2025年上学期高一化学中档题巩固练习（一）

2025年上学期高一化学中档题巩固练习（一）一、选择题（每题只有一个正确选项）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从100mL0.5mol/L的NaCl溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度为0.45mol/LC.1L水中溶解5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为1mol/L标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L下列溶液中Cl⁻浓度最大的是（）A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.1mol/LMgCl₂溶液C.200mL0.05mol/LAlCl₃溶液D.10mL0.5mol/LKCl溶液配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量是（）A.1.0gB.0.1gC.4.0gD.0.4g将100mL0.2mol/L的硫酸溶液稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB.0.08mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A.容量瓶可以用来溶解固体B.容量瓶可以用来加热溶液C.容量瓶使用前需要检查是否漏水D.容量瓶可以用来长期存放溶液实验室需要配制2mol/L的盐酸溶液250mL，需要12mol/L的浓盐酸的体积是（）A.41.7mLB.50mLC.20.8mLD.100mL下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.容量瓶洗涤后未干燥C.称量NaOH固体时，砝码生锈D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，该溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L将20gNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L二、填空题物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的______，常用单位是______，计算公式为______。配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：计算、、、______、定容、摇匀等。实验室欲配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃固体的质量为______g。标准状况下，将VL氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。将50mL0.1mol/L的BaCl₂溶液与100mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，混合后溶液中Cl⁻的物质的量浓度为______mol/L（忽略溶液体积变化）。三、计算题计算下列溶液的物质的量浓度：（1）25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成500mL溶液（2）标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液实验室需要配制100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）多少毫升？将200mL0.5mol/L的NaCl溶液蒸发掉50g水后，剩余溶液的体积为150mL，求剩余溶液的物质的量浓度。向200mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入100mL0.2mol/L的NaOH溶液，充分反应后，生成沉淀的质量是多少？取10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出25mL该溶液，稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。四、实验题实验室欲配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）需要NaCl固体的质量为______g。（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。A.称量NaCl固体时，左码右物（使用游码）B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时，有少量溶液溅出D.容量瓶洗净后未干燥某学生用托盘天平称量5.85gNaCl固体，称量过程中发现指针向右偏转，此时应如何操作？若称量结束后发现砝码生锈，会对所配溶液浓度产生什么影响？参考答案与解析一、选择题D解析：A项，40gNaOH的物质的量为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L，所以物质的量浓度不等于1mol/L；B项，溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的物质的量浓度不变；C项，1L水中溶解5.85gNaCl，所得溶液体积不等于1L，物质的量浓度不等于0.1mol/L；D项，0.5mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，正确。C解析：标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为1mol，配成500mL溶液，物质的量浓度为1mol÷0.5L=2mol/L，选C。D解析：各溶液中Cl⁻浓度分别为：A项0.1mol/L，B项0.2mol/L，C项0.15mol/L，D项0.5mol/L，所以Cl⁻浓度最大的是D项。A解析：需要NaOH固体的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×40g/mol=1.0g，选A。B解析：根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，0.2mol/L×100mL=c₂×500mL，解得c₂=0.04mol/L，但H₂SO₄溶液中H⁺浓度为0.08mol/L，题目问的是溶液的物质的量浓度，即H₂SO₄的浓度为0.04mol/L，选A。（注：原答案B项有误，正确答案应为A项0.04mol/L）C解析：容量瓶使用前需要检查是否漏水，C项正确；容量瓶不能用来溶解固体、加热溶液，也不能长期存放溶液，A、B、D项错误。A解析：根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，12mol/L×V₁=2mol/L×250mL，解得V₁=41.7mL，选A。C解析：A项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；B项，容量瓶洗涤后未干燥，对溶液浓度无影响；C项，砝码生锈，导致称量的NaOH质量偏大，浓度偏高；D项，定容后又加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，选C。B解析：n(NaCl)=n(Na⁺)=0.5mol，c=0.5mol÷0.5L=1mol/L，选B。A解析：n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，选A。二、填空题物质的量；mol/L；c=n/V称量；溶解；转移13.25V/22.40.2三、计算题（1）n(CuSO₄·5H₂O)=25g÷250g/mol=0.1mol，c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L（2）n(HCl)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，c=0.1mol÷0.1L=1mol/L98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，根据稀释定律18.4mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=5.4mLn(NaCl)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，剩余溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.15L≈0.67mol/Ln(AlCl₃)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，n(NaOH)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，根据反应AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl，NaOH不足，生成Al(OH)₃的物质的量为0.02mol÷3≈0.0067mol，质量为0