2025年上学期高一化学每日一练（Day28）

2025年上学期高一化学每日一练（Day28）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.豆浆、雾均属于胶体分散系解析：纯碱（Na₂CO₃）属于盐类，A错误；漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，B错误；次氯酸（HClO）为弱电解质，C错误；豆浆、雾中分散质粒子直径均在1~100nm之间，属于胶体，D正确。下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{10}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：Na⁺[:S:]²⁻Na⁺C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.氯离子的结构示意图：解析：中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为(^{18}_{8}\text{O})，A错误；硫化钠为离子化合物，电子式正确，B正确；C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式应为CH₃COOH，C错误；氯离子最外层电子数为8，D错误。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；碳酸钙难溶于水，保留化学式，C正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Cl⁻数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应转移的电子数为3Nₐ解析：标准状况下水为液体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol，A错误；未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，B错误；32gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为32g/16g/mol=2mol，C正确；Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，转移电子数为2Nₐ，D错误。下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价D.第ⅡA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强碱解析：第ⅦA族中的F元素无正价，C错误；第ⅡA族中的Be(OH)₂为两性氢氧化物，D错误。下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||----------------|-----------------------------------||除去CO₂中的HCl|将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液||鉴别NaCl和KCl|用焰色反应，观察火焰颜色||分离乙醇和水|用分液漏斗分液||检验SO₄²⁻|向溶液中加入BaCl₂溶液，观察沉淀|解析：CO₂会与Na₂CO₃溶液反应，应使用饱和NaHCO₃溶液，A错误；乙醇和水互溶，不能分液，C错误；检验SO₄²⁻应先加盐酸酸化，排除Ag⁺等干扰，D错误。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学平衡一定正向移动C.化学反应速率为0时，化学平衡不移动D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，A正确；若增大固体反应物浓度，平衡不移动，B错误；化学平衡时正逆反应速率相等但不为0，C错误；平衡移动的本质是正逆反应速率不相等，D正确。下列有机反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.乙醇与氧气反应：2CH₃CH₂OH+O₂(\xrightarrow[\triangle]{\text{Cu}})2CH₃CHO+2H₂OC.苯与浓硝酸反应：C₆H₆+HNO₃(\xrightarrow[\triangle]{\text{浓H₂SO₄}})C₆H₅NO₂+H₂OD.乙酸与乙醇反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH(\xrightarrow[\triangle]{\text{浓H₂SO₄}})CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：A为加成反应，B为氧化反应，C、D为取代反应。下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电子由锌极流向铜极D.干电池、铅蓄电池、燃料电池均属于二次电池解析：原电池将化学能转化为电能，A错误；负极发生氧化反应，B错误；干电池属于一次电池，D错误。下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物解析：甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇和乙酸分子式不同，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。二、非选择题（共70分）（一）填空题（每空2分，共20分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。（1）以上物质中能导电的是______（填序号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是______；（3）以上物质中属于非电解质的是______。答案：（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧（3）⑤⑦A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C²⁺与B²⁻具有相同的电子层结构，D与B同主族。（1）A的元素符号为______；（2）B的原子结构示意图为______；（3）C与D形成的化合物的电子式为______；（4）A与B形成的化合物中，具有还原性的是______（填化学式）。答案：（1）C（2）（3）Na⁺[:S:]²⁻Na⁺（4）CO（二）推断题（15分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。[\text{A}\xrightarrow[\triangle]{\text{O₂}}\text{B}\xrightarrow{\text{O₂}}\text{C}\xrightarrow{\text{H₂O}}\text{D}\xrightarrow{\text{E}}\text{Na₂CO₃}]（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，则A的化学式为______，B的电子式为______，C→D的化学方程式为______。（2）若A为气体化合物，B和C均为氧化物，D为强酸，则A的化学式为______，E的化学式可能为______（任写一种）。答案：（1）Na；Na⁺[:O:]²⁻Na⁺；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2）NH₃（或H₂S）；NaOH（或NaHCO₃等）（三）实验题（20分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，回答下列问题：（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）装置C中盛放的试剂是______，其作用是______。（4）装置D用于收集氯气，应从______（填“b”或“c”）口通入气体。（5）装置E中盛放的试剂是______，用于吸收尾气，反应的离子方程式为______。答案：（1）分液漏斗；MnO₂+4HCl(浓)(\xrightarrow{\triangle})MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl（3）浓硫酸；干燥Cl₂（4）b（5）NaOH溶液；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（四）计算题（15分）将19.2g铜投入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，产生NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况）。（1）求混合气体中NO和NO₂的物质的量之比。（2）若反应后溶液体积仍为100mL，求所得溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度。答案：（1）设NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y。根据电子守恒：3x+y=(\frac{19.2g}{64g/mol})×2=0.6mol根据气体体积：x+y=(\frac{6.72L}{22.4L/mol})=0.3mol解得x=0.15mol，y=0.15mol，物质的量之比为1:1。（2）n[Cu(NO₃)₂]=n(Cu)=0.3mol，c=(\frac{0.3mol}{0.1L})=3mol/L。（五）选做题（10分，任选一题作答）（物质结构与性质）（1）写出基态Fe原子的电子排布式：。（2）H₂O分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为______。（3）NH₃的沸点高于PH₃，原因是______。答案：（1）