2025年上学期高一化学重点难点突破试题

2025年上学期高一化学重点难点突破试题一、选择题（每小题3分，共45分）下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.浓硝酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液中和B.金属钠失火时，用泡沫灭火器灭火C.蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.蒸发结晶时，待溶液完全蒸干后再停止加热答案：C解析：A项，浓硝酸沾到皮肤应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性；B项，钠失火应用沙土覆盖，泡沫灭火器产生的CO₂会与钠反应；D项，蒸发时应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱B.碘酒属于纯净物C.SO₂属于酸性氧化物D.液氯属于非电解质答案：C解析：A项，纯碱是盐，电离生成Na⁺和CO₃²⁻；B项，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；D项，液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molNaCl中含有的离子总数为2NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含有的原子数为3NₐD.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为Nₐ答案：B解析：A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项，32gO₂和O₃均由氧原子构成，原子数为2Nₐ；D项，溶液体积未知，无法计算离子数。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D解析：A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；B项，碳酸钙难溶于水，应保留化学式；C项，离子配比错误，正确应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Na>Mg>AlB.氧化性：Cl₂<Br₂<I₂C.酸性：H₂SO₄<HClO₄<H₃PO₄D.碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃答案：A解析：同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强、碱性减弱；卤素单质氧化性随原子序数增大而减弱。下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定加快C.可逆反应达到平衡时，各物质浓度不再变化D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动答案：C解析：A项，升高温度正逆反应速率均增大；B项，增大压强只影响有气体参与的反应速率；D项，催化剂不影响平衡移动，只改变反应速率。下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素均为金属元素B.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO₄酸性最强D.卤族元素的氢化物稳定性：HF<HCl<HBr答案：C解析：A项，第ⅠA族中的H是非金属元素；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D项，卤族元素氢化物稳定性随原子序数增大而减弱。下列关于原电池的说法正确的是（）A.铜锌原电池中，铜为负极B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的总反应一定是氧化还原反应D.石墨不能作为原电池的电极材料答案：C解析：A项，铜锌原电池中，Zn为负极；B项，电子从负极流向正极；D项，石墨可作为惰性电极。下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用NaOH溶液除去CO₂中的HClD.用排水法收集NO₂气体答案：B解析：A项，水和乙醇互溶，不能用分液法分离；C项，NaOH会与CO₂反应；D项，NO₂与水反应，不能用排水法收集。下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向Fe(OH)₃胶体中加入盐酸，先产生沉淀后沉淀溶解C.胶体是纯净物，浊液是混合物D.胶体的分散质粒子直径大于100nm答案：B解析：A项，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小；C项，胶体是混合物；D项，胶体分散质粒子直径在1~100nm之间。下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻答案：C解析：A项，H⁺与OH⁻反应生成水；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀；D项，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水。下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂B.化合价升高的元素被还原C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.某元素由化合态变为游离态，一定被还原答案：C解析：A项，失去电子的物质是还原剂；B项，化合价升高的元素被氧化；D项，元素由化合态变为游离态，可能被氧化（如Cl⁻→Cl₂）或被还原（如Cu²⁺→Cu）。下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量62.5gCuSO₄·5H₂OD.1L水中溶解0.5molNaCl，所得溶液浓度为0.5mol/L答案：C解析：A项，溶于1L水后溶液体积不等于1L；B项，溶液具有均一性，剩余溶液浓度仍为1mol/L；D项，溶液体积不等于1L。下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.铝箔在空气中加热可观察到剧烈燃烧，火星四射C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.铜与稀硫酸不反应，但能与硝酸反应答案：D解析：A项，钠在空气中燃烧生成Na₂O₂；B项，铝箔在空气中加热表面生成氧化铝薄膜，阻止进一步燃烧；C项，铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂。下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇能与NaOH溶液反应D.乙酸的酸性比碳酸弱答案：B解析：A项，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，乙醇与NaOH不反应；D项，乙酸酸性比碳酸强。二、非选择题（共55分）（10分）实验室用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂，装置如图所示。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）装置B的作用是，装置C中盛放的试剂是________。（3）若要收集干燥纯净的Cl₂，装置的连接顺序为：a→→→→→f（填接口字母）。（4）尾气处理可选用的试剂是________________。答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）除去Cl₂中的HCl；浓硫酸（3）d→e→b→c（4）NaOH溶液解析：（1）MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O。（2）饱和食盐水可除去Cl₂中的HCl，浓硫酸用于干燥Cl₂。（3）制得的Cl₂先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，尾气用NaOH溶液吸收。（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的最高价氧化物对应水化物呈强碱性；C的原子最外层电子数等于其电子层数；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）写出元素符号：A____，B____，C____，D____，E____。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。（3）A与D形成的化合物AD₂的电子式为________________。（4）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________，该物质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________。答案：（1）C；Na；Al；O；Cl（2）O²⁻>Na⁺>Al³⁺（3）（4）HClO₄；H⁺+OH⁻=H₂O解析：（1）A为C（最外层电子数是内层的2倍）；B为Na（短周期中最高价氧化物对应水化物碱性最强）；C为Al（最外层电子数=电子层数=3）；D为O（最外层电子数=电子层数×3=6）；E为Cl（第三周期原子半径最小）。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。（3）CO₂的电子式为O=C=O。（4）Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，与NaOH反应生成NaClO₄和H₂O。（12分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式为________________。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________________。（3）平衡时，X的转化率为________________，容器内的压强与起始压强之比为________________。（4）若升高温度，Z的物质的量浓度增大，则该反应的正反应为________________（填“吸热”或“放热”）反应。答案：（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）60%；4:5（4）吸热解析：（1）由图可知，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，物质的量变化量之比为Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故化学方程式为3X+Y⇌2Z。（2）v(Z)=Δc(Z)/Δt=(0.2mol/2L)/2min=0.05mol/(L·min)。（3）X的转化率=（0.6mol/1.0mol）×100%=60%；平衡时总物质的量为0.4+0.8+0.4=1.6mol，起始总物质的量为1.0+1.0+0=2.0mol，压强之比等于物质的量之比=1.6:2.0=4:5。（4）升高温度Z浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。（11分）现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃溶液。（1）加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，目的是除去________________（填离子符号），反应的离子方程式为________________。（2）再加入过量的________________溶液，除去Ba²⁺，反应的离子方程式为________________。（3）最后加入过量的________________溶液，除去________________（填离子符号），反应的离子方程式为________________。（4）操作步骤依次为：加入试剂→→加入试剂→→加入试剂→________________→蒸发结晶。答案：（1）SO₄²⁻；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（2）Na₂CO₃；Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓（3）HNO₃；CO₃²⁻；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（4）过滤；过滤；过滤解析：（1）Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，除去SO₄²⁻。（2）Na₂CO₃与过量的Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃沉淀，除去Ba²⁺。（3）HNO₃与过量的Na₂CO₃反应生成CO₂、H₂O和NaNO₃，除去CO₃²⁻。（4）每次加入试剂后需过滤除去沉淀，最后蒸发结晶得到纯净的NaNO₃。（12分）将10.0g铁铝合金投入500mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，生成H₂6.72L（标准状况）。（1）计算该合金中Fe和Al的物质的量之比。（2）计算稀硫酸的物质的量浓度。答案：（1）设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为y。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑xx2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑y1.5y由题意得：56x+27y=10.0gx+1.5y=6.72L