2025年上学期高一化学周测（第十五周）

2025年上学期高一化学周测（第十五周）可能用到的相对原子质量：H-1He-4Li-7Be-9B-11C-12N-14O-16F-19Ne-20Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Ar-40K-39Ca-40一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于原子结构的说法正确的是（）A．所有原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒B．质子数决定元素种类，中子数决定原子种类C．原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数D．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子2．某元素原子的核外电子排布示意图为，下列说法错误的是（）A．该元素位于元素周期表第三周期B．该元素原子的核电荷数为17C．该元素原子在化学反应中易失去电子D．该元素属于非金属元素3．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（）A．Na⁺和Mg²⁺B．Cl⁻和ArC．O²⁻和S²⁻D．Al³⁺和Ne4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．下列关于元素周期律的说法错误的是（）A．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C．同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐增大D．同一主族从上到下，元素原子的半径逐渐增大6．下列物质中，含有离子键的是（）A．H₂OB．HClC．NaClD．CO₂7．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaOHB．KClC．H₂SO₄D．MgO8．下列化学用语表示正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．氯化氢的电子式：H⁺[∶Cl∶]⁻C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．钠原子的电子式：Na⁺9．下列关于晶体的说法正确的是（）A．晶体具有规则的几何外形B．晶体一定是无色透明的C．晶体都含有结晶水D．晶体都是由离子构成的10．下列物质中，属于原子晶体的是（）A．干冰B．金刚石C．氯化钠D．冰11．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是（）A．Li、Na、K的金属性逐渐减弱B．F、Cl、Br的非金属性逐渐增强C．H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性逐渐减弱D．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐渐增强12．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．Li、Na、KB．I、Br、ClC．O、S、SeD．Al、Mg、Na13．下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键是相邻原子间的相互作用B．离子键是阴、阳离子间的静电引力C．共价键只存在于共价化合物中D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用14．下列物质中，含有极性共价键的是（）A．H₂B．O₂C．NaClD．HCl15．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期、18个族B．第ⅠA族都是金属元素C．第ⅦA族元素的最高正化合价都为+7价D．短周期是指第一、二、三周期二、填空题（本题共5小题，共30分）16．（6分）写出下列元素的符号或名称：（1）原子序数为17的元素：；（2）原子序数为11的元素：；（3）原子序数为19的元素：；（4）Mg：；（5）Al：；（6）Si：。17．（6分）写出下列物质的电子式：（1）NaCl：；（2）HCl：；（3）H₂O：；（4）CO₂：；（5）NaOH：；（6）Cl₂：。18．（6分）根据元素周期表填空：（1）第三周期第ⅠA族的元素是________，其原子结构示意图为________。（2）第二周期第ⅥA族的元素是________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。（3）第ⅦA族元素中，非金属性最强的是________，其氢化物的化学式为________。19．（6分）比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）：（1）金属性：Na________K；（2）非金属性：Cl________Br；（3）原子半径：O________S；（4）稳定性：H₂O________H₂S；（5）酸性：HClO₄________H₂SO₄；（6）碱性：NaOH________Mg(OH)₂。20．（6分）指出下列物质的晶体类型：（1）NaCl：；（2）金刚石：；（3）干冰：；（4）冰：；（5）SiO₂：；（6）KCl：。三、实验题（本题共1小题，共15分）21．某化学兴趣小组为探究同周期元素性质的递变规律，设计了如下实验方案：实验目的：探究第三周期元素金属性和非金属性的递变规律。实验用品：仪器：试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、镊子、砂纸、小刀等。药品：钠、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液、AlCl₃溶液等。实验步骤：（1）取一小块钠，用砂纸打磨后，放入盛有少量蒸馏水的试管中，观察现象，并用胶头滴管滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化。（2）取一小段镁带，用砂纸打磨后，放入盛有少量蒸馏水的试管中，观察现象；加热试管，再观察现象，冷却后滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化。（3）取一小片铝片，用砂纸打磨后，放入盛有少量蒸馏水的试管中，观察现象；加热试管，再观察现象，冷却后滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化。（4）取相同大小的镁带和铝片，用砂纸打磨后，分别放入两支盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察反应的剧烈程度。（5）向盛有少量AlCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，直到产生的沉淀恰好溶解，观察现象。请回答下列问题：（1）实验步骤（1）中，钠与水反应的现象是________，反应的化学方程式为________。（2）实验步骤（2）中，镁带与冷水反应的现象是________，加热后反应的现象是________，反应的化学方程式为________。（3）实验步骤（3）中，铝片与冷水和热水反应的现象是________，说明铝的金属性比镁________（填“强”或“弱”）。（4）实验步骤（4）中，镁带和铝片与稀盐酸反应的剧烈程度：镁________铝（填“＞”或“＜”），说明镁的金属性比铝________（填“强”或“弱”）。（5）实验步骤（5）中，AlCl₃溶液与NaOH溶液反应的现象是________，反应的化学方程式为________。（6）通过上述实验，可得出第三周期元素金属性的递变规律是________。四、计算题（本题共1小题，共10分）22．已知某元素的原子序数为26，试回答下列问题：（1）该元素的名称是________，位于元素周期表的第________周期第________族。（2）写出该元素的原子结构示意图。（3）该元素的原子中，质子数为________，中子数为________（已知该元素的相对原子质量为56）。（4）该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。（5）该元素的单质与稀盐酸反应的化学方程式为________，若有5.6g该单质与足量稀盐酸反应，标准状况下可生成氢气的体积为多少升？参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1．C2．C3．D4．C5．C6．C7．C8．C9．A10．B11．C12．A13．D14．D15．D二、填空题（共30分）16．（6分）（1）Cl（2）Na（3）K（4）镁（5）铝（6）硅（每空1分）17．（6分）（1）Na⁺[∶Cl∶]⁻（2）H∶Cl∶（3）H∶O∶H（4）∶O∶∶C∶∶O∶（5）Na⁺[∶O∶H]⁻（6）∶Cl∶Cl∶（每空1分）18．（6分）（1）Na；（2）O；H₂SO₄（3）F；HF（每空1分）19．（6分）（1）＜（2）＞（3）＜（4）＞（5）＞（6）＞（每空1分）20．（6分）（1）离子晶体（2）原子晶体（3）分子晶体（4）分子晶体（5）原子晶体（6）离子晶体（每空1分）三、实验题（共15分）21．（1）钠浮在水面上，迅速熔化成一个小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2分）（2）镁带与冷水几乎不反应；加热后，镁带表面有气泡产生，溶液变成浅红色；Mg+2H₂O$\stackrel{\triangle}{=}$Mg(OH)₂+H₂↑（2分）（3）铝片与冷水和热水均几乎不反应；弱（2分）（4）＞；强（2分）（5）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl、Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（3分）（6）从左到右，元素的金属性逐渐减弱（2分）四