安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学A（含答案）

高二化学A参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；B．氢气是一种理想的绿色

能源，B正确；C．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全

相同，物理性质不同，故C错误；D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确。

2.【答案】D【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应且碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，

A正确；B．小苏打可中和酸及释放出大量二氧化碳，可用作烘焙糕点的膨松剂，B正确；C．Fe2O3是

一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．生石灰可吸水，用作食品干燥剂，还原性铁

粉可用作脱氧剂，D错误。

3.【答案】C【解析】A．原子核外电子层数=周期序数，锌原子核外电子共4层，位于第四周期，A正

确；B．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，B正确；C．原子核外电子在核外能量

不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，C错

误；D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，

D正确。

+-

4.4.【答案】B【解析】A．一水合氨的电离方程式:NH3·H2ONH4+OH，故A错误；B．澄清石灰水

-2+-2-

与过量碳酸氢钠混合的离子方程式为：2HCO3+Ca+2OHCaCO3↓+2H2O+CO3,故B正确；C．氧化

3+

亚铁会被稀硝酸氧化成Fe，故C错误；D.H2g在O2g中完全燃烧，生成2molH2Ol，放出571.6kJ

1

的热量，表示H燃烧热的热化学方程式为Hg+OgHOl

ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，故D错误；

22222

5.5.【答案】C【解析】A．SiO2与盐酸不反应，无法实现此转化，A错误；B．NH3催化氧化生成NO，

NO先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接与水无法生成HNO3，B错误；C．硫磺燃烧生成SO2，

SO2与氧气、水，继续反应生成硫酸，符合硫酸工业流程，C正确；D．AlCl3溶液中加入Na会先与水

反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，D错误。

6.6.【答案】C【解析】A．灼烧固体应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，A不符合题意；B．过滤海带灰

悬浊液时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B不符合题意；C．用胶头滴管滴

加液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方并垂直滴加，C符合题意；D．乙醇与水互溶，不

能用乙醇萃取水溶液中的I2，D不符合题意。

7.【答案】D【解析】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，还与溶液中的离子浓度

及离子所带电荷数有关，A错误；B．将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的一半，因为

稀释促进氨水电离，c(OH-)大于原来的一半，B错误；C．若10mLpH=6的HCl溶液加蒸馏水稀释至

100mL，盐酸pH<7。10mLpH=a的HA溶液加蒸馏水稀释至100mL，若pH<a+1，则HA不一定为弱

酸，C错误；D．等体积等pH的稀硫酸和醋酸中溶质的物质的量：醋酸>硫酸，反应后溶液呈中性消耗

的KOH：醋酸>硫酸，D正确。

8.【答案】D【解析】A．合成氨的反应为放热反应，根据反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的

键能和可知，该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，A错误；B．工业生产中宜选择200℃

条件，此时催化剂活性较大，但不宜选用100MPa，因为氨的含量在此条件下升高并不明显，且成本较

高，B错误；C．增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率，

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但不会影响平衡，即不能提高平衡转化率，C错误；D．氨气易液化，实际生产中，采取迅速冷却的方

法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，从平衡角度考虑，平衡向正反应方向移动，从

而可提高转化率与产率，D正确。

9.【答案】B【解析】A．该反应为可逆反应，Q1<197kJ，A错误。B．恒容条件下，充入稀有气体He，

不会影响反应物浓度，平衡不移动，放出热量不变，Q2=Q3，B正确。C．恒容条件下，甲的物质的量

浓度是乙的两倍，压强也是两倍，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即甲中反应物的转化率

大于乙中反应物转化率，Q1>2Q2，C错误。D．恒温恒压，甲和丁为等效平衡，反应放出的热量之和

为197，故197=Q4+Q1，D错误。

-1

10.【答案】C【解析】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol。燃烧热是1mol可燃

物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2molH2完全燃烧产生液态水放

出热量是571.6kJ，则1molH2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·

-1

mol，A正确；B．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH<0，ΔS<0，

在常温下ΔG=ΔH-TΔS<0，因此在常温下该反应能自发进行，B正确；C．反应物的能量相同，当生成

物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以

-1

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>-571.6kJ·mol，C错误；D．根据已知反应，根据盖斯定律，将[①+

-1

②×2]×(-1)，整理可得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol，D正确。

11.【答案】D【解析】A．密闭容器中0.1molNH3总压为200kPa，结合2NH3⇌N2+3H2可知如图t1时H2的

0.06mol

120kPa3L0.02

分压为120kPa，则H2的物质的量为n(H2)=×0.1mol=0.06mol，故(H2)==mol/(L⋅

200kPat1mint1

min)，A错误；B．加入催化剂可以改变反应的速率，但是不能改变反应的ΔH，B错误；C．由A中

分析可知，平衡时n(H2)=0.06mol，则n(N2)=0.02mol，反应的氨气的物质的量为0.04mol，剩余n(NH3)=0.

0.020.063

c(N)c3(H)

06mol，故反应2NHN+3H的平衡常数为22=33=1.3×10-4，C错误；D．容器体

32222

c(NH3)0.06

3

积迅速缩小到原来的一半，则氮气的分压迅速增大到原来的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小的

方向移动，即平衡逆向移动，N2的分压应比原来2倍小，N2分压变化趋势的曲线是b，D正确。

12.【答案】B【解析】A．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，A错误；

B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子

达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确；C．在有催化剂条件下，反应分两步：M→

P(步骤①，活化能E1)和P→N(步骤②，活化能E2)。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步

骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，C错误；D．物质能量越低越稳定，由图

可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误。

13.【答案】D【解析】A.常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中cH+=1×10-7mol/L，结合

c(H+)⋅c(A-)c(A-)

KHA==1×10-3知，此时=104，HA为弱酸，溶液Ⅰ中cA-不可能为10-7mol⋅L-1，A

ac(HA)c(HA)

c(H+)⋅c(A-)

错误；B.常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中cH+=1×10-7mol/L，结合KHA==1×10-3，

ac(HA)

-7

10[c总(HA)-c(HA)]

cHA=cHA+cA-，则=1×10-3，溶液I中cHA=104+1×cHA；溶液II的pH

总c(HA)总

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0.1×[c总(HA)-c(HA)]

=1.0，溶液II中cH+=0.1mol/L，则=1×10-3，溶液II中cHA=1.01cHA，未电

c(HA)总

离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总HA之比为

104+1cHA：1.01cHA=104+1：1.01≈104，B错误；C.根据题意，未电离的HA可自由穿过隔

膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D.常温下溶液II的pH=1.0，溶液中cH+=0.1mol/L，结合

c(H+)⋅c(A-)0.1c(A-)cA-1

KHA==1×10-3，cHA=cHA+cA-，则=1×10-3，解得=，

a总-

c(HA)c总(HA)-c(A)c总HA101

D正确；故选D。

14.【答案】C【解析】A．根据图中曲线，温度升高，CH3OH(g)的体积分数(φ)减小，可知，正反应放

热，反应物总能量大于产物总能量，A错误；B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平

衡常数不变，因此300℃时：K1=K2=K3，B错误；C．根据图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体

积分数为p1>p2>p3，该反应是正向气体体积减小的反应，压强增大，分析可知，p1>p2>p3，C正确；D．

升高温度，正逆反应速率均增大，D错误。

二、非选择题：共四个大题，共58分。

15.【答案】(15分)

(1)acd(3分)

(2)①+84.6(2分)②436(2分)

24

(3)2NA(或1.204×10)(2分)

-1

(4)①同素异形体(2分)S8(s)+8O2(g)===8SO2(g)ΔH=-8akJ·mol(2分)

1

②SO(g)SO(g)+O(g)ΔH=+bkJ·mol-1(2分)