2025年广西中考化学试卷

第32页（共32页）2025年广西中考化学试卷一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1．（2分）坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（）A．随意焚烧塑料 B．倡导节约用电 C．开发清洁能源 D．参与植树造林2．（2分）下列标志中，表示禁止烟火的是（）A． B． C． D．3．（2分）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（）A．在表面喷漆 B．制成不锈钢 C．在表面涂油 D．泡在海水中4．（2分）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油5．（2分）实验室常用如图所示仪器配制溶液，该仪器的名称是（）A．试管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．胶头滴管6．（2分）防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气7．（2分）合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是（）A．多吃新鲜蔬菜 B．多喝碳酸饮料 C．多吃腌制食品 D．多吃油炸食品8．（2分）MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+49．（2分）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（）A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件10．（2分）下列实验操作正确的是（）A．取用固体试剂 B．读取液体体积 C．添加酒精 D．闻气味11．（2分）青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是（）A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平12．（2分）下列灭火或防火的做法中，错误的是（）A．在消防通道上乱停放车辆 B．炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 C．在森林和村庄间设置防火隔离带 D．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭13．（2分）下列能源中，不属于新能源的是（）A．煤 B．风能 C．氢能 D．太阳能14．（2分）钯广泛应用于电子电气行业。如图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（）A．钯是非金属元素 B．钯的元素符号为Pd C．钯原子的质子数为60.42 D．钯的相对原子质量为106.42g15．（2分）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（）A．可从海水中获得淡水 B．水资源取之不尽，用之不竭 C．水由氢气和氧气组成 D．水变成水蒸气时，分子种类发生改变16．（2分）下列物质直接由离子构成的是（）A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠17．（2分）从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是（）A．切碎香蕉皮 B．皮烘烤成炭 C．炭研磨成粉 D．炭粉加水搅拌18．（2分）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A分离铁粉和铜粉用磁铁吸附B区分羊毛制品与合成纤维灼烧，闻气味C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取等质量固体，加入等量水，比较温度变化D除去一氧化碳中的氧气将混合气体通过足量灼热的氧化铁A．A B．B C．C D．D19．（2分）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）＞m（NaCl） C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中20．（2分）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（）序号试剂NaHCO3NaClNaHCO3质量分数反应前后压强差①药片（0.5g）未知无待测33.6kPa②NaHCO3、NaCl混合物0.25g0.25g50.0%22.3kPa③agbg60.0%28.8kPa④0.35g0.15g70.0%34.2kPa已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。A．图中V应不小于4.3 B．a＝0.60，b＝0.40 C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）21．（6分）用化学用语填空。（1）氢离子；（2）3个铝原子；（3）2个水分子；（4）氯元素；（5）金属钾；（6）氧化镁。22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气（1）可用作钾肥的是；（2）可用于切割玻璃的是；（3）可用作消毒剂的是；（4）可用作导线的是；（5）可用作保护气的是；（6）可用作干燥剂的是。23．（6分）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。（1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4）煮盐。CH4属于（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是。煮盐能获得盐，主要是利用了结晶的分离方法。（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），该反应的示意图如图所示。催化剂的质量在反应前后（填“改变”或“不变”），图中的X是。24．（6分）阅读短文并回答问题。我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca（OH）2等物质，可用稀盐酸初步处理。（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是。（2）“白霜”的出现说明微观粒子是（填“不断运动”或“完全静止”）的。（3）Ca（OH）2俗称为。“初步处理”时，稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的化学方程式是。（4）保持墙体所处环境（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。25．（7分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题：（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是。（2）铜块能制成铜网是利用了铜的（填“延展性”或“导热性”）。（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于（填字母序号）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是。（6）铜的金属活动性比锌的（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：。26．（7分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，（填操作名称），得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是。（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH（填“＞”或“＜”）7。（3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是。②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：。三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）27．（8分）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是，选用的发生装置是（填字母序号）。（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和。（3）用排空气法收集氧气应选装置（填字母序号），还可以用法收集氧气。（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成色固体。28．（8分）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。Ⅰ.试剂的选择（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。已知：2NH4HCO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2ONH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。方案序号ABCD组合盐酸+碳酸钙硫酸+碳酸钙盐酸+碳酸氢铵D方案的试剂组合是。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。【盐的选择】（2）同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。实验编号实验操作实验现象a将______、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内产生气泡，气球变大b将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内迅速产生大量气泡，气球变得更大①补全实验a的内容：。②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是。（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。盐碳酸钙碳酸氢铵价格（元/kg）1.01.3每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为元，其费用比碳酸钙的稍贵。综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。【酸的选择】（4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择更合适。Ⅱ.气肥袋的使用（5）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有（写出一点即可）。（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途。Ⅲ.反思评价依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。四、计算题（6分）29．（6分）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C高温（1）TiC中Ti、C原子个数比为，Ti、C元素的质量比为。（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）

2025年广西中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ACDBBCADBDC题号121314151617181920答案AABADBDCA一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1．（2分）坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（）A．随意焚烧塑料 B．倡导节约用电 C．开发清洁能源 D．参与植树造林【分析】根据坚持绿色发展理念，建设美丽中国，要减少污染，保护环境，结合防止空气污染的措施，进行分析判断。【解答】解：A、随意焚烧塑料，会产生大量的空气污染物，不符合绿色发展理念，故选项正确。B、倡导节约用电，能节约电能，减少空气污染物的排放，符合绿色发展理念，故选项错误。C、开发清洁能源，能减少空气污染，符合绿色发展理念，故选项错误。D、参与植树造林，能防风固沙、防止水土流失等，符合绿色发展理念，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。2．（2分）下列标志中，表示禁止烟火的是（）A． B． C． D．【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。【解答】解：A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。B、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。D、图中所示标志是回收标志，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是正确解答此类题的关键。3．（2分）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（）A．在表面喷漆 B．制成不锈钢 C．在表面涂油 D．泡在海水中【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。【解答】解：A、在表面喷漆，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项错误。B、制成不锈钢，能防止生锈，故选项错误。C、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项错误。D、泡在海水中，铁能与氧气、水充分接触，且氯化钠能加快铁锈蚀的速率，容易导致其生锈，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。4．（2分）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】解：A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。C、冰是固态的水，冰块放入适量水中，属于纯净物，不是溶液，故选项错误。D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。5．（2分）实验室常用如图所示仪器配制溶液，该仪器的名称是（）A．试管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．胶头滴管【分析】根据常见化学仪器的名称，进行分析判断。【解答】解：图中仪器的名称是烧杯。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的名称是正确解答此类试题的关键。6．（2分）防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气【分析】根据空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，进行分析判断。【解答】解：A、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。B、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。C、二氧化硫是有毒气体，能形成酸雨，属于空气污染物，故选项正确。D、水蒸气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。7．（2分）合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是（）A．多吃新鲜蔬菜 B．多喝碳酸饮料 C．多吃腌制食品 D．多吃油炸食品【分析】根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断。【解答】解：A、多吃新鲜蔬菜，能补充人体必需的维生素，有益于身体健康，故选项做法正确。B、碳酸饮料通常含有大量的糖分，长期摄入高糖饮料容易导致体重增加，进而增加肥胖风险；碳酸饮料中的糖分和酸性成分会对牙齿造成双重伤害；碳酸饮料显酸性，会影响钙的吸收，长此以往可能导致骨密度降低，增加骨质疏松的风险，故选项做法错误。C、腌制食品中的亚硝酸盐含量高，腌制食品含盐量高，大量食用可能引起肾脏疾病，增加患高血压风险，故选项做法错误。D、油炸食品属于高脂肪、高热量食物，热量在人体累积可导致肥胖，会加重胃肠道消化负担，引起腹胀、腹泻等消化不良症状等，故选项做法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解均衡营养、合理膳食的理念是正确解答本题的关键。8．（2分）MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：MnO2中氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。故选：D。【点评】本题难度不大，明确利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2分）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（）A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件【分析】根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。【解答】解：A、弦纹玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。B、翔鹭纹铜鼓是用铜合金制成的，属于金属材料，故选项正确。C、工字形木器是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。D、龙形玉饰件是用玉石制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。10．（2分）下列实验操作正确的是（）A．取用固体试剂 B．读取液体体积 C．添加酒精 D．闻气味【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。D、根据闻气体气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。【解答】解：A、不能用手拿试剂，向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故选项实验操作错误。D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。11．（2分）青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是（）A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。【解答】解：A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误。B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确。D、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。12．（2分）下列灭火或防火的做法中，错误的是（）A．在消防通道上乱停放车辆 B．炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 C．在森林和村庄间设置防火隔离带 D．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭【分析】根据灭火的原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合火灾的预防措施等、灭火方法等进行分析判断。【解答】解：A、在消防通道上乱停放车辆，一旦发生火灾，很容易成为消防员灭火的最大障碍，故选项说法错误。B、炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。C、在森林和村庄间设置防火隔离带，利用的隔离可燃物的灭火原理，故选项说法正确。D、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，利用的是使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解灭火的原理、火灾的预防措施等并能灵活运用是正确解答本题的关键。13．（2分）下列能源中，不属于新能源的是（）A．煤 B．风能 C．氢能 D．太阳能【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，进行分析判断。【解答】解：A、煤属于三大化石燃料之一，不属于新能源，故选项正确。B、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。C、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。D、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。14．（2分）钯广泛应用于电子电气行业。如图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（）A．钯是非金属元素 B．钯的元素符号为Pd C．钯原子的质子数为60.42 D．钯的相对原子质量为106.42g【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、钯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钯的元素符号为Pd，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为46；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钯原子的质子数为46，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为106.42，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。15．（2分）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（）A．可从海水中获得淡水 B．水资源取之不尽，用之不竭 C．水由氢气和氧气组成 D．水变成水蒸气时，分子种类发生改变【分析】A、根据通过海水淡化可从海水中获得淡水来分析；B、根据地球上的水资源虽然总量很大，但淡水资源有限且分布不均来分析；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；D、根据水变成水蒸气时，分子种类不变，分子间隔发生改变来分析。【解答】解：A、通过海水淡化可从海水中获得淡水，故选项说法正确。B、地球上的水资源虽然总量很大，但淡水资源有限且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法不正确。C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确。D、水变成水蒸气时，分子种类不变，分子间隔发生改变，故选项说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查了水资源状况、质量守恒定律和分子的性质，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。16．（2分）下列物质直接由离子构成的是（）A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。17．（2分）从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是（）A．切碎香蕉皮 B．皮烘烤成炭 C．炭研磨成粉 D．炭粉加水搅拌【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、切碎香蕉皮，只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、皮烘烤成炭，有新物质碳生成，属于化学变化，故B正确；C、炭研磨成粉，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、炭粉加水搅拌，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。18．（2分）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A分离铁粉和铜粉用磁铁吸附B区分羊毛制品与合成纤维灼烧，闻气味C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取等质量固体，加入等量水，比较温度变化D除去一氧化碳中的氧气将混合气体通过足量灼热的氧化铁A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、用磁铁吸附，铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能分离铁粉和铜粉，故选项实验方案能达到实验目的。B、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。C、取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。D、一氧化碳能与足量灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧气不与氧化铁反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。19．（2分）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）＞m（NaCl） C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。B、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。C、根据t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，进行分析判断。D、根据t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，进行分析判断。【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较它们的溶解度大小，故选项说法错误。B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，无法比较析出晶体的质量大小，故选项说法错误。C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等，故选项说法正确。D、t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，t2℃时，50g水中最多能溶解5g碳酸氢钠，则t2℃时，10gNaHCO3固体不能完全溶于50g水中，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。20．（2分）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（）序号试剂NaHCO3NaClNaHCO3质量分数反应前后压强差①药片（0.5g）未知无待测33.6kPa②NaHCO3、NaCl混合物0.25g0.25g50.0%22.3kPa③agbg60.0%28.8kPa④0.35g0.15g70.0%34.2kPa已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。A．图中V应不小于4.3 B．a＝0.60，b＝0.40 C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比【分析】本题主要考查通过化学反应中压强变化等数据来测定药片中碳酸氢钠的质量分数。涉及到碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，根据实验数据和相关化学反应原理来分析各个选项。【解答】解：A、设与0.5g碳酸氢钠完全反应需要盐酸的质量为x，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8436.50.5gx8436.5x≈0.217g已知盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/mL，则需要盐酸的体积V=0.217g1.02g/mL×5%≈B、由表格的数据分析可知，NaHCO3、NaCl混合物总质量为0.5g，NaHCO3质量分数为60.0%，则NaHCO3质量为0.5g×60.0%＝0.30g，氯化钠的质量为0.5g﹣0.30g＝0.20g，则a＝0.30，b＝0.20，故B错误；C、由于压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，无法计算出该药片中NaHCO3的质量分数，故C错误；D、由数据可知，60.0%70.0%≠28.8kPa34.2kPa，说明压强差与NaHCO故选：A。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和物质之间反应的质量关系综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）21．（6分）用化学用语填空。（1）氢离子H+；（2）3个铝原子3Al；（3）2个水分子2H2O；（4）氯元素Cl；（5）金属钾K；（6）氧化镁MgO。【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。（4）书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（5）钾属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式。（6）根据氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，进行分析解答。【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢离子可表示为H+。（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子可表示为3Al。（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。（4）书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl。（5）钾属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为K。（6）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO。故答案为：（1）H+；（2）3Al；（3）2H2O；（4）Cl；（5）K；（6）MgO。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气（1）可用作钾肥的是④；（2）可用于切割玻璃的是③；（3）可用作消毒剂的是②；（4）可用作导线的是①；（5）可用作保护气的是⑥；（6）可用作干燥剂的是⑤。【分析】（1）根据钾肥的定义和氯化钾的化学性质进行分析；（2）根据金刚石的硬度特性进行分析；（3）根据75%的酒精可以用于杀菌消毒进行分析；（4）根据铝线的导电性能进行分析；（5）根据氮气的化学稳定性进行分析；（6）根据浓硫酸的吸水性进行分析。【解答】解：（1）钾肥是含有钾元素的肥料，用于提供植物生长所需的钾元素。在给定的物质中，氯化钾（④）含有钾元素，因此可用作钾肥，故答案为：④；（2）金刚石（③）是已知最硬的天然物质，因此可以用于切割玻璃，故答案为：③；（3）75%的酒精可以用于杀菌消毒，因此酒精（②）可用作消毒剂，故答案为：②；（4）铝线（①）具有良好的导电性，因此可用作导线，故答案为：①；（5）氮气（⑥）化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气，故答案为：⑥；（6）浓硫酸（⑤）具有吸水性，可以吸收水分，因此可用作干燥剂，故答案为：⑤。【点评】本题主要考查了物质的性质和用途，以及如何根据物质的特性来确定其应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过理解物质的性质，可以更好地了解其在实际生活和工业中的应用，这对于提高学生的应用能力和科学素养具有重要意义。23．（6分）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。（1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4）煮盐。CH4属于有机物（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O。煮盐能获得盐，主要是利用了（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），该反应的示意图如图所示。催化剂的质量在反应前后不变（填“改变”或“不变”），图中的X是CO。【分析】（1）根据有机物的概念、化学方程式的书写、以及结晶的原理来分析；（2）根据催化剂的性质、以及化学反应前后原子的种类和质量不变来分析。【解答】解：（1）甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，属于有机物。CH4和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2点燃CO2+2H（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），该反应的示意图如图所示。催化剂的质量在反应前后不变；由图可知，反应后有4个C原子、8个H原子、4个O原子，反应前除2X外有2个C原子、8个H原子、2个O原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和质量不变，则2X中含有2个C原子、2个O原子，所以图中的X是CO。故答案为：（1）有机物；CH4+2O2点燃CO2+2H（2）不变；CO。【点评】本题主要考查了物质的分类、化学方程式的书写、结晶的方法、催化剂的性质以及质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。24．（6分）阅读短文并回答问题。我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca（OH）2等物质，可用稀盐酸初步处理。（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是FeO。（2）“白霜”的出现说明微观粒子是不断运动（填“不断运动”或“完全静止”）的。（3）Ca（OH）2俗称为熟石灰或消石灰。“初步处理”时，稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。（4）保持墙体所处环境干燥（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。（2）微观粒子是不断运动的。（3）Ca（OH）2俗称为熟石灰、消石灰。稀盐酸与发生中和反应，生成氯化钙和水。（4）根据题干信息分析。【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。在短文里以化学式表示的物质有FeO、KNO3、Ca（OH）2，FeO由铁元素和氧元素组成，属于氧化物；KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物；Ca（OH）2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。故答案为：FeO。（2）墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出形成“白霜”，扩散现象说明微观粒子是不断运动的。故答案为：不断运动。（3）Ca（OH）2俗称为熟石灰、消石灰。稀盐酸与Ca（OH）2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。故答案为：熟石灰或消石灰；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。（4）因为“白霜”的出现是由于墙体中的物质受潮溶解、扩散析出导致的，所以保持墙体所处环境干燥，可减少“白霜”的出现。故答案为：干燥。【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。25．（7分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题：（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。（2）铜块能制成铜网是利用了铜的延展性（填“延展性”或“导热性”）。（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理。（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于D（填字母序号）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是NaCl。（6）铜的金属活动性比锌的弱（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后。【分析】（1）根据将负极片变成固体粉末可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；（2）根据铜块能制成铜网是利用了铜的延展性来分析；（3）根据将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合可以将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理来分析；（4）根据“沉锌”时主要发生的反应符合双交换、价不变的特点来分析；（5）根据“沉锌”时碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠来分析；（6）根据“酸洗”时锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比锌的弱来分析。【解答】解：（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。（2）铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。（3）“酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理。（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应，故选：D。（5）“沉锌”时碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是NaCl。（6）铜的金属活动性比锌的弱，结合流程可知，“酸洗”时锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比锌的弱。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）延展性；（3）将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理；（4）D；（5）NaCl；（6）弱；锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26．（7分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤（填操作名称），得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH＞（填“＞”或“＜”）7。（3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析；（2）根据苏打溶液和碱溶液A一样显碱性，碱性溶液的pH＞7来分析；（3）①根据所有的酸溶液中都含有氢离子来分析；②根据氧化铁反应完后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析。【解答】解：（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A（氢氧化钙溶液）。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是：CaCO3高温（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液和碱溶液A一样显碱性，溶液的pH＞7。（3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因是氧化铁反应完后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。故答案为：（1）过滤；CaCO3高温（2）＞；（3）①洁厕灵和食醋中都含有氢离子；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）27．（8分）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑，选用的发生装置是（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒。（3）用排空气法收集氧气应选装置D（填字母序号），还可以用排水法收集氧气。（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。【分析】（1）根据用双氧水和二氧化锰制取氧气的原理和装置来分析；（2）根据稀释溶液时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒来分析；（3）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水来分析；（4）根据氧气验满的方法以及铁丝燃烧的现象来分析。【解答】解：（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2MnO22H2（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒。（3）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则用排空气法收集氧气应选装置：D；氧气不易溶于水，还可以用排水法收集氧气。（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。故答案为：（1）2H2O2MnO22H2（2）玻璃棒；（3）D；排水；（4）复燃；黑。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。28．（8分）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。Ⅰ.试剂的选择（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。已知：2N