2026年中考化学解密之碳及碳的氧化物

第73页（共73页）2026年中考化学解密之碳及碳的氧化物一．选择题（共23小题）1．（2025•阳东区模拟）某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（）A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积2．（2025•五华区校级一模）昆明以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法不利于实现此目标的是（）A．植树造林 B．太阳能发电 C．绿色出行 D．酒精作燃料3．（2025•六安模拟）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是（）A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点对应的固体物质只有两种 C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面4．（2025•盐城校级四模）通过连接如图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。（提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体），下列说法正确的个数是（）①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全②正确接口顺序为a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣f③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为10%④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收A．4个 B．3个 C．2个 D．1个5．（2025•渝中区二模）实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤6．（2025•东莞市模拟）食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是（）A．（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象 B．（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 C．（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 D．（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色7．（2025•河源二模）某学习探究小组设计如下实验探究实验室制取CO2反应速率的影响因素，下列分析正确的是（）实验编号石灰石的状态稀盐酸的浓度温度/℃①块状10%20②块状20%20③粉末10%20④块状20%40A．①④探究稀盐酸的浓度的影响 B．②③探究稀盐酸的浓度的影响 C．①③探究石灰石状态的影响 D．③④探究温度的影响8．（2025•孝感二模）化学的特征是通过化学变化创造新物质，如图是单质碳及其氧化物相互转化的关系图，箭头表示一种物质通过化学变化生成另一种物质。下列说法正确的是（）A．反应①不可能是置换反应 B．反应④一定放出热量 C．反应③一定是工业炼铁的反应原理 D．反应②在通风良好的环境进行可预防煤气中毒9．（2025•河源二模）下列有关气体的实验室制取、收集、检验操作错误的是（）A．高锰酸钾制取氧气 B．制取二氧化碳 C．收集氧气和二氧化碳 D．检验氧气10．（2025•秦都区模拟）金刚石广泛应用于珠宝首饰、工业等领域。金刚石的组成元素是（）A．碳 B．硅 C．镍 D．铁11．（2025•邯郸校级一模）下列有关空气的说法正确的是（）A．氮气约占空气质量的78% B．氧气能支持燃烧，可用作燃料 C．二氧化碳是植物光合作用的主要原料 D．稀有气体通电发光，发生了化学变化12．（2025•武威二模）下列关于碳及其氧化物的说法中，不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同 B．一氧化碳和二氧化碳具有相同的元素种类 C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明CO2具有酸性 D．CO可用于冶炼金属，CO2可用于灭火13．（2025•红寺堡区模拟）碳单质以及其化合物是一支庞大的物质家族。如图是部分含碳物质的转化关系图，下列说法正确的是（）A．以上转化中涉及基本反应类型最多有三种 B．实验室可以通过转化③制CO2 C．图中空缺处可能为碳酸 D．转化⑥⑦反应中碳元素化合价均发生改变14．（2025•松原二模）预防一氧化碳中毒，下列做法错误的是（）A．在室内放一盆水 B．定期检查燃气管道安全 C．保持开窗通风 D．安装一氧化碳浓度报警器15．（2025•港北区三模）根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是（）A．四种物质都是由碳原子构成的 B．四种物质均可以在氧气中燃烧 C．碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点 D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同16．（2025•宝安区二模）某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2（已知CaCl2溶液呈中性）。下列说法正确的是（）A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C．t1时，测得烧杯中溶液的pH＜7，说明CO2具有酸性 D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色17．（2025•右玉县模拟）小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是（）A．①中未通CO2的试管起对照作用 B．②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C．③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D．实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入18．（2025•南京校级模拟）对一定量碳和水反应后生成的两种气体的成分进行探究，下列说法不正确的是（）A．装置①中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中无CO2 B．装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有CO C．点火的目的是尾气处理，防止污染 D．此装置能证明碳和水反应生成CO和H219．（2025•东台市一模）化学小组手抄报的主题是“碳”家族，下列内容与主题不符的是（）A．金刚石——自然界中“我”最硬 B．活性炭——吸附净水“小能手” C．一氧化碳——冶金“大师” D．二氧化碳——空气污染“元凶”20．（2025•古浪县校级模拟）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳，一定不需要的仪器是（）A．导气管 B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶21．（2025•秦皇岛校级一模）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄材料。下列有关石墨片说法错误的是（）A．石墨片是一种单质 B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性 C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D．石墨片在常温下化学性质不活泼22．（2025•新城区模拟）一氧化碳和二氧化碳是常见的碳的氧化物，有关说法不正确的是（）A．二者碳元素质量相同时，二氧化碳的质量较大 B．二者质量相同时，一氧化碳分子数目较多 C．二者氧元素质量相同时，分子个数比为2：1 D．二者性质不同，前者有毒，后者可供给植物呼吸23．（2025•武邑县校级一模）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约试剂。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是（）A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止二．实验题（共3小题）24．（2025•马鞍山三模）兴趣小组进行跨越时空的“碳”索之旅。活动一：“碳”寻文物（1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质（填“稳定”或“活泼”）。活动二：“碳”索燃烧（2）东汉《说文》：“炭寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是（填标号）。A．发光放热B．产生蓝色火焰C．生成二氧化碳（3）分析表格，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：。1g碳产物释放热量/kJ完全燃烧CO232.8不完全燃烧CO9.2活动三：“碳”索冶金（4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图：①实验过程证明生成二氧化碳的现象是。②该反应的化学方程式为。25．（2026•上海校级模拟）大量排放二氧化碳会导致温室效应，用下列试剂和仪器进行模拟研究。试剂：大理石、浓盐酸仪器：（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。（2）用装置甲制备二氧化碳。①写出仪器的名称：a，b。②对装置甲检验气密性时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，再向仪器a中加入适量水，观察到现象，说明气密性良好。③将提供的试剂加入甲装置，发现生成气体太快，请写出一条改进方法。（3）在装置乙和丙之间选择装置乙收集二氧化碳的依据是。请简述如何判断二氧化碳已经收集满。（4）集满一瓶二氧化碳后，用弹簧夹夹紧橡胶管，能否使甲装置中的反应停止？理由是。（5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置中，置于阳光下。①U型导管中不使用水的理由是。②一段时间后，若c处液面高度（选填“高于”、“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。③使用绿色能源能减少二氧化碳的排放，请列举一种绿色能源。26．（2026•太和县模拟）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并检验其性质的装置如图所示。（1）实验室中制取CO2的化学方程式为。与装置A相比，用装置B制取CO2的优点是。（2）若用装置C收集CO2，则气体应从（选填“a”或“b”）端通入。（3）如图D所示，向一集满CO2的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到，再将其倒置（如图E所示），把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因是。2026年中考化学解密之碳及碳的氧化物参考答案与试题解析一．选择题（共23小题）题号1234567891011答案CDCADCCDBAC题号1213141516171819202122答案CCAABADDCBD题号23答案D一．选择题（共23小题）1．（2025•阳东区模拟）某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（）A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积【考点】二氧化碳的物理性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】C【分析】根据二氧化碳的性质结合图像进行分析解答即可。【解答】解：A、曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入蒸馏水的缘故，A正确；B、c点到e点压强明显减小，通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，所以使得压强明显减小，B正确；C、曲线③加入水后压强上升最小，说明进入水的体积最小，100﹣150s曲线3减小压强最少，是因为注入的水最少，是20mL，C不正确；D、终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，D正确；故选：C。【点评】加强对二氧化碳性质以及图像的分析是正确解答本题的关键。2．（2025•五华区校级一模）昆明以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法不利于实现此目标的是（）A．植树造林 B．太阳能发电 C．绿色出行 D．酒精作燃料【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】根据有利于减少二氧化碳的措施进行分析。【解答】解：A、植树造林，有利于二氧化碳的吸收，故A正确；B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，故B正确；C、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，故C正确；D、酒精燃烧会生成二氧化碳，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025•六安模拟）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是（）A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点对应的固体物质只有两种 C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面【考点】木炭还原氧化铜的实验．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】C【分析】高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结图2中反应前后固体质量变化规律进行分析。【解答】解：A.M点时固体质量不变，反应没有发生，是通入的氮气导致有气泡产生，故错误；B.P点表示完全反应后，生成的固体只有铜，因此N点对应的固体物质有3种，即反应生成的铜和没有反应完全的碳和氧化铜，故错误；C.碳与氧化铜高温下反应得到铜和二氧化碳，M→P的过程中，根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成气体的质量，故正确；D.实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管，故错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2025•盐城校级四模）通过连接如图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。（提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体），下列说法正确的个数是（）①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全②正确接口顺序为a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣f③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为10%④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收A．4个 B．3个 C．2个 D．1个【考点】二氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，先利用NaOH溶液除掉CO2，剩余气体的体积用排水法测量体积；洗气时气体从导管流向是“长进短出“故先d后e，排水测气体体积时，利用体气体压强将同体积的水排到量筒内，从而得到气体体积，故e后连c，再接b、f，据以上分析解答。【解答】解：①氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全，故正确；②氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，先利用NaOH溶液除掉CO2，剩余气体的体积用排水法测量体积；洗气时气体从导管流向是“长进短出“故先d后e，排水测气体体积时，利用体气体压强将同体积的水排到量筒内，从而得到气体体积，故e后连c，再接b、f，故正确接口顺序为a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣f；故正确；③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为50mL-45mL50mL×100%＝④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收，故正确；故选：A。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5．（2025•渝中区二模）实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】D【分析】根据实验室制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收→验）进行分析解答即可。【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）。则正确的操作顺序为：①④③②⑤。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的操作步骤（连→查→加→倒→收→验）和注意事项是正确解答本题的关键。6．（2025•东莞市模拟）食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是（）A．（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象 B．（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 C．（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 D．（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色【考点】二氧化碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；二氧化碳的物理性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】C【分析】A、根据二氧化碳的密度比空气大来分析；B、根据是否生成新物质来分析；C、根据干冰的性质来分析；D、根据酸碱指示剂的变色情况来分析。【解答】解：A、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以静置，烧杯内气球会上浮，故选项错误；B、加水后烧杯内的二氧化碳会和水反应生成碳酸，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，故选项错误；C、干冰升华会吸热，所以在烧杯内会形成白雾，故选项正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误；故选：C。【点评】解答这类题目时，要熟记二氧化碳的物理性质、化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象。7．（2025•河源二模）某学习探究小组设计如下实验探究实验室制取CO2反应速率的影响因素，下列分析正确的是（）实验编号石灰石的状态稀盐酸的浓度温度/℃①块状10%20②块状20%20③粉末10%20④块状20%40A．①④探究稀盐酸的浓度的影响 B．②③探究稀盐酸的浓度的影响 C．①③探究石灰石状态的影响 D．③④探究温度的影响【考点】二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】C【分析】根据控制变量法及表格数据分析。【解答】解：A、由表格数据可知，实验①④中稀盐酸的浓度、温度均不同，变量不唯一，不能探究稀盐酸的浓度的影响，故错误；B、由表格数据可知，实验②③中石灰石的状态、稀盐酸的浓度均不同，变量不唯一，不能探究稀盐酸的浓度的影响，故错误；C、由表格数据可知，实验①③中石灰石的状态不同，其他条件相同，变量唯一，能探究石灰石状态的影响，故正确；D、由表格数据可知，实验③④中石灰石的状态、稀盐酸的浓度、温度均不同，变量不唯一，不能探究温度的影响，故错误。故选：C。【点评】本题考查了控制变量实验，变量必须唯一，难度不大。8．（2025•孝感二模）化学的特征是通过化学变化创造新物质，如图是单质碳及其氧化物相互转化的关系图，箭头表示一种物质通过化学变化生成另一种物质。下列说法正确的是（）A．反应①不可能是置换反应 B．反应④一定放出热量 C．反应③一定是工业炼铁的反应原理 D．反应②在通风良好的环境进行可预防煤气中毒【考点】碳及其化合物间相互转化；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】A、根据反应①是碳转化为二氧化碳，进行分析判断。B、根据反应④是二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析判断。C、根据反应③是一氧化碳转化为二氧化碳，进行分析判断。D、根据反应②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、反应①是碳转化为二氧化碳，该反应可能是置换反应，如碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。B、反应④是二氧化碳转化为一氧化碳，该反应可以是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，故选项说法错误。C、反应③是一氧化碳转化为二氧化碳，该反应不一定是工业炼铁的反应原理，如一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误。D、反应②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有毒性，反应②在通风良好的环境进行可预防煤气中毒，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳等的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2025•河源二模）下列有关气体的实验室制取、收集、检验操作错误的是（）A．高锰酸钾制取氧气 B．制取二氧化碳 C．收集氧气和二氧化碳 D．检验氧气【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】B【分析】A、根据用高锰酸钾固体制取氧气的实验注意事项，进行分析判断；B、根据用实验室制取二氧化碳的实验注意事项，进行分析判断；C、根据氧气和二氧化碳密度均大于空气分析；D、根据氧气具有助燃性分析。【解答】解：A、用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，可以选择该装置，加热时，应用外焰加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故正确；B、实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故错误；C、氧气和二氧化碳密度均大于空气，均可选择向上排空气法收集，故正确；D、氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明已经集满，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。10．（2025•秦都区模拟）金刚石广泛应用于珠宝首饰、工业等领域。金刚石的组成元素是（）A．碳 B．硅 C．镍 D．铁【考点】碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】根据金刚石是由碳元素组成的单质，进行分析判断。【解答】解：金刚石是由碳元素组成的单质，则金刚石的组成元素是碳。故选：A。【点评】本题难度不大，了解碳元素形成的单质是正确解答本题的关键。11．（2025•邯郸校级一模）下列有关空气的说法正确的是（）A．氮气约占空气质量的78% B．氧气能支持燃烧，可用作燃料 C．二氧化碳是植物光合作用的主要原料 D．稀有气体通电发光，发生了化学变化【考点】二氧化碳的用途；化学变化和物理变化的判别；空气中氮气的体积分数；氧气的用途．【专题】空气与水．【答案】C【分析】A.空气成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%。B.氧气具有助燃性，能支持燃烧（如木炭在氧气中燃烧更剧烈），但本身不具有可燃性，不能作为燃料。C.二氧化碳和水在光能驱动下转化为葡萄糖和氧气。D.稀有气体（如氖、氩）通电时，电子跃迁释放能量产生不同颜色的光（如霓虹灯），此过程无新物质生成，属于物理变化。【解答】解：A、空气的成分是按体积分数计算的，而非质量分数，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体、二氧化碳等其他气体约占1%，故A不符合题意；B、氧气的化学性质较为活泼，能支持燃烧（即具有“助燃性”），但自身不能燃烧，不具备“可燃性”，故B不符合题意；C、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故C符合题意；D、稀有气体通电发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；故选：C。【点评】本题难度简单，考查空气成分、气体性质、化学变化判断等核心知识点，要求学生区分“体积分数”与“质量分数”、“物理变化”与“化学变化”等易混概念，将化学知识（如光合作用）与生物知识结合，体现跨学科应用能力。12．（2025•武威二模）下列关于碳及其氧化物的说法中，不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同 B．一氧化碳和二氧化碳具有相同的元素种类 C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明CO2具有酸性 D．CO可用于冶炼金属，CO2可用于灭火【考点】一氧化碳的用途；物质的元素组成；碳元素组成的单质；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】C【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质进行分析；B、根据一氧化碳和二氧化碳都是用碳元素和氧元素构成的进行分析；C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故选项说法错误；D、CO具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可以用来冶炼金属，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故选项说法正确。【解答】解：A、金刚石、石墨的物理性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；B、一氧化碳和二氧化碳都是用碳元素和氧元素构成的，具有相同的元素种类，故B正确；C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，故C错误；D、CO具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可以用来冶炼金属，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2025•红寺堡区模拟）碳单质以及其化合物是一支庞大的物质家族。如图是部分含碳物质的转化关系图，下列说法正确的是（）A．以上转化中涉及基本反应类型最多有三种 B．实验室可以通过转化③制CO2 C．图中空缺处可能为碳酸 D．转化⑥⑦反应中碳元素化合价均发生改变【考点】碳及其化合物间相互转化．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】C【分析】A、根据四种基本反应类型，进行分析判断。B、根据实验室制取二氧化碳的方法，进行分析判断。C、根据二氧化碳和碳酸能相互转化，进行分析判断。D、根据化合物中各元素化合价代数和为零，进行分析判断。【解答】解：A、反应①为碳不充分燃烧生成一氧化碳，属于化合反应；反应②可为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；反应③为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应⑥为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于四大基本反应类型；反应⑦可为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；反应③可为碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，而二氧化碳能和碳酸相互转化，则图中空缺处可能为碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，则涉及基本反应类型最多有四种，故选项说法错误。B、实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，反应③也可以为碳燃烧生成二氧化碳，不管是碳还原金属氧化物，或是碳燃烧，均不能用于实验室制取二氧化碳，故选项说法错误。C、二氧化碳和碳酸能相互转化，图中空缺处可能为碳酸，故选项说法正确。D、二氧化碳中氧元素化合价为﹣2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，同理可计算出，碳酸钙中碳元素的化合价也为+4价，则转化⑥⑦反应中碳元素化合价不变，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解碳单质和化合物的化学性质、四种基本反应类型等是正确解答本题的关键。14．（2025•松原二模）预防一氧化碳中毒，下列做法错误的是（）A．在室内放一盆水 B．定期检查燃气管道安全 C．保持开窗通风 D．安装一氧化碳浓度报警器【考点】一氧化碳的毒性．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】根据一氧化碳的有关性质以及有毒性，会引起中毒进行分析解答。【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能预防一氧化碳中毒，故A错误；B、定期检查燃气管道安全，以便及早发现燃气是否泄漏，可以预防一氧化碳中毒，故B正确；C、保持开窗通风，可以让逸出的燃气及早排出去，可以预防一氧化碳中毒，故C正确；D、安装一氧化碳浓度报警器，可以及早发现燃气是否泄漏，可以预防一氧化碳中毒，故D正确。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查一氧化碳的性质，掌握一氧化碳的性质是解答本题的关键。15．（2025•港北区三模）根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是（）A．四种物质都是由碳原子构成的 B．四种物质均可以在氧气中燃烧 C．碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点 D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】A、根据C60是由C60分子构成的进行分析。B、根据四种物质均是由碳元素组成的进行分析。C、根据碳纳米管的性质进行分析。D、根据原子排列方式不同进行分析。【解答】解：A.C60是由C60分子构成的，故A错误。B、四种物质均是由碳元素组成的，可以在氧气中燃烧，故B正确；C、碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点，故C正确；D、金刚石和石墨原子排列方式不同，金刚石和石墨性质存在差异，故D正确。故选：A。【点评】本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025•宝安区二模）某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2（已知CaCl2溶液呈中性）。下列说法正确的是（）A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C．t1时，测得烧杯中溶液的pH＜7，说明CO2具有酸性 D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】B【分析】稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【解答】解：A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH＝7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故A选项说法错误；B、烧杯中的水和试管中生成的二氧化碳反应生成碳酸，随着水与二氧化碳反应，酸性逐渐增强，pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，故B选项说法正确；C、t1时，测得烧杯中溶液的pH＜7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故C选项说法错误；D、实验结束后，试管中的溶质最多有两种（氯化氢、氯化钙），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无色，故D选项说法错误。故选：B。【点评】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的实验室制法，二氧化碳与水的反应及实验。17．（2025•右玉县模拟）小组同学们对二氧化碳性质的探究过程如下图。下列相关分析正确的是（）A．①中未通CO2的试管起对照作用 B．②中可观察到紫色石蕊溶液变蓝 C．③中冒气泡是因为温度越高CO2溶解度越大 D．实验中给试管加热前试管夹应从试管口套入【考点】二氧化碳与水的反应及实验．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】A、根据对照实验分析；B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；C、根据碳酸不稳定分析；D、根据实验基本操作分析。【解答】解：A、①中未通CO2的试管起对照作用，说明空气不会使紫色石蕊变色，故A选项正确；B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故可观察到紫色石蕊溶液变红，而不是紫色石蕊溶液变蓝，故选项B错误；C、③中冒气泡是因为碳酸不稳定，加热情况下分解生成二氧化碳和水，所以观察到有气泡产生，故选项C错误；D、实验中给试管加热前试管夹应从试管底部套入，不应从试管口套入，故选项D错误；故选：A。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。18．（2025•南京校级模拟）对一定量碳和水反应后生成的两种气体的成分进行探究，下列说法不正确的是（）A．装置①中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中无CO2 B．装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有CO C．点火的目的是尾气处理，防止污染 D．此装置能证明碳和水反应生成CO和H2【考点】一氧化碳还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；B、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；C、根据一氧化碳有毒分析；D、根据氢气的性质分析。【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置①中无明显现象，说明气体没有CO2，故A正确；B、①中澄清石灰水无明显现象，说明气体不是二氧化碳；氧化铜是黑色的，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊，说明气体是CO，故B正确；C、一氧化碳有毒，点火的目的是尾气处理，防止污染，故C正确；D、根据分析，原气体中含有CO，不能确定是否有氢气，故D错误；故选：D。【点评】本题难度不大，明确一氧化碳具有还原性、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键。19．（2025•东台市一模）化学小组手抄报的主题是“碳”家族，下列内容与主题不符的是（）A．金刚石——自然界中“我”最硬 B．活性炭——吸附净水“小能手” C．一氧化碳——冶金“大师” D．二氧化碳——空气污染“元凶”【考点】一氧化碳的还原性；空气的污染及其危害；碳单质的物理性质及用途；二氧化碳对环境的影响．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】A、金刚石是共价键结合原子晶体，是自然界中最硬的物质，据此分析；B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断；C、一氧化碳具有还原性，可用于冶金，据此分析；D|二氧化碳不是空气污染物，是空气的组成成分之一，据此分析。【解答】解：A、金刚石是天然存在最硬的物质，选项正确，故该选项不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔的结构具有吸附性，能净水，选项正确，故该选项不符合题意；C、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，用于冶金，选项正确，故该选项不符合题意；D、二氧化碳无毒，不污染空气，选项错误，故该选项符合题意；故选：D。【点评】本题考查了一氧化碳的化学性质、空气的污染及其危害、碳单质的物理性质及用途、二氧化碳对环境的影响物质的性质等，决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。20．（2025•古浪县校级模拟）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳，一定不需要的仪器是（）A．导气管 B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶【考点】二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】C【分析】根据实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的反应原理，使用的装置为“固液常温型”进行分析判断．【解答】解：根据实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的反应原理，使用的装置为“固液常温型”，即可判断一定不需要的仪器是C酒精灯；故选C。【点评】本题考查学生对实验室制取二氧化碳的反应原理及装置的理解及在解题中灵活应用的能力．21．（2025•秦皇岛校级一模）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄材料。下列有关石墨片说法错误的是（）A．石墨片是一种单质 B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性 C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D．石墨片在常温下化学性质不活泼【考点】根据新信息判断碳单质的性质；碳单质的物理性质及用途；碳的稳定性及应用．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】B【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；B、根据物质的组成与结构、物质的性质来分析；C、根据碳的化学性质来分析；D、根据碳的化学性质来分析。【解答】解：A、石墨片是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A选项说法正确；B、石墨片和C60虽然都是由碳元素组成，但它们的原子排列方式不同，属于不同的物质。石墨片具有导电性，故B选项说法错误；C、石墨片是由碳元素组成，碳具有还原性，在一定条件下（如高温），能与氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，故C选项说法正确；D、石墨片是碳单质，碳在常温下化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，故D选项说法正确。故选：B。【点评】本题考查碳单质有多种，物理性质存在差异，但其化学性质都是相同的。22．（2025•新城区模拟）一氧化碳和二氧化碳是常见的碳的氧化物，有关说法不正确的是（）A．二者碳元素质量相同时，二氧化碳的质量较大 B．二者质量相同时，一氧化碳分子数目较多 C．二者氧元素质量相同时，分子个数比为2：1 D．二者性质不同，前者有毒，后者可供给植物呼吸【考点】碳的氧化物的全面比较．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】D【分析】A.根据一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的摩尔质量进行分析；B.根据一氧化碳和二氧化碳的摩尔质量以及阿伏加德罗定律进行分析；C.根据一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量以及分子构成进行分析；D.根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析。【解答】解：A.假设碳的质量为m，则需要CO的质量为m÷1228=7m3，需要二氧化碳的质量为m÷B.假设CO和二氧化碳的质量都为1，一氧化碳分子数为128，二氧化碳分子数为144，128大于1C.假设氧的质量为n，需要CO和二氧化碳的分子个数比为：(n÷1628)D.CO有毒，二氧化碳不能支持呼吸，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查一氧化碳和二氧化碳的性质和应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解两种氧化物的性质差异对于安全使用和正确处理它们至关重要。23．（2025•武邑县校级一模）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约试剂。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是（）A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止【考点】二氧化碳与水的反应及实验；检查装置气密性的方法；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．【答案】D【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析判断。C、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。D、根据注射器能控制液体试剂的滴加速率，进行分析判断。【解答】解：A.甲中打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗下端液面上升，所以锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，说明气密性良好，故A分析正确；B.乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B分析正确；C.实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器可用于气体体积的测量，故C分析正确；D.丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，该装置不能将反应物分离，不能控制反应发生和停止，故D分析错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。二．实验题（共3小题）24．（2025•马鞍山三模）兴趣小组进行跨越时空的“碳”索之旅。活动一：“碳”寻文物（1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质（填“稳定”或“活泼”）稳定。活动二：“碳”索燃烧（2）东汉《说文》：“炭寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是A（填标号）。A．发光放热B．产生蓝色火焰C．生成二氧化碳（3）分析表格，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染。1g碳产物释放热量/kJ完全燃烧CO232.8不完全燃烧CO9.2活动三：“碳”索冶金（4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图：①实验过程证明生成二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。②该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+C【考点】木炭还原氧化铜的实验；碳的稳定性及应用；碳单质的可燃性．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】（1）稳定；（2）A；（3）使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染；（4）①澄清石灰水变浑浊；②C+2CuO高温【分析】（1）墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定；（2）根据碳燃烧现象分析；（3）根据表格数据分析，一氧化碳有毒，会污染环境；（4）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易发生化学反应，所以用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字依然清晰可见；故答案为：稳定；（2）碳燃烧时会发光放热，这是燃烧的普遍现象；而碳在空气中燃烧时不会产生蓝色火焰；生成二氧化碳是碳燃烧的产物，是实验结论而不是燃烧现象，所以碳燃烧的现象是发光放热，故选：A；（3）从表格中可以看出，1g碳完全燃烧生成CO2时释放热量为32.8kJ，不完全燃烧生成CO时释放热量为9.2kJ，一氧化碳有毒，会污染环境，完全燃烧释放的热量远大于不完全燃烧释放的热量，这说明促进含碳燃料充分燃烧可以使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染；故答案为：使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染；（4）①实验过程中证明生成二氧化碳的现象：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到澄清石灰水变浑浊时，可证明有二氧化碳生成；②高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO高温故答案为：①澄清石灰水变浑浊；②C+2CuO高温【点评】根据木炭还原氧化铜，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项进行分析判断。25．（2026•上海校级模拟）大量排放二氧化碳会导致温室效应，用下列试剂和仪器进行模拟研究。试剂：大理石、浓盐酸仪器：（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）用装置甲制备二氧化碳。①写出仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶。②对装置甲检验气密性时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，再向仪器a中加入适量水，观察到长颈漏斗内液面不下降现象，说明气密性良好。③将提供的试剂加入甲装置，发现生成气体太快，请写出一条改进方法将长颈漏斗改为分液漏斗。（3）在装置乙和丙之间选择装置乙收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度比空气大。请简述如何判断二氧化碳已经收集满将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满。（4）集满一瓶二氧化碳后，用弹簧夹夹紧橡胶管，能否使甲装置中的反应停止？理由是不能，反应物稀盐酸与碳酸钙仍然接触。（5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置中，置于阳光下。①U型导管中不使用水的理由是二氧化碳溶于水并且能与水反应。②一段时间后，若c处液面高度低于（选填“高于”、“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。③使用绿色能源能减少二氧化碳的排放，请列举一种绿色能源风能。【考点】制取二氧化碳实验的改进；二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①长颈漏斗；锥形瓶；②长颈漏斗内液面不下降；③将长颈漏斗改为分液漏斗；（3）二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；（4）不能，反应物稀盐酸与碳酸钙仍然接触；（5）①二氧化碳溶于水并且能与水反应；②低于；③风能。【分析】（1）根据实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水进行分析；（2）根据常见仪器的名称，对装置甲检验气密性时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，再向仪器a中加入适量水，观察到长颈漏斗内液面不下降时，说明气密性良好，将长颈漏斗改为分液漏斗，控制滴加盐酸的速率来控制反应速率进行分析；（3）根据二氧化碳密度比空气的，可用向上排空气法收集，二氧化碳验满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满进行分析；（4）根据稀盐酸与碳酸钙仍然接触，不能使甲装置中的反应停止进行分析；（5）根据二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，一段时间后，若c处液面高度低于d处液面高度，使用绿色能源能减少二氧化碳的排放，常见的绿色能源有风能、太阳能等进行分析。【解答】解：（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①仪器a的名称为长颈漏斗；b的名称为锥形瓶；②对装置甲检验气密性时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，再向仪器a中加入适量水，观察到长颈漏斗内液面不下降时，说明气密性良好；③将提供的试剂加入甲装置，发现生成气体太快，可将长颈漏斗改为分液漏斗，控制滴加盐酸的速率来控制反应速率；（3）二氧化碳密度比空气的，可用向上排空气法收集，选择收集装置乙；二氧化碳验满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；（4）集满一瓶二氧化碳后，用弹簧夹夹紧橡胶管，稀盐酸与碳酸钙仍然接触，不能使甲装置中的反应停止；（5）①由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故U型导管中不使用水；②一段时间后，若c处液面高度低于d处液面高度，则说明证明二氧化碳能导致温室效应，使瓶内温度升高，气体膨胀；③使用绿色能源能减少二氧化碳的排放，常见的绿色能源有风能、太阳能等；故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①长颈漏斗；锥形瓶；②长颈漏斗内液面不下降；③将长颈漏斗改为分液漏斗；（3）二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；（4）不能，反应物稀盐酸与碳酸钙仍然接触；（5）①二氧化碳溶于水并且能与水反应；②低于；③风能。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。26．（2026•太和县模拟）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并检验其性质的装置如图所示。（1）实验室中制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。与装置A相比，用装置B制取CO2的优点是可以控制反应的速率。（2）若用装置C收集CO2，则气体应从a（选填“a”或“b”）端通入。（3）如图D所示，向一集满CO2的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到紫色石蕊溶液变红，再将其倒置（如图E所示），把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因是二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率；（2）a；（3）紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和装置分析；（2）根据二氧化碳的密度比空气大分析；（3）根据气压原理分析。【解答】解：（1）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；与装置A相比，装置B中可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率；（2）若用装置C收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气大，则气体应从a端通入，故答案为：a；（3）可观察到E中溶液变红色，因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住，则倒置时，玻璃片不会掉下来，故答案为：紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。【点评】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的实验室制法，二氧化碳与水的反应及实验。

考点卡片1．检查装置气密性的方法【知识点的认识】检查装置气密性是实验中的重要操作，以下是一些常见的一、方法及其知识点的认识：1、加热法原理：气体受热膨胀，压强增大。操作：将装置的导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。气密性良好的现象：导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。2、注水法原理：通过注水形成液封，然后观察液面变化。操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置一段时间。气密性良好的现象：水柱高度不变。3、抽气法原理：抽气使装置内压强减小。操作：连接好装置，用注射器向外抽气。气密性良好的现象：在抽气过程中，插入水中的导管口有气泡冒出。4、滴液法原理：液体滴入使装置内气体压强发生变化。操作：向分液漏斗中缓慢滴加液体。气密性良好的现象：液体滴下后，一段时间内液体不再滴下。二、在学习这些方法时，需要注意以下几点：1、熟悉不同装置的特点，选择合适的检查方法。2、操作过程要规范，确保实验结果的准确性。3、理解每种方法背后的原理，以便能够灵活运用和分析实验现象。【命题方向】1、实验操作细节的考查要求考生准确描述检查气密性的具体操作步骤，包括加热、加水、使用特定工具等操作的顺序和要点。2、原理的理解让考生解释某一检查气密性方法所依据的物理或化学原理，例如气体热胀冷缩导致压强变化等。3、装置的创新与拓展给出新型或复杂的实验装置，要求考生判断并选择合适的气密性检查方法，或者对给定的检查方法进行改进。4、实验误差分析假设在检查气密性的过程中操作不当，分析可能对实验结果产生的误差以及原因。5、与其他实验知识的综合考查将气密性检查与气体制取、收集、净化等实验环节结合，考查考生在整个实验流程中的综合应用能力。6、实际应用情境创设生产、生活中的实际应用场景，如工业反应釜、家用器具等，让考生运用所学知识解决实际问题。7、对比不同装置气密性检查方法的优缺点提供多种装置和相应的检查方法，要求考生对比分析其优劣，并说明理由。【解题方法点拨】1、首先，要熟悉常见的检查气密性的方法，例如加热法、注水法、抽气法等。每种方法都有其适用的装置类型和特点。2、对于加热法，重点理解气体受热膨胀导致压强增大从而产生气泡的原理。在操作时，要注意加热的部位均匀，观察气泡冒出的情况要仔细。3、注水法中，关键是要确保装置形成封闭空间，注水后观察液面是否稳定或者是否有液体被压入装置内。4、抽气法需关注抽气后装置内压强减小产生的现象，比如是否有气泡被吸入装置。5、解题时，先判断给定装置的特点和适用的检查方法。6、详细描述操作步骤，注意操作的顺序和细节。7、观察并准确描述产生的现象。8、根据现象得出气密性是否良好的结论。2．空气中氮气的体积分数【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。3．红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题【知识点的认识】一、红磷燃烧测定氧气含量现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟。2、冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。压强变化：1、红磷燃烧时，放出热量，温度升高，气体膨胀，压强增大。2、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内气体减少，温度逐渐恢复到室温后，压强减小。3、打开止水夹后，由于瓶内压强小于外界大气压，水被压入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5。二、其他药品燃烧测定氧气含量（一）白磷燃烧现象：白磷燃烧，产生大量白烟。压强变化：与红磷燃烧类似，燃烧时压强先增大，消耗氧气后压强减小。（二）铜粉加热现象：铜粉由红色变为黑色。压强变化：铜粉加热消耗氧气生成氧化铜，使瓶内气体减少，压强减小。在理解这些现象和压强变化时，要注意以下几点：1、实验装置必须密封良好，否则会导致实验结果不准确。2、所选药品要能在空气中燃烧且只与氧气反应，生成物最好是固体。3、要待装置冷却至室温再打开止水夹，否则也会影响实验结果。【命题方向】一、实验现象的描述1、考查红磷燃烧时的火焰颜色、产生的烟的颜色和状态。2、观察装置内其他物质的变化，如水的进入情况。二、压强变化的分析1、要求分析燃烧前后密闭容器内压强的变化原因。2、探究压强变化对实验结果（如进入水的体积）的影响。三、药品选择的合理性1、给定几种不同的药品，判断其是否适合用于测定氧气含量，并说明理由。2、分析药品的性质（如燃烧产物、是否与其他气体反应等）对实验结果的影响。四、误差分析1、由于装置气密性不好、药品量不足等因素导致测定结果偏大或偏小，分析其压强变化和产生误差的原因。2、对比不同实验操作或条件下的压强变化，评估对氧气含量测定的准确性。五、实验改进与创新1、基于原实验的压强变化问题，提出改进装置或实验方法的设想。2、探究新的药品组合或实验条件对压强变化和氧气测定的优化效果。六、数据处理与计算1、根据实验中进入水的体积等数据，计算氧气的含量。2、结合压强变化的数据，进行相关的定量分析和推理。七、综合应用1、将氧气含量的测定与其他化学知识（如化学反应方程式、物质的性质等）结合，进行综合考查。2、联系实际生活或生产中的相关情境，运用压强变化和氧气含量测定的原理解决问题。【解题方法点拨】一、实验原理理解明确实验是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，从而通过水的进入量来测定氧气的含量。二、燃烧现象1、红磷燃烧：产生大量白烟，放出热量。2、其他可能药品，如白磷燃烧：产生大量白烟，发光，放出热量。三、压强变化分析1、燃烧前：容器内气体为空气，压强为正常大气压。2、燃烧时：药品燃烧消耗氧气，生成固体物质，气体总体积减小，压强降低。3、燃烧结束，冷却至室温：由于氧气被消耗，容器内压强小于初始大气压。四、解题关键步骤1、写出燃烧的化学方程式，确定消耗氧气的量。2、根据理想气体状态方程，判断气体体积和压强的关系。3、比较燃烧前后气体的物质的量，计算压强变化。五、误差分析1、装置漏气：会导致外界空气进入，使水进入量偏少，测得氧气含量偏低。2、药品不足：未将氧气完全消耗，水进入量偏少，氧气含量偏低。3、未冷却至室温就打开止水夹：气体膨胀，压强偏大，水进入量偏少，氧气含量偏低。六、数据处理根据水进入容器的体积，计算出氧气所占的体积分数。七、举一反三通过对红磷实验的理解，能够分析其他类似实验中压强和现象的变化。4．空气的污染及其危害【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染．被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关．就空气污染物的来源来说，主要有以下几个方面：1．工业生产是空气污染的一个重要来源．工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有机化合物、卤化物、碳化合物等．2．人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气．特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源．3．交通运输工具（如汽车、火车、飞机、轮船等）燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物．特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大．4．森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，有害气体的来源是这块考查的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．5．氧气的用途【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．6．制取氧气的操作步骤和注意点【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．7．碳单质的物理性质及用途【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细