2025年上学期高一化学阅读理解型试题（二）

2025年上学期高一化学阅读理解型试题（二）材料一：化学基本概念与物质分类化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。在化学学习中，物质的分类是重要的基础。根据物质的组成和性质，可将物质分为纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物则由多种物质组成，各成分保持各自的性质。纯净物又可分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物根据其组成和性质可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。有机化合物则是指含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇、乙酸等。在无机化合物中，又可分为酸、碱、盐和氧化物等。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）等；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据反应前后物质的种类和数量变化，化学反应可分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，如2H₂+O₂=2H₂O；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，如CaCO₃=CaO+CO₂↑；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如氯化钠、硫酸等；非电解质则是在上述条件下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为它们在这些条件下能电离出自由移动的离子。例如，氯化钠在水溶液中电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），从而导电。材料二：元素周期表与物质性质元素周期表是化学学习的重要工具，它反映了元素之间的内在联系和规律性。元素周期表有7个周期和18个族，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。钠（Na）是第3周期第ⅠA族元素，是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，保存在煤油中以隔绝空气和水。钠在空气中容易被氧化，生成氧化钠（Na₂O）；在空气中燃烧则生成过氧化钠（Na₂O₂）。钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。氯气（Cl₂）是第3周期第ⅦA族元素，是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水，密度比空气大。氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。例如，氯气与铁反应生成氯化铁（2Fe+3Cl₂=2FeCl₃），与氢气反应生成氯化氢（H₂+Cl₂=2HCl）。氯气的实验室制法通常是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，收集方法可用向上排空气法或排饱和食盐水法。铝（Al）是第3周期第ⅢA族元素，是一种银白色金属，具有良好的导电性和导热性。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。氧化铝（Al₂O₃）和氢氧化铝（Al(OH)₃）也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。铁（Fe）是第4周期第Ⅷ族元素，是一种常见的金属元素。铁在空气中容易生锈，生成氧化铁的水合物（Fe₂O₃·xH₂O）。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。铁的化合物中，氯化铁（FeCl₃）具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）；硫酸亚铁（FeSO₄）具有还原性，能被氯气氧化为硫酸铁（6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂(SO₄)₃+2FeCl₃）。材料三：化学实验与计算化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学和研究化学的重要方法。实验室制取气体是常见的实验类型，例如制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解，反应方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，也可以用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法。收集氧气可以用排水法或向上排空气法，因为氧气不易溶于水且密度比空气大。物质的检验也是化学实验的重要内容。例如，检验氯离子（Cl⁻）时，可取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子，反应方程式为AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃。检验硫酸根离子（SO₄²⁻）时，可取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，排除碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。化学计算在化学学习中也占有重要地位，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的应用。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔（mol）。1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒（阿伏加德罗常数）。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，水的摩尔质量为18g/mol，1mol水的质量为18g。标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L，这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vₘ。根据气体摩尔体积，可以进行气体体积与物质的量之间的换算。例如，标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为c，单位为mol/L。计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。例如，将58.5g氯化钠（1mol）溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。在化学方程式计算中，各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。例如，对于反应2H₂+O₂=2H₂O，氢气、氧气和水的化学计量数之比为2:1:2，即2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水。根据这个关系，可以进行有关反应物和生成物的质量、体积等的计算。问题一、选择题（每题3分，共30分）下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.碳酸氢钠D.生理盐水下列物质中，不属于酸的是（）A.HNO₃B.H₂CO₃C.NaHSO₄D.H₃PO₄下列反应中，属于置换反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.CuO+CO=Cu+CO₂C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.二氧化碳D.氢氧化钾关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠的密度比水大C.钠与水反应时，钠浮在水面上D.钠保存在水中下列关于氯气的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气具有刺激性气味C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气可用于自来水消毒下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag标准状况下，下列气体的体积约为22.4L的是（）A.2gH₂B.64gSO₂C.32gO₂D.18gH₂O下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.第ⅠA族元素都是金属元素实验室制取氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中，氧化剂是（）A.MnO₂B.HClC.MnCl₂D.Cl₂二、填空题（每空2分，共20分）在化学反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，H₂O₂既是________剂，又是________剂。元素周期表中，第三周期第ⅥA族元素的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。实验室制取氧气时，若用排水法收集，当观察到________时，开始收集；收集完毕后，应先________，再________，以防止水槽中的水倒流。0.5molH₂SO₄的质量是________g，含有________molH⁺，与________molNaOH完全反应。三、简答题（每题10分，共30分）简述酸、