2025年上学期高一化学周测（第十一周）

2025年上学期高一化学周测（第十一周）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O₂可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧原理与氧化还原反应无关C.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生大量气泡D.相同条件下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃下列物质露置于空气中，质量会减轻的是（）A.NaOH固体B.Na₂O₂粉末C.Na₂CO₃·10H₂O晶体D.无水CaCl₂下列离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH⁻+O₂↑B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂OC.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu下列实验方案能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是（）①分别加热两种固体，观察是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体②分别向两种溶液中滴加CaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀③分别向两种溶液中逐滴加入稀盐酸，观察产生气泡的快慢④分别测定两种溶液的pH，比较碱性强弱A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④向含有HCO₃⁻、SO₃²⁻、CO₃²⁻、CH₃COO⁻四种阴离子的溶液中加入足量Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A.CH₃COO⁻B.SO₃²⁻C.CO₃²⁻D.HCO₃⁻下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法正确的是（）A.均为白色固体，均能与水反应生成NaOHB.均能与CO₂反应，且反应产物相同C.所含化学键类型相同，均为离子化合物D.Na₂O₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒取ag某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了ag，该物质可能是（）A.C₁₂H₂₂O₁₁B.C₂H₅OHC.C₆H₁₂O₆D.CH₃COOH下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||----------|----------||除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃|加热至恒重||鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液|滴加Ba(OH)₂溶液||检验Na₂O₂与H₂O反应后的溶液中是否含有H₂O₂|加入MnO₂粉末，观察是否产生气泡||制备纯净的NaOH溶液|向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂|A.①②B.①③C.②④D.③④将0.1molNa₂O₂投入到100mL1mol/L的AlCl₃溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（）A.生成0.05molO₂B.最终得到澄清溶液C.溶液中c(Na⁺)=2mol/LD.沉淀的物质的量为0.05mol向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）（假设气体体积在标准状况下测定，忽略CO₂的溶解）A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LB.通入CO₂的体积为448mLC.所得溶液的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃D.盐酸加入250mL时，溶液中的溶质为NaCl下列关于碱金属元素的说法错误的是（）A.随核电荷数增加，单质的熔点逐渐降低B.随核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强C.单质均能与水反应生成H₂，且反应剧烈程度逐渐增大D.单质在空气中燃烧的产物均为过氧化物用如图所示装置进行Na₂O₂与CO₂反应的实验，下列说法正确的是（）（装置：干燥的CO₂通过盛有Na₂O₂的干燥试管，连接带火星的木条）A.若CO₂中混有少量水蒸气，实验现象更明显B.反应后试管中固体的质量增加C.该实验可证明CO₂具有氧化性D.带火星的木条复燃，说明反应生成了O₂向含有0.1molNaOH和0.1molNa₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，下列图像能正确表示加入盐酸的体积与生成CO₂的物质的量之间关系的是（）（图像选项略，正确图像应为：盐酸体积0-1000mL时无CO₂生成，1000-2000mL时CO₂物质的量线性增加至0.1mol）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NₐB.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NₐC.标准状况下，22.4LCO₂与足量Na₂O₂反应，固体质量增加28gD.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为Nₐ下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液：直接观察火焰颜色B.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液：滴加石灰水，观察是否产生沉淀C.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体D.用BaCl₂溶液除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃：加入过量BaCl₂溶液，过滤二、填空题（共25分）（10分）钠的化合物在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Na₂O₂的电子式为________，其中氧元素的化合价为________。（2）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）NaHCO₃可用于治疗胃酸过多，其原理是（用离子方程式表示）：。（4）将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至恒重，固体质量减少了3.1g，则原混合物中NaHCO₃的物质的量为________。（8分）某化学兴趣小组设计实验探究Na₂O₂与水反应的产物及性质：（1）取少量Na₂O₂固体于试管中，加入适量蒸馏水，立即将带火星的木条伸入试管中，观察到________，说明反应生成了O₂。（2）向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，原因是________________。（3）若向反应后的溶液中加入MnO₂粉末，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为________________。（7分）A、B、C、D四种物质均为钠的化合物，其中A为淡黄色固体，B、C、D为白色固体。它们之间的转化关系如下：A+CO₂→B+O₂↑A+H₂O→C+O₂↑B+HCl→D+CO₂↑+H₂OC+CO₂→B+H₂O请回答：（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出C+CO₂→B+H₂O的化学方程式：________________。三、实验题（共20分）（20分）某化学小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质差异，设计如下实验方案：【实验一】鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体（1）分别取少量两种固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到________（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________________。【实验二】比较Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的速率（2）如图所示，向两支分别盛有等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的试管中，同时滴加相同浓度的稀盐酸，观察到________（填“甲”或“乙”）试管中产生气泡的速率更快，原因是________________。【实验三】测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数（3）准确称取10.0g混合物于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，滴加几滴酚酞试液，用0.5mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为200mL。①滴定终点的现象是________________。②计算混合物中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。四、计算题（共10分）（10分）将2.3g金属钠投入到100mL水中，充分反应后，再向溶液中通入一定量的CO₂，恰好完全反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。（1）求反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。（2）若生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:1，求通入CO₂的体积（标准状况下）。参考答案及评分标准（此处省略，实际周测需附详细解析）命题说明考查范围：钠的化合物（Na₂O、Na₂O₂、Na₂