2025年上学期高一化学综合与实践试题（二）

2025年上学期高一化学综合与实践试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是A.利用活性炭吸附装修产生的甲醛属于化学变化B.医用酒精（体积分数75%）消毒原理是利用其氧化性C.三星堆青铜面具出土文物的修复涉及化学腐蚀原理D.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术不涉及化学变化下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.氧化铝的化学式：AlOD.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻下列实验装置能达到实验目的的是选项实验目的实验装置A分离乙醇和水蒸馏装置（温度计水银球位于支管口处，冷凝水下进上出）B制备氢氧化亚铁向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（胶头滴管伸入液面以下）C验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大试管中放碳酸钠，小试管中放碳酸氢钠，加热大试管底部D配制100mL0.1mol/L盐酸将量取的浓盐酸倒入容量瓶中，加水至刻度线下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱B.稀豆浆、淀粉溶液、Fe(OH)₃胶体均属于胶体C.盐酸、硫酸、硝酸均属于强酸D.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳均属于酸性氧化物设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是A.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧剂B.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料D.氯气具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒下列实验操作能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别KCl和K₂SO₄B.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液D.用pH试纸测定新制氯水的pH值短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.简单气态氢化物的稳定性：Z＞WC.X与Y形成的化合物中只含有离子键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定伴随着能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.中和反应是吸热反应下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.铜与稀硫酸不反应，但能与硝酸反应下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被还原D.置换反应不一定是氧化还原反应下列实验现象描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化亚铁C.铜丝在硫蒸气中燃烧，产生蓝色火焰，生成黑色固体D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L0.1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液的物质的量浓度为0.01mol/LC.配制500mL0.5mol/LCuSO₄溶液，需要称量62.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）D.物质的量浓度为0.5mol/L的蔗糖溶液中，含蔗糖分子的数目为0.5Nₐ下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气有毒，不能用于自来水消毒B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.实验室制取氯气时，可用向下排空气法收集某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻等离子中的若干种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；②过滤，向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解；③向滤液中加入过量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则原溶液中一定含有的离子是A.Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻D.K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺二、非选择题（共52分）17.（12分）化学实验是化学学习的重要内容。请回答下列问题：（1）实验室用如图所示装置制取并收集氯气。①仪器a的名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。②装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。③装置C中盛放的试剂是________，用于吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为________。④若用100mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）为________L，实际制得的氯气体积小于理论值，其原因是________（答出一点即可）。（2）某同学用托盘天平称量5.8gNaCl固体，称量时发现指针向右偏转，此时应________（填“增加药品”或“减少砝码”）。将称得的NaCl固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。18.（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是一种常见的无色液体，C是一种气体单质，D是一种强碱，E是一种正盐。A→B→C↓↑D←E请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）写出A与B反应的化学方程式：。（3）写出D与E反应的离子方程式：。（4）写出C与D反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。19.（12分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：铁与水蒸气的反应（1）如图所示装置进行实验，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。①写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________。②装置C中可观察到的现象是________。③装置B的作用是________。实验二：Fe²⁺与Fe³⁺的转化（2）取少量FeCl₃溶液于试管中，加入过量铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液颜色________（填“变红”或“不变红”），反应的离子方程式为________。（3）取少量上述反应后的溶液于试管中，加入新制氯水，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液变红，反应的离子方程式为________。实验三：Fe(OH)₂的制备（4）用如图所示装置制备Fe(OH)₂，实验时先打开止水夹，待装置中空气排尽后关闭止水夹，B中可观察到的现象是________，写出B中发生反应的化学方程式：________。20.（8分）将10.0g铁的氧化物（FeₓOᵧ）溶于足量稀硫酸中，得到15.2gFeSO₄。（1）计算该铁的氧化物的化学式。（2）若将该铁的氧化物与足量CO在高温下反应，可得到铁的质量为多少？21.（10分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿→盐酸溶解→过滤→滤液A→过量NaOH溶液→过滤→滤液B→通入CO₂→过滤→沉淀C→灼烧→Al₂O₃→电解→Al请回答下列问题：（1）铝土矿用盐酸溶解时，发生反应的化学方程式有________、。（2）滤液A中主要含有（填化学式），滤渣的主要成分是________。（3）滤液B中通入CO₂时发生反应的离子方程式为________。（4）沉淀C的化学式为________，灼烧沉淀C时发生反应的化学方程式为________。（5）电解熔融Al₂O₃时，若转移6mol电子，可得到铝的质量为________g。三、综合实践题（共20分）某化学兴趣小组设计了如下实验方案，测定某品牌食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（假设样品中只含有NaCl杂质）。实验原理：利用Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测量CO₂的体积，计算Na₂CO₃的质量分数。实验装置：如图所示（部分装置已略去）A（样品+稀硫酸）→B（水）→C（量气管）实验步骤：①检查装置气密性；②准确称取1.00g样品，放入A中；③向A中加入足量稀硫酸，反应结束后，待装置冷却至室温；④读取量气管中液面的读数。请回答下列问题：（1）装置B的作用是________。（2）若实验中未冷却至室温就读取量气管中液面的读数，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）实验中测得CO₂的体积为224mL（标准状况），计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。（4）若该兴趣小组想进一步提高实验的精确度，可采取哪些改进措施？（至少答出两点）某工厂排放的废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺等重金属离子，严重污染水体。为了治理废水，某研究小组设计了如下处理方案：废水→调节pH至8~9→加入过量Na₂S溶液→过滤→滤液→达标排放请回答下列问题：（1）写出废水中Cu²⁺与Na₂S溶液反应的离子方程式：。（2）加入Na₂S溶液后，废水中的重金属离子转化为（填“可溶性”或“难溶性”）硫化物沉淀。（3）过滤后的滤液中是否还含有重金属离子？为什么？（4）请你再设计一种处理该废水的方案，并简述其原理。化学与生活密切相关。请回答下列问题：（1）为了延长食品的保质期，可在食品包装袋中放入铁粉，其作用是________，写出铁粉发生反应的化学方程式：。（2）某品牌牙膏中含有氟化钠（NaF），氟化钠能预防龋齿的原因是。（3）铝制品在空气中具有良好的抗腐蚀性能，其原因是________（用化学方程式表示）。（4）“84”消毒液（有效成分为NaClO）和洁厕灵（主要成分为HCl）不能混合使用，原因是________（用离子方程式表示）。某研究性学习小组为探究化学反应的限度，进行了如下实验：在2L密闭容器中，加入2molSO₂和1molO₂，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应进行到5min时，测得容器中SO₃的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：（1）计算5min内SO₂的平均反应速率。（2）计算5min时O₂的转化率。（3）若该反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡时，SO₂的转化率为90%，则平衡时容器中SO₃的物质的量为多少？（4）该反应达到平衡后，若向容器中再加入1molO₂，平衡将向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，SO₂的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：实验编号反应物温度/℃催化剂收集50mLO₂所需时间/s①5mL5%H₂O₂溶液20无120②5mL5%H₂O₂溶液40无40③5mL5%H₂O₂溶液20MnO₂20请回答下列问题：（1）实验①和②的目的是探究________对化学反应速率的影响。（2）实验①和③的目的是探究________对化学反应速率的影响。（3）实验②和③中，收集50mLO₂所需时间较短的是________，其原因是________。（4）若要探究H₂O₂溶液浓度对化学反应速率的影响，应如何设计实验方案？某同学在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：。（2）若用100mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，理论上可制得氯气的物质的量为________mol，实际制得的氯气的物质的量小于理论值，其原因是（答出一点即可）。（3）将制得的氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是________，原因是________。（4）氯气有毒，实验室制取氯气时，为防止氯气污染空气，应如何处理尾气？写出相关的离子方程式：________。某化学兴趣小组为探究钠及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：钠与水的反应（1）将一小块钠投入盛有水的烧杯中，可观察到的实验现象是________（填序号）。A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.在水面上四处游动D.溶液变红写出钠与水反应的化学方程式：________。实验二：过氧化钠与水的反应（2）向盛有过氧化钠的试管中加入少量水，立即把带火星的木条伸入试管中，可观察到的现象是________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：________。实验三：碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（3）取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别放入两支试管中，加入等体积等浓度的稀盐酸，反应更剧烈的是________（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”），写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式：。（4）若要鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，可采用的方法是（写出一种即可）。某研究性学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了如下实验：实验原理：Fe²⁺+MnO₄⁻+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）实验步骤：①取10片补血剂，研细，溶于适量水中，配成100mL溶液；②取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化；③用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）配平上述离子方程式：________Fe²⁺+________MnO₄⁻+________H⁺=________Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（2）实验中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。（3）计算每片补血剂中含硫酸亚铁的质量（写出计算过程）。（4）若实验中俯视读数，会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行了如下实验：实验一：中和热的测定（1）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，实验数据如下表：实验次数起始温度t₁/℃终止温度t₂/℃温度差(t₂-t₁)/℃120.223.43.2220.323.63.3320.523.83.3已知：Q=cmΔt，c=4.18J/(g·℃)，ρ=1g/mL。①计算该中和反应的平均温度差Δt=________℃。②计算该中和反应放出的热量Q=________J。③计算中和热ΔH=________kJ/mol（保留一位小数）。实验二：化学反应中能量变化的探究（2）取少量氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]与氯化铵晶体于研钵中，混合研磨，可观察到的现象是________，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）写出该反应的化学方程式：________。某工厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼生铁，若要得到含杂质2%的生铁100t，需要这种赤铁矿多少吨？（写出计算过程）某化学兴趣小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：铜与浓硫酸的反应（1）如图所示装置进行实验，加热铜片与浓硫酸的混合物。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________。②装置B中可观察到的现象是________。③装置C的作用是________。实验二：铜与硝酸的反应（2）取少量铜片于试管中，加入浓硝酸，可观察到的现象是________，写出反应的化学方程式：。（3）另取少量铜片于试管中，加入稀硝酸，写出反应的离子方程式：。实验三：氢氧化铜的性质（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，写出反应的离子方程式：。（5）将上述沉淀加热，可观察到的现象是，写出反应的化学方程式：________。某研究性学习小组为探究影响化学平衡的因素，进行了如下实验：在50mL注射器中吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体，密封后固定活塞位置，分别进行如下操作：①将注射器放入热水中，观察到气体颜色________（填“变深”或“变浅”）。②将注射器放入冷水中，观察到气体颜色________（填“变深”或“变浅”）。已知：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。请回答下列问题：（1）根据实验现象，判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）解释实验①中气体颜色变化的原因：。（3）若将注射器的活塞向内压缩，气体颜色先变深后变浅，解释其原因：。某化学兴趣小组为探究卤素单质的性质，进行了如下实验：实验一：氯气的性质（1）将氯气通入盛有湿润的有色布条的集气瓶中，可观察到的现象是________，说明氯气具有________性。实验二：溴、碘的提取（2）向盛有溴化钠溶液的试管中滴加氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡，静置，可观察到的现象是________，写出反应的离子方程式：。（3）向盛有碘化钾溶液的试管中滴加溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡，静置，可观察到的现象是，写出反应的离子方程式：________。实验三：卤素离子的检验（4）某溶液中可能含有Cl⁻、Br⁻、I⁻中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液于试管中，加入少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀；②过滤，向沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀不溶解。则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________。某化学兴趣小组为探究铝及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（1）取少量铝片于两支试管中，分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。实验二：氢氧化铝的制备与性质（2）向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氨水，可观察到的现象是________，写出反应的离子方程式：。（3）向上述沉淀中分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解，写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。实验三：铝热反应（4）如图所示装置进行实验，点燃镁条，引发铝热反应。①写出铝热反应的化学方程式：________。②装置中氯酸钾的作用是________。③该反应的现象是________。某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，进行了如下实验：取四支试管，分别加入等体积等浓度的稀硫酸，再分别加入不同质量的锌粒，测量收集50mLH₂所需的时间，实验数据如下表：实验编号锌粒质量/g锌粒状态温度/℃收集50mLH₂所需时间/s①0.5块状20180②0.5粉末状2060③0.5块状4060④1.0块状2090请回答下列问题：（1）实验①和②的目的是探究________对化学反应速率的影响。（2）实验①和③的目的是探究________对化学反应速率的影响。（3）实验①和④的目的是探究________对化学反应速率的影响。（4）由实验②和③可得出的结论是________。某化学兴趣小组为探究原电池的工作原理，进行了如下实验：实验一：铜锌原电池（1）如图所示装置，将锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，可观察到的现象是________，写出负极的电极反应式：________。实验二：设计原电池（2）利用反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计一个原电池，画出原电池装置图，并指出正负极材料和电解质溶液。某工厂排放的废气中含有SO₂，为了治理废气，某研究小组设计了如下处理方案：废气→除尘→洗涤→氧化→吸收→达标排放请回答下列问题：（1）写出SO₂与水反应的化学方程式：。（2）洗涤塔中可选用的洗涤剂是（填序号）。A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液（3）氧化塔中通入氧气的目的是________，写出相关的化学方程式：。（4）若要测定废气中SO₂的含量，可采用的方法是。某化学兴趣小组为探究化学反应的限度，进行了如下实验：在一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入2L密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。反应进行到2min时，测得容器中NH₃的物质的量为0.4mol。请回答下列问题：（1）计算2min内N₂的平均反应速率。（2）计算2min时H₂的转化率。（3）若该反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡时，NH₃的物质的量为0.8mol，计算平衡时H₂的浓度。（4）该反应达到平衡后，若向容器中再加入1molN₂和3molH₂，平衡将向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，N₂的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。某化学兴趣小组为探究物质的量浓度的配制，进行了如下实验：实验目的：配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液实验步骤：①计算：需要NaCl的质量为________g。②称量：用托盘天平称量NaCl固体。③溶解：将称得的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至溶解。④转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入________中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒________次，洗涤液一并注入容量瓶中。⑥定容：向容量瓶中加水至距离刻度线________处，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请回答下列问题：（1）将上述实验步骤补充完整。（2）实验中若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）实验中若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）若将上述溶液稀释至500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L。某化学兴趣小组为探究氯水的性质，进行了如下实验：实验一：氯水的漂白性（1）取少量氯水于试管中，滴加紫色石蕊试液，可观察到的现象是________，原因是________。实验二：氯水的氧化性（2）取少量氯水于试管中，加入过量铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液颜色________（填“变红”或“不变红”），反应的离子方程式为________。实验三：氯水的不稳定性（3）将氯水置于阳光下照射一段时间，可观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。某化学兴趣小组为探究钠的化合物的性质，进行了如下实验：实验一：碳酸钠的性质（1）取少量碳酸钠固体于试管中，加入少量水，可观察到的现象是________，溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），用离子方程式解释原因：________。实验二：碳酸氢钠的性质（2）取少量碳酸氢钠固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是________，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________。实验三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别（3）设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，写出实验方案和现象结论。某化学兴趣小组为探究铁的化合物的性质，进行了如下实验：实验一：Fe³⁺的检验（1）取少量FeCl₃溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色________，反应的离子方程式为________。实验二：Fe(OH)₃胶体的制备与性质（2）向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，得到Fe(OH)₃胶体。（3）用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，可观察到________现象，该现象称为________。实验三：Fe³⁺的氧化性（4）取少量FeCl₃溶液于试管中，加入铜片，充分反应后，溶液颜色由黄色变为________色，反应的离子方程式为________。某化学兴趣小组为探究铝的化合物的性质，进行了如下实验：实验一：氧化铝的性质（1）