2025年上学期高一化学知识梳理测试（二）

2025年上学期高一化学知识梳理测试（二）一、选择题（每题3分，共48分）下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A.用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上B.蒸馏操作时，冷凝管中冷却水的流向是从上口进、下口出C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体需从下口继续放出D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，28gN₂中含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列物质的分类正确的是（）|选项|混合物|电解质|非电解质||------|--------------|--------------|--------------||A|冰水混合物|NaCl|SO₂||B|盐酸|稀硫酸|蔗糖||C|漂白粉|BaSO₄|酒精||D|胆矾|NaOH溶液|CO|下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子得失B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中被还原，生成还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应下列关于金属钠的性质及用途的说法中，不正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠B.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小C.钠的还原性强，可用于冶炼金属钛、锆等D.钠与硫酸铜溶液反应可直接置换出铜单质下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是（）A.铝在常温下不与氧气反应，因此铝制品具有抗腐蚀性B.氧化铝是碱性氧化物，可与水反应生成氢氧化铝C.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应D.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用于净水，是因为其具有杀菌消毒作用下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂B.Fe³⁺遇KSCN溶液显红色，Fe²⁺遇KSCN溶液不显红色C.氢氧化亚铁在空气中稳定存在，不易被氧化D.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A.硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片和太阳能电池B.二氧化硅是酸性氧化物，可与水反应生成硅酸C.硅酸是一种弱酸，可通过可溶性硅酸盐与酸反应制得D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和防火材料下列关于氯气的性质及用途的说法中，正确的是（）A.氯气是无色无味的气体，有毒B.氯气可用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性C.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂D.氯气与氢气混合光照时发生爆炸，工业上常用此方法制取氯化氢下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.SO₂是酸性氧化物，可与水反应生成硫酸C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铁、铝钝化下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是（）A.氮气的化学性质稳定，可用于食品防腐B.氨气是无色无味的气体，极易溶于水C.二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应属于化合反应D.铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.原子序数越大，原子半径一定越大下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应吸收能量下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大二、填空题（共26分）（8分）根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类（填序号）：①海水②液氯③干冰④硫酸⑤氢氧化钾⑥酒精⑦铁⑧石墨（1）属于混合物的是________；（2）属于单质的是________；（3）属于氧化物的是________；（4）属于酸的是________；（5）属于碱的是________；（6）属于非电解质的是________。（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）钠与水反应的化学方程式：；（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；（4）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：。（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C的最高价氧化物对应的水化物是强碱；D的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________；（2）B和C形成的化合物的电子式为________；（3）A和B形成的化合物有两种，分别是________和________（填化学式），其中________（填化学式）的稳定性更强；（4）D的单质与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为________________________。三、实验题（共16分）（8分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；（2）若要制取标准状况下2.24LCl₂，需要消耗MnO₂的质量为________g，转移电子的物质的量为________mol；（3）多余的氯气可用________溶液吸收，其离子方程式为________________________。（8分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（1）实验开始前，需要检查装置的气密性，请简述检查方法：；（2）装置A中发生反应的化学方程式为；（3）装置B的作用是________________________；（4）实验结束后，装置C中观察到的现象是________________________，说明反应生成了________（填化学式）。四、计算题（共10分）将10.0g铁铝合金投入到100mL2.0mol/L的稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）为6.72L。请计算：（1）合金中铁的质量分数；（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）1-5：DCCDD6-10：DCBBB11-16：DAACAA二、填空题（共26分）17.（8分，每空1分，漏填、错填均不得分）（1）①（2）②⑦⑧（3）③（4）④（5）⑤（6）③⑥（8分，每小题2分，化学式错误、未配平均不得分）（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（10分，除标注外每空1分）（1）HONaCl（2）Na⁺[:O:]²⁻Na⁺（2分）（3）H₂OH₂O₂H₂O（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（2分）三、实验题（共16分）20.（8分，每空1分，离子方程式2分）（1）MnO₂HCl1:2（2）8.70.2（3）NaOHCl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（8分，每空2分）（1）关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，用手捂住烧瓶，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好（2）2Fe+6H₂SO₄（浓）$\xlongequal{\Delta}$Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（3）检验SO₂的漂白性（4）溶液褪色SO₂四、计算题（共10分）解：设合金中Fe的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑xxx2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑y1.5y1.5y依题意得：56x+27y=10.0（1分）x+1.