2025年上学期高一化学每日一练（Day24）

2025年上学期高一化学每日一练（Day24）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.漂白粉、胆矾都属于混合物B.氯化铵、次氯酸都属于强电解质C.烧碱、纯碱都属于碱D.二氧化硫、一氧化氮都属于酸性氧化物下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：(\text{Na}^{+}[:\text{S}:]^{2-}\text{Na}^{+})C.甲烷的比例模型：D.氯离子的结构示意图：下列关于金属及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是(\text{Fe}_2\text{O}_3\cdotx\text{H}_2\text{O})D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液会生成蓝色沉淀下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：(2\text{Fe}+6\text{H}^{+}=2\text{Fe}^{3+}+3\text{H}_2\uparrow)B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(\text{Ba}^{2+}+\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow)C.氧化铜与稀硝酸反应：(\text{CuO}+2\text{H}^{+}=\text{Cu}^{2+}+\text{H}_2\text{O})D.碳酸钙与稀盐酸反应：(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^{+}=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零D.化学平衡移动时，化学反应速率一定发生变化下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和取代反应下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子向负极移动下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，先打开上口玻璃塞，再打开旋塞C.用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网D.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线设(N_{\text{A}})为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水含有(N_{\text{A}})个水分子B.1mol铁与足量稀盐酸反应，转移(2N_{\text{A}})个电子C.1L1mol/L的氯化钠溶液中含有(N_{\text{A}})个钠离子D.常温常压下，28g氮气含有(N_{\text{A}})个氮原子二、填空题（每空2分，共40分）写出下列物质的化学式：（1）硫酸铁________；（2）氢氧化铝________；（3）硝酸铵________；（4）二氧化碳________；（5）氯化镁________。写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：；（2）实验室制取氧气（用高锰酸钾）：；（3）碳酸钠与稀盐酸反应：；（4）乙醇与乙酸发生酯化反应：；（5）乙烯与溴水反应：________________________________。现有下列物质：①(\text{NaCl})溶液②(\text{HCl})③(\text{CaCO}3)④(\text{CO}2)⑤(\text{Cu})⑥(\text{NaOH})⑦(\text{C}2\text{H}5\text{OH})⑧(\text{H}2\text{O})。其中属于电解质的是___（填序号，下同），属于非电解质的是________，能导电的是________。A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的最高价氧化物对应的水化物是强碱，D的原子最外层电子数是7。则A的元素符号是________，B的原子结构示意图是________，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，D在周期表中的位置是________。三、实验题（共20分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行氯气的实验室制取和性质实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________。（2）实验室制取氯气的化学方程式是________________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式），还原剂是________（填化学式）。（3）装置B中盛有饱和食盐水，其作用是________；装置C中盛有浓硫酸，其作用是________。（4）装置D中观察到的现象是________，反应的离子方程式是________________________________；装置E中观察到的现象是________，反应的化学方程式是________________________________。（5）装置F中盛有氢氧化钠溶液，其作用是________，反应的离子方程式是________________________________。四、计算题（共10分）将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，计算：（1）碳酸钙的物质的量；（2）生成二氧化碳的体积（标准状况下）；（3）生成氯化钙的质量。参考答案与解析一、选择题答案：B解析：漂白粉是混合物，胆矾（(\text{CuSO}_4\cdot5\text{H}_2\text{O})）是纯净物，A错误；氯化铵是盐，属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，B正确；纯碱（(\text{Na}_2\text{CO}_3)）是盐，不属于碱，C错误；一氧化氮不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误。答案：A解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为(^{18}_{8}\text{O})，A正确；硫化钠的电子式应为(\text{Na}^{+}[:\text{S}:]^{2-}\text{Na}^{+})，B正确（注：原选项B表述正确，此处可能为题目重复）；甲烷的比例模型应为正四面体结构的图示，C选项未给出图示，无法判断；氯离子的结构示意图中核电荷数应为17，D错误。答案：B解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠（淡黄色），A正确；铝箔在空气中受热熔化但表面生成氧化铝薄膜，阻止内部铝继续燃烧，不会剧烈燃烧，B错误；铁锈主要成分为(\text{Fe}_2\text{O}_3\cdotx\text{H}_2\text{O})，C正确；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。答案：C解析：铁与稀盐酸反应生成(\text{Fe}^{2+})，离子方程式应为(\text{Fe}+2\text{H}^{+}=\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2\uparrow)，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，离子方程式应为(\text{Ba}^{2+}+2\text{OH}^{-}+2\text{H}^{+}+\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+2\text{H}_2\text{O})，B错误；氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式正确，C正确；碳酸钙难溶于水，离子方程式中应保留化学式，D错误。答案：A解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大，A正确；增大压强对无气体参与的反应速率无影响，B错误；化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C错误；催化剂可同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。答案：B解析：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键能加成，聚乙烯无碳碳双键不能加成，B正确；乙醇官能团为羟基（(-\text{OH})），乙酸为羧基（(-\text{COOH})），官能团不同，C错误；苯分子中无碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊键，D错误。答案：C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，B错误；电子从负极经导线流向正极，C正确；阳离子向正极移动，D错误。答案：D解析：元素周期表有7个周期、16个族（7主族+7副族+1Ⅷ族+1零族），A错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；元素性质随原子序数递增呈周期性变化，即元素周期律，D正确。答案：C解析：托盘天平称量时应“左物右码”，A错误；分液漏斗使用时应先打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，B错误；蒸发皿可直接加热，无需垫石棉网，C正确；定容后摇匀液面低于刻度线是因为有液体残留在瓶颈，无需加水，D错误。答案：B解析：标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量远大于1mol，A错误；1mol铁与足量盐酸反应生成1mol(\text{Fe}^{2+})，转移2mol电子，B正确；1L1mol/L氯化钠溶液中含1mol钠离子，即(N_{\text{A}})个，C正确；28g氮气物质的量为1mol，含2mol氮原子，即(2N_{\text{A}})个，D错误。二、填空题（1）(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3)；（2）(\text{Al(OH)}_3)；（3）(\text{NH}_4\text{NO}_3)；（4）(\text{CO}_2)；（5）(\text{MgCl}_2)解析：硫酸铁中铁为+3价，化学式为(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3)；氢氧化铝中铝为+3价，氢氧根为-1价；硝酸铵由(\text{NH}_4^{+})和(\text{NO}_3^{-})构成；二氧化碳为(\text{CO}_2)；氯化镁中镁为+2价，氯为-1价。（1）(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu})（2）(2\text{KMnO}_4\stackrel{\Delta}{=}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2\uparrow)（3）(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})（4）(\text{CH}_3\text{COOH}+\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\underset{\Delta}{\stackrel{\text{浓硫酸}}{\rightleftharpoons}}\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5+\text{H}_2\text{O})（5）(\text{CH}_2=\text{CH}_2+\text{Br}_2\rightarrow\text{CH}_2\text{BrCH}_2\text{Br})解析：铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。电解质：②③⑥⑧；非电解质：④⑦；能导电：①⑤解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②(\text{HCl})、③(\text{CaCO}_3)、⑥(\text{NaOH})、⑧(\text{H}_2\text{O})属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，④(\text{CO}_2)、⑦(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH})属于非电解质；能导电的物质需有自由移动的离子或电子，①(\text{NaCl})溶液（离子）、⑤(\text{Cu})（电子）能导电。A：(\text{H})；B：(\text{O})的原子结构示意图（+8）26；C：(\text{NaOH})；D：第三周期第ⅦA族解析：A原子半径最小，为(\text{H})；B最外层电子数是次外层3倍，次外层为2，最外层为6，B为(\text{O})；C最高价氧化物对应水化物为强碱，短周期中为(\text{NaOH})（(\text{Na})）；D最外层电子数7，原子序数大于(\text{Na})，为(\text{Cl})，位于第三周期第ⅦA族。三、实验题（1）分液漏斗；圆底烧瓶（2）(\text{MnO}_2+4\text{HCl}(\text{浓})\stackrel{\Delta}{=}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O})；(\text{MnO}_2)；(\text{HCl})（3）除去(\text{Cl}_2)中的(\text{HCl})；干燥(\text{Cl}_2)（4）溶液变蓝色；(\text{Cl}_2+2\text{I}^{-}=2\text{Cl}^{-}+\text{I}_2)；红色褪去；(\text{Cl}_2+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O})（注：装置E若为品红溶液，则现象为褪色，反应为(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{HCl}+\text{HClO})，(\text{HClO})漂白品红）（5）吸收多余(\text{Cl}_2)，防止污染空气；(\text{Cl}_2+2\text{OH}^{-}=\text{Cl}^{-}+\text{ClO}^{-}+\text{H}_2\text{O}