2025年广东省深圳市南山实验教育集团中考化学二模试卷

第21页（共22页）2025年广东省深圳市南山实验教育集团中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（1.5分）“建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该绿色理念的是（）A．鼓励共享单车出行，减少污染 B．工业废气直接排放，节约成本 C．农业采用滴灌方式，节水灌溉 D．垃圾分类回收处理，变废为宝碳元素以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。完成下面小题。2．图1是元素周期表中碳元素的信息。图2是木炭在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是（）A．碳元素属于金属元素 B．一个碳原子的质量为12.01g C．碳原子的质子数为6 D．木炭燃烧产生有刺激性气味的气体3．下列化学用语表述正确的是（）A．碳单质的化合价：C+4B．60个碳原子：C60 C．碳酸钾的化学式：KCO3 D．2个一氧化碳分子：2CO《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸（CH3COOH）的新方法。完成下面小题。4．新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是（）A．反应中的最小粒子是分子 B．参加反应的两种物质分子个数比为1：1 C．反应前后催化剂的质量不变 D．该反应可以缓解温室效应加剧5．下列有关醋酸的说法正确的是（）A．属于氧化物 B．碳、氢元素质量比为1：2 C．含有4个氢原子 D．氧元素的质量分数最大6．（1.5分）下列实践活动涉及的化学知识错误的是（）选项实践活动项目化学知识A自制活性炭净水器活性炭净化后的水是纯净水B自制微型空气监测站SO2属于空气污染物C自制供氧器O2能供给呼吸D自制户外火锅燃料可燃物燃烧放出热量A．A B．B C．C D．D7．（1.5分）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是（）A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g B．R物质是NH4Cl C．②中溶质的质量分数为60% D．溶质的质量分数大小关系：②＞③＞①8．（1.5分）下列实验操作能达到实验目的的一组是（）选项实验目的实验操作A除去CuCl2溶液中的FeCl2加入足量的铁粉，过滤B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加无色酚酞试液C鉴别羊毛和合成纤维分别取样，点燃并闻气味D实验室制取CO2将大理石和稀硫酸混合A．A B．B C．C D．D9．（1.5分）NaOH、Ca（OH）2是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是（）A．反应①一定不变色 B．反应②一定生成盐和水 C．反应③一定有明显现象 D．反应④一定生成白色沉淀10．（1.5分）H2和氨气（NH3）是最具前景的燃料。但NH3燃烧不稳定会产生NO造成污染，为减少氮的氧化物排放，科研人员将煤粉、NH3掺混燃烧，提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图1和图2。下列说法正确的是（）A．H2燃烧的化学方程式为H2B．由图2可知，分级燃烧能减少NO的排放 C．掺氨比例越高，NO和CO2排放越少 D．NO和CO2直接排放会造成环境污染二、非选择题（共4题，共30分）11．火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含丰富的Fe2O3、Al2O3、MgO等典型金属氧化物矿物资源。甲烷（CH4）作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以CO2为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将CO2转化为CH4的反应在低温下就可自发进行，CO2转化率与温度和压强的关系如图2所示。（1）火星外观呈现红色的原因是。（2）鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为。（3）根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式，该方案的优点是。（4）由图2可知，在所研究的温度和压强范围内，CO2转化率与温度和压强的关系是。（5）空间站已实现图1中反应②制取O2。电解时与电源（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管内产生O2。（6）如要移民火星，必须要解决O2供给问题。你认为在火星制取O2最合适的原料是。12．近年来，我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”发展模式。该模式不仅有效提高了经济效益，而且节约了土地资源。化学兴趣小组的同学来到“水上发电、水下养殖”模式的示范地参观并进行项目式学习。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强；养殖鱼虾，会定期投入CaCl2。任务一：了解“水上发电、水下养殖”模式（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是（答一条即可）。任务二：探究鱼塘水的酸碱性和成分【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。【进行实验】（2）操作现象步骤1：取少量鱼塘水于试管中向其中滴加几滴。溶液变成红色鱼塘水呈酸性步骤2：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。产生气泡，一段时间后，含有CaCl2步骤3：产生白色沉淀上述步骤2中能证明鱼塘水含有CaCl2的化学反应方程式为。任务三：检测鱼塘水的酸碱度和溶氧量（3）同学们了解到水下生产养殖过程中需保证合适的溶氧量和酸碱度等。同学们发现通常情况下，下午或傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，其原因可能与水中浮游植物的作用有关。（4）同学们观察到工人会定期向鱼塘撤入适量的，既调节鱼塘的酸碱性，防止其酸性过强，也起到了杀菌的作用。13．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取Li2CO3，锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工艺流程如下图。（1）反应①中，X溶液的溶质为（填化学式）。（2）反应②中，生成滤渣2的化学方程式为。（3）反应③的基本反应类型为反应。加入过量的饱和Na2CO3溶液的目的是。（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：温度/℃020406080Li2CO31.541.331.171.010.85Na2SO45.019.448.845.343.7①为获得更多的产品，加入的饱和Na2CO3溶液的最佳温度是（填字母序号）。A．0℃B．20℃C．40℃②“沉锂”后从滤液中回收Na2SO4晶体的操作是、过滤、洗涤及干燥。（5）已知Li2CO3的化学性质和CaCO3相似，则Li2CO3和稀盐酸反应的化学方程式为。14．铜是人类最早使用的金属之一。商代就能铸造精美的青铜礼器，现代铜在新能源汽车制造等领域有重要应用。任务一：认识铜制品（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是。（写一条即可）任务二：古代制铜（2）《大冶赋》中记载了用孔雀石制得CuO，再用CuO和木炭在高温下反应得到Cu，该反应的化学方程式为。任务三：现代制铜（3）制铜前，需将铜原料进行粉碎处理，目的是。（4）制铜原理：2CuSO4+2H2（5）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的。

2025年广东省深圳市南山实验教育集团中考化学二模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）题号1678910答案BADCBB一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（1.5分）“建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该绿色理念的是（）A．鼓励共享单车出行，减少污染 B．工业废气直接排放，节约成本 C．农业采用滴灌方式，节水灌溉 D．垃圾分类回收处理，变废为宝【分析】A、根据共享单车出行，能减少化石燃料的使用进行解答；B、根据工业废气直接排放，会污染环境进行解答；C、根据使用喷灌、滴灌技术可以节约水资源进行解答；D、根据分类回收垃圾，能节约资源进行解答．【解答】解：A、鼓励共享单车出行，能减少化石燃料的使用，减少污染，说法正确，故A不符合题意；B、工业废气直接排放，会污染环境，说法错误，故B符合题意；C、农业采用滴灌方式，能节约用水，说法正确，故C不符合题意；D、分类回收垃圾，既能节约资源，也能保护环境，说法正确，故D不符合题意。故选：B。【点评】本题考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．碳元素以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。完成下面小题。2．图1是元素周期表中碳元素的信息。图2是木炭在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是（）A．碳元素属于金属元素 B．一个碳原子的质量为12.01g C．碳原子的质子数为6 D．木炭燃烧产生有刺激性气味的气体【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，结合木炭燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的质子数为6，故选项说法正确。D、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）等是正确解答本题的关键。3．下列化学用语表述正确的是（）A．碳单质的化合价：C+4B．60个碳原子：C60 C．碳酸钾的化学式：KCO3 D．2个一氧化碳分子：2CO【分析】A、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。C、根据碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为﹣2价，进行分析判断。D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。【解答】解：A、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，单质中元素的化合价为0，碳单质的化合价表示为C0B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子可表示为2S故60个碳原子可表示为60C，故选项化学用语表达错误。C、碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为﹣2价，碳酸钾的化学式为K2CO3，故选项化学用语表达错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个一氧化碳分子可表示为2CO，故选项化学用语表达正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸（CH3COOH）的新方法。完成下面小题。4．新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是（）A．反应中的最小粒子是分子 B．参加反应的两种物质分子个数比为1：1 C．反应前后催化剂的质量不变 D．该反应可以缓解温室效应加剧【分析】由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂、光照条件下生成醋酸，反应的化学方程式为：CH【解答】解：A、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应中的最小粒子是原子，故选项A说法错误；B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为1：1，故选项B说法正确；C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项C说法正确；D、该反应能消耗二氧化碳，而空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则该反应可以缓解温室效应，故选项D说法正确。故选：A。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。5．下列有关醋酸的说法正确的是（）A．属于氧化物 B．碳、氢元素质量比为1：2 C．含有4个氢原子 D．氧元素的质量分数最大【分析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；B、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C、根据化学式的意义来分析；D、根据化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A、醋酸中含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，故选项A说法不正确；B、醋酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，故选项B说法不正确；C、醋酸是由醋酸分子构成，只能说一个醋酸分子中含有4个氢原子，故选项C说法不正确；D、醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，可见其中氧元素质量分数最大，故选项D说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6．（1.5分）下列实践活动涉及的化学知识错误的是（）选项实践活动项目化学知识A自制活性炭净水器活性炭净化后的水是纯净水B自制微型空气监测站SO2属于空气污染物C自制供氧器O2能供给呼吸D自制户外火锅燃料可燃物燃烧放出热量A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据活性炭的性质来分析；B、根据空气污染物来分析；C、根据氧气的性质来分析；D、根据燃烧放热来分析。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去水中所有的杂质，则得到的水不是纯水，故选项A说法错误；B、用微型空气质量检测仪测SO2含量，是因为二氧化硫会引起酸雨，属于空气污染物，故选项B说法正确；C、制作供氧器，是因为氧气能供给呼吸，故选项C说法正确；D、可燃物燃烧均放出热量，则可用燃料做火锅，故选项D说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、二氧化硫对环境的影响等是解题的关键。7．（1.5分）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是（）A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g B．R物质是NH4Cl C．②中溶质的质量分数为60% D．溶质的质量分数大小关系：②＞③＞①【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、比较不同物质的溶解度大小，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，故R是硝酸钾，故B错误；C、②中溶质的质量分数为：60g60gD、图乙中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①是t1℃时的不饱和溶液，③是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数③＞①，③中有固体剩余，②、③中溶剂质量相等，所以②＞③，所以溶质质量分数溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．（1.5分）下列实验操作能达到实验目的的一组是（）选项实验目的实验操作A除去CuCl2溶液中的FeCl2加入足量的铁粉，过滤B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加无色酚酞试液C鉴别羊毛和合成纤维分别取样，点燃并闻气味D实验室制取CO2将大理石和稀硫酸混合A．A B．B C．C D．D【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。【解答】解：A、加入足量铁粉，铁会与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，这样不仅没有除去杂质，反而除去了原物质，故错误；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，不能达到实验目的，故错误；C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，能达到实验目的，故正确；D、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，不能达到实验目的，故错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。9．（1.5分）NaOH、Ca（OH）2是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是（）A．反应①一定不变色 B．反应②一定生成盐和水 C．反应③一定有明显现象 D．反应④一定生成白色沉淀【分析】A、根据碱溶液能使无色酚酞溶液变红来分析；B、根据中和反应的定义来分析；C、根据碱与非金属氧化物的反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；D、根据碱和盐的反应，不一定生成白色沉淀来分析。【解答】解：A、反应①为碱与指示剂的反应，碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，所以反应①（碱与指示剂反应）是有颜色变化的，故A错误；B、反应②为碱和酸的反应，该反应属于中和反应，中和反应的定义：反应物是酸和碱，生成物是盐和水，实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，产物一定是盐和水，故B正确；C、反应③为碱与非金属氧化物的反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可观察到生成白色沉淀，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以反应③不一定有明显现象，故C错误；D、反应④为碱和盐的反应，不一定生成白色沉淀，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（1.5分）H2和氨气（NH3）是最具前景的燃料。但NH3燃烧不稳定会产生NO造成污染，为减少氮的氧化物排放，科研人员将煤粉、NH3掺混燃烧，提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图1和图2。下列说法正确的是（）A．H2燃烧的化学方程式为H2B．由图2可知，分级燃烧能减少NO的排放 C．掺氨比例越高，NO和CO2排放越少 D．NO和CO2直接排放会造成环境污染【分析】A、根据氢气和氧气点燃生成水进行分析；B、根据图2中的数据进行分析；C、根据掺氨比例越高，CO2排放越少，不分级燃烧时，NO排放越多进行分析；D、根据NO属于空气污染物，直接排放会造成环境污染，CO2不属于空气污染物进行分析。【解答】解：A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2OB、由图2可知，分级燃烧时，NO排放较少，故B正确；C、由图可知，掺氨比例越高，CO2排放越少，不分级燃烧时，NO排放越多，故C错误；D、NO属于空气污染物，直接排放会造成环境污染，CO2不属于空气污染物，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题（共4题，共30分）11．火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含丰富的Fe2O3、Al2O3、MgO等典型金属氧化物矿物资源。甲烷（CH4）作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以CO2为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将CO2转化为CH4的反应在低温下就可自发进行，CO2转化率与温度和压强的关系如图2所示。（1）火星外观呈现红色的原因是火星表面富含丰富的Fe2O3。（2）鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为将燃着的木条分别伸入两瓶气体中。（3）根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式4H2+CO2一定条件（4）由图2可知，在所研究的温度和压强范围内，CO2转化率与温度和压强的关系是在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。（5）空间站已实现图1中反应②制取O2。电解时与电源正极（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管内产生O2。（6）如要移民火星，必须要解决O2供给问题。你认为在火星制取O2最合适的原料是二氧化碳。【分析】（1）Fe2O3是红棕色的固体。（2）氧气支持燃烧，二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧。（3）氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷。（4）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。（5）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。（6）化学反应强化元素种类不变。火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳。【解答】解：（1）由于火星表面富含丰富的Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，所以火星外观呈现红色。（2）由于空气中含有氧气，氧气支持燃烧，火星大气中的气体成分中主要是二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，所以鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条正常燃烧的是空气，燃着的木条熄灭的是火星大气。（3）据图1可知，“地外合成甲烷”是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2（4）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。（5）电解水时与电源正极相连的一端产生氧气。（6）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳。故答案为：（1）火星表面富含丰富的Fe2O3。（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体中。（3）4H（4）在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。（5）正极。（6）二氧化碳。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．近年来，我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”发展模式。该模式不仅有效提高了经济效益，而且节约了土地资源。化学兴趣小组的同学来到“水上发电、水下养殖”模式的示范地参观并进行项目式学习。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强；养殖鱼虾，会定期投入CaCl2。任务一：了解“水上发电、水下养殖”模式（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是耐腐蚀等（答一条即可）。任务二：探究鱼塘水的酸碱性和成分【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。【进行实验】（2）操作现象步骤1：取少量鱼塘水于试管中向其中滴加几滴紫色石蕊溶液。溶液变成红色鱼塘水呈酸性步骤2：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。产生气泡，一段时间后，产生白色沉淀含有CaCl2步骤3：取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银产生白色沉淀上述步骤2中能证明鱼塘水含有CaCl2的化学反应方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。任务三：检测鱼塘水的酸碱度和溶氧量（3）同学们了解到水下生产养殖过程中需保证合适的溶氧量和酸碱度等。同学们发现通常情况下，下午或傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，其原因可能与水中浮游植物的光合作用有关。（4）同学们观察到工人会定期向鱼塘撤入适量的熟石灰，既调节鱼塘的酸碱性，防止其酸性过强，也起到了杀菌的作用。【分析】（1）根据物质存在的环境可以判断物质的性质。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙。（3）光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气。（4）熟石灰（氢氧化钙）能和酸性物质反应生成盐和水。【解答】解：（1）光伏支架长期处于水环境中，需具备耐腐蚀、抗锈蚀等性质以延长使用寿命。（2）步骤1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则说明鱼塘水呈酸性。步骤2：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀。步骤3：若想证明鱼塘水中含有氯化钙，则还需要证明氯离子，而氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，则取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银溶液。步骤2中反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（3）浮游植物白天进行光合作用，吸收CO2，释放O2，使水体pH升高、溶氧量增加，下午或傍晚达到峰值。（4）熟石灰（氢氧化钙）能中和酸性，调节水质，同时具有杀菌作用（或生石灰（CaO）遇水生成熟石灰，但释放热量需谨慎使用）。故答案为：（1）耐腐蚀等。（2）紫色石蕊溶液；产生白色沉淀；取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（3）光合。（4）熟石灰。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取Li2CO3，锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工艺流程如下图。（1）反应①中，X溶液的溶质为H2SO4（填化学式）。（2）反应②中，生成滤渣2的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓。（3）反应③的基本反应类型为复分解反应。加入过量的饱和Na2CO3溶液的目的是使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率。（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：温度/℃020406080Li2CO31.541.331.171.010.85Na2SO45.019.448.845.343.7①为获得更多的产品，加入的饱和Na2CO3溶液的最佳温度是C（填字母序号）。A．0℃B．20℃C．40℃②“沉锂”后从滤液中回收Na2SO4晶体的操作是降温结晶、过滤、洗涤及干燥。（5）已知Li2CO3的化学性质和CaCO3相似，则Li2CO3和稀盐酸反应的化学方程式为Li2CO3+2HCl＝2LiCl+H2O+CO2↑。【分析】（1）金属氧化物和酸反应生成盐和水；（2）根据流程图结合复分解反应定义分析；（3）两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；加入过量的饱和碳酸钠溶液，能使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率；（4）根据表格分析；（5）碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水。【解答】解：（1）氧化锂、氧化铁都和酸反应，且由流程可知，反应②中得到硫酸锂，则说明反应①中，X溶液的溶质为H2SO4。故答案为：H2SO4；（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，而硫酸铁和氢氧化钠反应生成