简答题（每题10分，共20分）简述元素周期律的主要内容。简述化学平衡的特征。四、计算题（10分）将20g氢氧化钠固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）五、实验题（10分）某同学设计了如下实验探究钠与水的反应：实验步骤：①在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞试液。②用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中。实验现象：钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。请回答下列问题：（1）钠为什么浮在水面上？（2）钠为什么会熔化成一个小球？（3）溶液为什么会变成红色？（4）写出钠与水反应的化学方程式。六、推断题（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A元素的原子核外只有一个电子；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2）写出A与C形成的化合物的化学式。（3）写出B与C形成的化合物的电子式。七、综合应用题（10分）化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈？（2）如何防止铁制品生锈？（至少写出两种方法）（3）胃酸过多的人可以服用氢氧化铝治疗，写出该反应的化学方程式。八、探究题（10分）某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：实验一：取两支试管，分别加入5mL0.1mol/L的盐酸和5mL0.5mol/L的盐酸，再各加入相同大小的锌粒，观察产生气泡的速率。实验二：取两支试管，分别加入5mL0.1mol/L的盐酸，再各加入相同大小的锌粒，一支试管放在常温下，另一支试管放在热水中，观察产生气泡的速率。请回答下列问题：（1）实验一探究的是______对化学反应速率的影响。（2）实验二探究的是______对化学反应速率的影响。（3）该实验中，产生气泡的速率越快，说明化学反应速率越______（填“快”或“慢”）。（4）除了上述因素外，还有哪些因素会影响化学反应速率？（至少写出一种）九、选做题（10分，任选一题作答）简述原子结构模型的发展历程。简述化学电源的种类及其工作原理。参考答案及解析（以下内容供教师参考，学生作答时无需写出）一、选择题B解析：氢原子的原子核内没有中子，A错误；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，B正确；原子半径大小与核电荷数、电子层数等因素有关，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同位素原子的质子数相同而中子数不同，D错误。B解析：原子序数为17的元素是氯元素，属于卤族元素，B正确。B解析：H₂O、HCl、NH₃中含有共价键，NaCl中含有离子键，B正确。B解析：A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；C项铜与稀硫酸不反应；D项过氧化氢分解需要催化剂，正确的化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（条件：MnO₂作催化剂），B正确。A解析：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快，A正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率，B错误；反应物浓度越大，反应速率不一定越快，如固体和纯液体的浓度视为常数，C错误；反应速率与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快，D错误。C解析：NaOH的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性，HCl的水溶液呈酸性，Na₂CO₃的水溶液呈碱性，C正确。C解析：元素周期表有7个周期，16个族，A错误；同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；同一主族元素的化学性质相似，C正确；稀有气体元素位于元素周期表的0族，D错误。B解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，B正确；稀有气体是单原子分子，不含化学键，C错误；化学反应的实质是化学键的断裂和形成，D错误。A解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，A正确；达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，B错误；化学平衡状态是在一定条件下建立的，当条件改变时，平衡状态可能会改变，C错误；催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态，D错误。D解析：用托盘天平称量固体时，应在托盘上垫上称量纸或小烧杯，A错误；用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯容易引起火灾，B错误；用漏斗过滤时，液面应低于滤纸边缘，C错误；用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，D正确。二、填空题氯（Cl）；；得到；Cl⁻（1）H:O:H（2）Na⁺[Cl]⁻（3）:O::C::O:（4）（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（3）CaCO₃=CaO+CO₂↑（条件：高温）（4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O浓度；温度；压强；催化剂等于；正反应三、简答题元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。具体表现为：同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。此外，元素的化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等性质也呈现周期性变化。化学平衡的特征主要有：（1）逆：研究的对象是可逆反应；（2）等：正反应速率等于逆反应速率；（3）动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行；（4）定：反应物和生成物的浓度保持不变；（5）变：当外界条件改变时，化学平衡状态可能会发生改变。四、计算题解：n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20g/40g/mol=0.5molc(NaOH)=n(NaOH)/V=0.5mol/0.5L=1mol/L答：该溶液的物质的量浓度为1mol/L。五、实验题（1）钠的密度比水小，所以浮在水面上。（2）钠与水反应放出热量，使钠熔化成一个小球。（3）钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红。（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑六、推断题（1）A：氢（H）；B：碳（C）；C：氧（O）；D：硫（S）（2）H₂O（或H₂O₂）（3）:O::C::O:七、综合应用题（1）铁制品在潮湿的空气中与氧气、水接触，发生电化学腐蚀，生成铁锈。（2）防止铁制品生锈的方法有：涂油、喷漆、镀金属、制成合金等。（3）Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O八、探究题（1）反应物浓度（2）温度（3）快（4）催化剂、反应物的接触面积等九、选做题原子结构模型的发展历程主要包括：（1）道尔顿原子模型：认为原子是不可分割的实心球体。（2）汤姆生原子模型：发现电子，提出“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子镶嵌在其中。（3）卢瑟福原子模型：通过α粒子散射实验，提出原子核式结构模型，认为原子中心有一个带正电的原子核，电子在核外空间绕核运动。（4）玻尔原子模型：引入量子化概念，认为电子在原子核外的特定轨道上运动，轨道具有固定的能量。（5）现代量子力学原子模型：认为电子在原子核外的运动没有确定的轨道，而是以概率密度的形式分布在核外空间，形成“电子云”。化学电源的种类主要有：（1）一次电池：如干电池，放电后不能充