2025年上学期高一化学每日一练（Day29）

2025年上学期高一化学每日一练（Day29）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数决定元素的化学性质C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子序数等于核外电子数与中子数之和解析：选B。A项，氢原子无中子；C项，原子质量主要集中在原子核；D项，原子序数=质子数=核外电子数。下列化学用语正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²⁻解析：选B。A项氯离子最外层为8电子；C项CO₂应为O=C=O；D项电离方程式应为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑C.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.Na₂O+H₂O=2NaOH解析：选C。只有C项中Cl元素化合价由0价变为-1和+1价，存在电子转移。关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能B.催化剂能加快反应速率但不改变平衡状态C.增大压强一定能加快气体反应的速率D.增加反应物浓度仅能增大正反应速率解析：选B。A项升高温度增大活化分子百分数；C项恒容充入惰性气体压强增大但速率不变；D项正逆反应速率均增大。下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.第ⅠA族元素除H外均为金属元素解析：选C。第ⅦA族中F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物。常温下，下列溶液pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液解析：选B。HCl溶液pH=1，NaOH溶液pH=13，CH₃COOH溶液pH≈3，NaCl溶液pH=7。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag解析：选D。A项应生成Fe²⁺；B项碳酸钙不可拆；C项正确应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中所有原子共平面C.乙醇能与NaOH溶液反应D.乙酸乙酯的同分异构体只有一种解析：选B。A项甲烷性质稳定；C项乙醇为中性；D项乙酸乙酯同分异构体包括HCOOCH₂CH₂CH₃等多种。下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量10.05g固体B.用量筒量取9.5mL液体时俯视读数C.蒸发结晶时当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热D.用pH试纸测得某溶液pH为3.5解析：选C。A项托盘天平精确到0.1g；B项俯视读数偏大；D项pH试纸只能读整数。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molH₂O中含有的原子数为NₐB.标准状况下，22.4LO₂含有的分子数为NₐC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ解析：选B。A项含3Nₐ原子；C项缺少溶液体积；D项转移2Nₐ电子。二、填空题（每空2分，共40分）（1）写出下列物质的电子式：NaCl：________H₂O：________（2）用电子式表示HCl的形成过程：________答案：（1）Na⁺[∶Cl∶]⁻；H∶O∶H（各原子最外层均满足8电子或2电子稳定结构）（2）H·+·Cl∶→H∶Cl∶现有下列物质：①H₂SO₄②NaOH③NaCl④CO₂⑤Cu⑥蔗糖⑦BaSO₄（1）属于电解质的是________（填序号，下同）（2）属于非电解质的是________（3）能导电的是________答案：（1）①②③⑦；（2）④⑥；（3）⑤某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，2min后达到平衡，测得SO₃的物质的量为1.2mol。（1）用SO₂表示的反应速率为________（2）O₂的转化率为________（3）平衡时容器内的压强与起始压强之比为________答案：（1）0.3mol/(L·min)；（2）60%；（3）4:5解析：（1）v(SO₂)=Δc/Δt=(1.2mol/2L)/2min=0.3mol/(L·min)（2）转化率=（反应的O₂物质的量/起始O₂物质的量）×100%=(0.6mol/1mol)×100%=60%（3）压强比等于物质的量之比，平衡时总物质的量=0.8+0.4+1.2=2.4mol，起始=3mol，比值=2.4:3=4:5A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层的2倍，B的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，C的原子半径在同周期中最大，D的最高价氧化物对应水化物呈强酸性。（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________（2）A与D形成的化合物的电子式为________（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）答案：（1）C；Na；Al；Cl（2）∶Cl∶C∶Cl∶（四氯化碳电子式，各原子最外层8电子）（3）Cl⁻>Na⁺>Al³⁺三、实验题（共20分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，反应的化学方程式为________（2）装置B中盛放的试剂是________，作用是________（3）装置C中盛放的试剂是________，作用是________（4）装置D的作用是________，反应的离子方程式为________答案：（1）分液漏斗；MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\triangle}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl气体（3）浓硫酸；干燥Cl₂（4）吸收尾气防止污染；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O四、计算题（共10分）将10g含杂质的锌片（杂质不与稀硫酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。（1）计算锌片中锌的质量分数；（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。答案：（1）设锌的质量为x，H₂SO₄的质量为yZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65982xy0.2g65/x=2/0.2g→x=6.5g锌的质量分数=(6.5g/10g)×100%=65%（2）98/y=2/0.2g→y=9.8g稀硫酸溶质质量分数=(9.8g/100g)×100%=9.8%答：（1）锌片中锌的质量分数为65%；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。五、附加题（共10分）某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)COOH，回答下列问题：（1）该有机物的名称是________（2）该有机物中含有的官能团名称是________（3）该有机物与足量NaOH溶液反应的