2025年上学期高一化学每日一练（Day18）

2025年上学期高一化学每日一练（Day18）一、选择题（每小题3分，共45分）下列物质中，属于纯净物的是（）A.医用酒精（75%乙醇水溶液）B.冰水混合物C.黄铜（铜锌合金）D.空气解析：纯净物是由一种物质组成的。A项医用酒精含乙醇和水，属于混合物；B项冰和水均由H₂O分子构成，属于纯净物；C项黄铜是合金，属于混合物；D项空气含氮气、氧气等多种成分，属于混合物。答案：B。国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A.千克（kg）B.摩尔（mol）C.升（L）D.克/摩尔（g/mol）解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位为摩尔（mol）。千克是质量单位，升是体积单位，克/摩尔是摩尔质量的单位。答案：B。下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²⁻C.氧化镁的化学式：MgO₂D.氢气的摩尔质量：2g解析：A项氯离子核外有18个电子，结构示意图为；B项电离方程式未配平，正确应为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻；C项氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为MgO；D项摩尔质量的单位应为g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。答案：A。下列关于胶体的说法错误的是（）A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.氢氧化铁胶体可用于净水C.丁达尔效应是胶体特有的性质D.胶体属于纯净物解析：胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，A项正确，D项错误；氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中杂质，B项正确；丁达尔效应是胶体区别于溶液和浊液的特征现象，C项正确。答案：D。下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑C.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.Na₂O+H₂O=2NaOH解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Cl元素化合价由0价变为-1价（NaCl）和+1价（NaClO），属于氧化还原反应；A、B、D项中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。答案：C。下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻解析：离子共存需满足离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成H₂O；B项Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀；C项三种离子之间不反应，可共存；D项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀。答案：C。下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中解析：A项托盘天平的精确度为0.1g，无法称量5.85g；B项量取5.2mL液体应选用10mL量筒，误差更小；C项蒸发结晶时，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，正确；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止暴沸。答案：C。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molH₂O中含有的原子总数为2NₐB.标准状况下，22.4LO₂的质量为32gC.0.5mol/LNaCl溶液中含有的Cl⁻数目为0.5NₐD.1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3Nₐ解析：A项1个H₂O分子含3个原子，1molH₂O含原子总数为3Nₐ；B项标准状况下22.4LO₂的物质的量为1mol，质量为32g，正确；C项未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目；D项Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe失去2mol电子，即2Nₐ个电子。答案：B。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂B.Na₂O₂可用于呼吸面具中的供氧剂C.NaOH溶液能使酚酞试液变红D.Na₂CO₃的俗名是小苏打解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A项正确；Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可作供氧剂，B项正确；NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，C项正确；Na₂CO₃的俗名是纯碱或苏打，小苏打的主要成分是NaHCO₃，D项错误。答案：D。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag解析：A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项离子配比错误，正确应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；C项碳酸钙难溶于水，保留化学式，正确；D项电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。答案：C。某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻中的几种。取该溶液进行如下实验：①加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；②过滤，向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解；③向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A.一定含有K⁺B.一定含有NH₄⁺C.一定含有SO₄²⁻和Cl⁻D.一定含有Ba²⁺解析：①加入Ba(NO₃)₂产生白色沉淀，可能含SO₄²⁻或CO₃²⁻等；②沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀中含BaSO₄（不溶）和BaCO₃（可溶），则原溶液一定含SO₄²⁻和CO₃²⁻；③加入AgNO₃产生白色沉淀，因步骤①中加入了Ba(NO₃)₂，引入了NO₃⁻，但Cl⁻可能来自原溶液或步骤②加入的稀盐酸，无法确定原溶液是否含Cl⁻；Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻不能共存，故原溶液一定不含Ba²⁺；K⁺、NH₄⁺无法通过实验确定是否存在。综上，原溶液一定含SO₄²⁻和CO₃²⁻，可能含K⁺、NH₄⁺、Cl⁻，一定不含Ba²⁺。答案：C。下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、CO₂、NO₂均属于酸性氧化物B.纯碱（Na₂CO₃）、烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)₂]均属于碱C.盐酸、硫酸、硝酸均属于强酸D.淀粉溶液、蛋白质溶液、蔗糖溶液均属于胶体解析：A项NO₂与水反应生成HNO₃和NO，不属于酸性氧化物；B项纯碱是Na₂CO₃，属于盐，不属于碱；C项盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）均为强酸，正确；D项蔗糖溶液属于溶液，不是胶体。答案：C。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NAC.常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为2NAD.1molFe与足量CuSO₄溶液反应，转移的电子数为3NA解析：A项标准状况下水不是气体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol；B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项32gO₂的物质的量为1mol，含2mol氧原子，即2NA个，正确；D项Fe与CuSO₄反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，即2NA个。答案：C。下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OB.Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.2KClO₃2KCl+3O₂↑解析：A项H₂S中S元素化合价升高（-2→0），作还原剂；SO₂中S元素化合价降低（+4→0），作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，正确；B项Cu为还原剂，H₂SO₄（浓）部分作氧化剂（生成SO₂），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1；C项NO₂既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，但该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，符合要求，但需对比选项；D项KClO₃既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价升高（-2→0），Cl元素化合价降低（+5→-1），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5。答案：A。现有200mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中含H⁺的物质的量为0.1molB.溶液中含SO₄²⁻的数目为0.1NAC.向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成沉淀的质量为11.65gD.该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，与溶液体积无关解析：A项n(H₂SO₄)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，故n(H⁺)=0.2mol；B项n(SO₄²⁻)=0.1mol，数目为0.1NA，正确；C项生成BaSO₄的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×233g/mol=23.3g；D项物质的量浓度与溶液体积无关，正确，但题目要求选择正确的说法，B、D均正确？需重新计算：D项“该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L”表述正确，但“与溶液体积无关”是对物质的量浓度概念的描述，本身正确；B项SO₄²⁻数目为0.1NA，正确。但题目为单选题，可能存在选项设置问题，根据计算，B、D均正确，若严格按选项，B项正确。答案：B。二、非选择题（共55分）（10分）完成下列填空：（1）0.5molH₂O中含有的水分子数为______，氢原子的物质的量为______。（2）标准状况下，6.72LCO₂的物质的量为______，质量为______。（3）将5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______，其中Na⁺的物质的量浓度为______。答案：（1）0.5NA（或3.01×10²³）；1mol（2）0.3mol；13.2g（3）1mol/L；1mol/L解析：（1）n(H₂O)=0.5mol，水分子数N=n·NA=0.5NA；1个H₂O分子含2个H原子，故n(H)=2n(H₂O)=1mol。（2）标准状况下，n(CO₂)=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，m(CO₂)=n·M=0.3mol×44g/mol=13.2g。（3）n(NaCl)=m/M=5.85g/58.5g/mol=0.1mol，c(NaCl)=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L；NaCl=Na⁺+Cl⁻，故c(Na⁺)=c(NaCl)=1mol/L。（12分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是______；（2）以上物质中属于电解质的是______，属于非电解质的是______；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是______。答案：（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧；⑤⑦（3）①②④⑦⑧解析：（1）能导电的物质需存在自由移动的电子或离子。④熔融KCl含自由移动的K⁺和Cl⁻；⑥铜含自由电子；⑨KOH溶液含自由移动的K⁺和OH⁻，均能导电。（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐等：①NaCl晶体（盐）、②液态HCl（酸）、③CaCO₃固体（盐）、④熔融KCl（盐）、⑧H₂SO₄（酸）均属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物：⑤蔗糖、⑦CO₂（自身不能电离）属于非电解质。（3）①NaCl晶体溶于水后电离出Na⁺和Cl⁻，能导电；②液态HCl溶于水后电离出H⁺和Cl⁻，能导电；④熔融KCl溶于水后电离出K⁺和Cl⁻，能导电；⑦CO₂溶于水生成H₂CO₃，电离出H⁺和HCO₃⁻，能导电；⑧H₂SO₄溶于水后电离出H⁺和SO₄²⁻，能导电。（15分）实验室用如图所示装置制取并收集气体，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是______，仪器②的名称是______。（2）若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______，若用装置B收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（3）若用装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，检验二氧化碳是否收集满的方法是______。（4）若用装置C收集氢气，气体应从______（填“c”或“d”）端通入，原因是______。答案：（1）酒精灯；长颈漏斗（2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃2KCl+3O₂↑）；a（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满（4）d；氢气的密度比空气小解析：（2）装置A为固体加热型发生装置，制取氧气可用KMnO₄或KClO₃与MnO₂混合加热；装置B为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，应从a端通入，将空气从b端排出。（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取CO₂；CO₂不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。（4）氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，装置C中气体应从d端通入，将空气从c端排出。（10分）某同学欲配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，实验步骤如下：①计算所需NaOH固体的质量；②称量NaOH固体；③将NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；④将烧杯中的溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；⑥向容量瓶中加水至刻度线；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。回答下列问题：（1）需称量NaOH固体的质量为______g。（2）步骤⑥中，加水至刻度线的正确操作是：向容量瓶中加水至离刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①称量NaOH固体时，砝码生锈：；②定容时俯视刻度线：；③容量瓶洗净后未干燥：______。答案：（1）4.0（2）1~2cm；胶头滴管（3）①偏高；②偏高；③无影响解析：（1）n(NaOH)=c·V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaOH)=n·M=0.1mol×40g/mol=4.0g。（2）定容时，先直接加水至离刻度线1~2cm，再用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。（3）①砝码生锈导致称量的NaOH质量偏大，n偏大，浓度偏高；②俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；③容量瓶未干燥对溶液浓度无影响，因为定容时需加水至刻度线。（10分）有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水溶解，得到无色溶液；②向①所得溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；③过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。请回答下列问题：（1）白色粉末中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。（2）写出步骤③中沉淀部分溶解的化学方程式：______。答案：（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄；NaCl（2）BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO