初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习

1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法"（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展.下列有

关说法不正确的是（）

循环利用

合成氨厂

A.通入氮气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质

C.过滤得到的“母液”为NaHCO?的不饱和溶液

D.沉淀池中的反应物共有6种元素

2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实睑流科：/

下列说法错误的是（）

A.固体B是Mg（0H）2,试剂X为赴酸

B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCI2完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本

3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：

液氨储槽

碳酸寰馁

请你回答下列有关问题：

（1）煤气发生炉中发生的化髭程式为

①C+0?点燃CO?②C+2HQ-向仙

其中反应②所属的基本反应类型为.

反应①的主要作用是（填编号）.

A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量

⑵部分氮气通入碳化塔的a的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢接，其生成碳酸氢较反应的

化学方程式为

4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢锭（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯,

并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实睑流程如下

悬固体

加足量水.溶力口过量浊

*残留物

CaCb~©~•液BaCh溶液流

KC1③

K2SO4①

NH4HCO3气体

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢馁的方法是:

⑵步骤④中加过量碳酸钾溶液6勺目的是；

⑶此设计方案是否严谨？并说明理由

5.氯能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝绿合金（作:

Ga］和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.

图1铝钦合金和水为原料制取氢气流程图图2镣的原子结构示意图

⑴从物质分类的角度看，铝绿合金属于（填“纯净物”或“混合物”），用该合金与铝片相互刻

划，发现铝片上有划痕，说明

⑵氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氨气被称为“绿:色能源”的主

要原因是.

⑶反应①中镇的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型

中的.与电解水制取氢气相比，用铝镁合金和水为原料制取氯气的优点是（答出一点即

可）

⑷图2所示是像的原子结构示意图，据此可知银元素在化合物中呈现+3价，请写出绿与稀盐酸反应的化

学方程式

6.某科研小组设计利用稀H2s04浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反

应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下:

过鬃稀硫酸过量铁粉双氧水凝水

氧化铜仲矿一______活性

ZnO

矿造逮渣1

F«OH)j固体

请根据上述实验流程回答下列问题:

⑴操作1的名称是O

⑵在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。

⑶加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为（填化学式）。

⑷在实脸过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元索除去。高

镒酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是。

7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶（CuS04・5H20）.某课外活动小组的同学按如下

流程进行实验.（反应中部分生成物已略去）

途径n：稀H2sos,并通

入。2、△

已知：Cu+2H2s04（浓）/CuS04+S02T+2H20回答下列有关问题：

⑴操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是

（2）FeCI2溶液中通入CI2发生化合反应，写出该反应的化学方程式

⑶由Cu制CuS04溶液的途径II中，若不通人02,反应将不会发生，原因是.途径II与途径I

相比较，其显著的优点是（回答一点即可）.

(4jFeCI3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式

为.

8.我市著名的纸面石膏板企业，司热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：发电过程中产生的烟

气中含有大量的S02,热包厂用“碱-石灰-石膏(CaS04・2H20)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.

S6CaSO,•2H：0

⑴工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污奥、破坏环境；

⑵写出吸收塔内发生反应的化学方程式：工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成

分的不同进行分离的；

⑶化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素

化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是家化剂.化学反应前后元素化合价没有变化

的化学反应是非氧化还原反应.虹下列说法正确的是

A.吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应

B.制碱釜中的反应物Na2S03作氧化剂

C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应

D.氧化塔中的反应物CaS03作还原剂

⑷生产流程中生成的可循环利用，节约成本.

9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe203、CuO和Si02组成，用它制备氢氧化镁的流程

示意图如图：

⑴请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)

⑵溶液A中所含的阳离子有_____________(填离子符号)

(3)已知：部分金属

阳离子以氢氧化物形

成沉淀时溶液的pHFe(0H)3Cu(OH)2Mg(OH)2

见表

沉淀物

开始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为

(4)3个步骤中均用到的操作是

⑸步骤三中生成产品的化学方程式为O

10.实验室利用反应所得CuS04.稀H2s04混合液制备CuS04・5H20,其主要流程如下:

-CUSO4-5H2O

混合液一

(1)试剂X应选用(选填序号).

a.Cub.CuOc.Fe

写出混合液中加入过量X后发生的反应方程式.

⑵操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯.

NaCl少量NaOH

⑴反应I的原理为：Zn+2S02-ZnS204,镁反应算型另.

⑵反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为

(3)操作a的名称为________.

⑷滤液中含有Na2s204,为使Na2s204结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCI的原

因是

⑸198gZn(0H)2理论上能得到Zn的质量为g.

15.粗盐中MgCI2.CaCI2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。

回琴下列问题：

⑴氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上

⑵步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是;

⑶操作a的名称是:

⑷步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。

16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

⑴反应①的化学方程式为O

⑵反应②的基本反应类型是。

⑶反应②后进行的分离操作名称是,若得到的NH4cl溶液有浑浊，原因可能是(写出一

种即可)。

⑷反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。

17.工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

⑴工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是;

⑵用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H20/C0+H2,C0+H20/C02+H2

其中发生还原反应的物质是;

⑶在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为

⑷将降温分离出的N2.H2送回合成塔的目的是；

A.充分利用原料B.防止氮气污染空气.

18.天然水净化为自来水的主要流程如下：

絮凝剂

天然水

⑴下列说法不正确的是（填字母）

A.过滤池可以除去难溶性杂质

B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C.清水池中一定是软水

⑵明矶［KAI（S04）m・12H20］能作絮凝剂，是因为明矶溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.tn

一,氢氧化铝的化学式为

⑶目前不少自来水用液氯（C⑵作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

一+0一^舂+孰

ABCD

其中“/”、“O”、“•”代表不同原子，产物D为次氨酸（HCI0）,有杀菌消毒作用.

①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝

酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是，利用此法可

检脸自来水中是否含有CI

②液氯与水反应的化学方程式是.

⑷天然水中微生物使有机物（以C6H1005表示）转化为C02和H20的过程中所需02的量叫做生化需氧量

（B0D,单位为mg・L-1）,反应的化学方程式为：C6H1005+602,z6C02+5H20,测得20℃时1L某天然水样

中含有机物（C6H2005）的质量为13.8mg,则该水样的B0D值是多少？（写出计算过程）

19.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

除去SO：后的烟气

O：

氧化室CaSOx

烟气

⑴吸收塔中,用NaOH溶液吸收S02,生成和H20.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收S02的原因

是

⑵沉淀室中,发生反应的化学方程式为

⑶氧化室中,化学反应的基本类型是反应.

⑷上述流程中，可以循环利用的物质是,有利于节约成本.

20.白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实睑室

分禹废弁白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）O/

已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

⑴过程II中的实验操作名称是，其中用到的玻埼仪器除了玻埔棒、烧杯外，还有。

⑵固体A的化学式为，溶液B中含有的溶质是。

⑶过程II中反应的化学方程式为（任写一个）。证明溶液B中稀硫酸过量的现象

是O

（4］Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是（＞

21.铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有AI203和Si02,不考虑其它杂质）制取金属

铝妁基本流程如图：

已知：

①Si02是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质.

②铝盐与氮水反应，生成氢氧化铝沉淀和锭盐.

请回答下列问题：

（1）A12O3与稀硫酸反应的化学方程式为.

⑵也解熔融的AI203,除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是（填化学式）.工业上电解熔融

的AI203时，还加入了冰晶石（Na3AIF6）作熔剂，其作用是降低AI203的熔点，冰晶石在物质中的分类属

于（填字母）.

A.氧化物B.酸C.碱D.盐.

22.高氯酸钠晶体（NaCI04・H20）可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含

MgCI2.CaCI2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

【资料】高氯酸钠在校高温度下容易分解.

请回答下列问题：

⑴滤液中溶质除NaCI外还含有.盐酸调节pH发生的化学反应方程式有.

⑵CIO?中氟元素的化合价是.

⑶通入S02是为了除去NaCI04溶液中少量的NaCI03,该反应的化学方程式为

（4〕“气流干燥”时温度应控制在75〜95℃之间，其原因是

23.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛.

（1）利用苦卤制取镁，主要流程如图.

步骤II中的试剂a是（写名称）.步躲I中反应的化学方程式是.

⑵为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S042+,可按照下列实验步骤进行.

①加过量BaCL溶液②加过量NaCH溶液③加过量NazCOs溶液④过滤⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过量

Na：C03溶液的目的是.步躲⑤加入适量盐酸的目的是.

⑶采用氮碱法生产纯碱，主要流程如图.

①在加压条件下，向饱和氮盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是

②从过滤后的滤液中可获得氨态良肥，检验固态氮态良肥的方法是

24,有一工业过程：

ChKC胤末

洗

涤

干

燥

CaCCh固体NH4cl溶流

按要求回答下列问题：

⑴请将电石与水反应的化学方程式补充完整:

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________

（2）有关物质常温

下的溶解度如表：

Ca(CI03)2CaCI2KCI03KCI

物质

溶解度/g209.074.57.334.2

上述流程中加入了KCI粉末，KCI与（娘化学式）发生了复分解反应得KCIO3品体，该过程得到

KCIO3晶体的原因是

⑶写出向CaCI2溶液中通入两种气体生成CaC03的化学方程式：

25.过氧化钙晶体（Ca02・8H20）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料

制备Ca02流程如下：

气体X水过氧化氢

贝壳（含CaCCh

f卜殿烧|—»反应YCaO”8Hg|_k|CaO2

90%左右）

⑴气体X是C02»其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是

⑵反应Y需控制温度在0〜5℃,可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产.物是Ca02・

8H20,请写出化学方程式.获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（0H）2杂质，原因

是

（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体（Ca02・8H20）中H、0元素的质量比为

⑷为测定制得的过氧化钙晶体中Ca02・8H20的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到

220℃充分反应（方程式为2Ca02・8H20/2Ca0+02T+16H201,杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为

3.2g,请计算样品中Ca02・8H20的质量分数（Ca02・8H20相对分子质量为216）,写出必要的计算过程.

26.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于又箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为

某化工企业生成铁流程示意图：

Cl、H?

请回答下列问题:

⑴钦酸亚铁（FeTOj中秋元素的化合价为。

一定条件

⑵②中化学方程式为2FeTiO3+6C+7CI?：=-2X-»-2TiC14+6C0则X为（填化学式）。

⑶③中CO和II2以化学计量数1；2恰好完全反应，写出该反应的化学反应方程式该

反应的基本反应类型为。

⑷③反应中用到了稀有气体氨气，其中氟气的作用是

27.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnC03的流程如下:

SO：NaHCOj

MnO?后心丫

HiOf反应】

CO：Na2SO4QH:0

已知：①反应I的化学方程式：Nn02+S02TnS04;

②MnC03、Mn（0H）2均难溶于水，MnC03在100℃时开始分解.

（1）反应I属于基本反应类型中的反应.

⑵流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有

⑶反应II的化学方程式为.反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，

MnC03粗产品中将混有（填化学式）.

⑷脸证MnC03粗产品表面附着有Na2s04杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加

人适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生.

⑸为获得高纯MnC03,需选择“低温”干燥的原因是

28.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得.

61

|NaCl溶液10七；通串|NaC@溶液|至温J»KClOs固体

⑴实验室用KC10」制取氧气的化学方程式为.

⑵反应I中,通电时发生的反应方程式为NaCI+3X/NaCI03+3H2T,则X的化学式为

⑶反应II的基本反应类型为.

⑷该转化中可以循环利用的物质是（填名称）.

29.以下为制备纳米CaC03的一种流程：/

⑴实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻埔棒和烧杯.

⑵过程中的生成物可直接应用于流程的是.

⑶为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）.

a、搅拌溶液b、适当增大通人气体的速率c、加热溶液至100℃

⑷操作2所得固体用蒸馅水洗涤.检脸固体已洗净的方法是.

30.五孔化二机（V205）是一种工业催化剂，如图是制取V205的工艺流程。

⑴写出反应①的化学方程式O

⑵操作a的名称是，实脸室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

⑶反应②的反应类型是，物质X中一定含有的元素是。

（4）写出副产物KCI的一种用途。

31.工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答：

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应.

A.水B.盐酸C.二氧化碳

⑵步骤④发生反应的化学方程式是.

⑶某研究性学习小组的同学想检脸上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液,

乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物

质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液山的溶质可能是（填一种物质的化

学式).

32.氯化亚铜(CuCI)广泛应用于冶金、也镀、医药等行业。已知CuCI难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易

变质。CuCI的制备流程如下：

H9、NaClNaiSOs

源源2

(1)“滤液1”中除了Na+、S042-夕卜，还存在较多的离子是、(写离子符号)

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCI2+Na2so3—2CuCI1+2NaCI+S03,产生的S03迅速与水化合生成一

种酸，该反应的化学方程式为。

(3)“操作a”的名称是o本流程中可以循环利用的物质(水除外)是o(写化学式)

⑷可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。

(51160gCuS04与足量NaCI经上述制备流程，可生成的CuCI2最多是g。

33,某工厂产生的烧渣(主要含Fe。、Fe203,还有一定量的Si02)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeS04

・7H20),其工艺流程如下：

过量稀硫酸试剂X

烧渣f区叫f|过滤卜庶FeSCU溶港->FeSCU•7H：0

SiO：

查阅资料：Si02不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe203和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2s(L-FeSCh+FbO、。

⑵为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有(写2条，不考虑“搅拌”和“使用催

化剂”)。

⑶“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用S02或Fe。

①若试剂X是S02,转化原理为S02+Fe2(S04)3+2Y—2FeS04+2H2S04,则Y的化学式是。

②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(S04)3—3FeS04.测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因

是。

34.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石(主要成分是Si02,还含有少量的

CM、Na2s04、Na2c03)制备硅酸钠(Na2Si03)的流程如下：

石英砂矿石水盐酸NaOH'溶液

浸出游A浸出液BNa2s10m晶体

资料：Si02既不溶于水，也不与盐酸反应.

请回答下列问题：

(1]“研磨”的目的是.

⑵检验“洗涤a”已洗净的方法是.

⑶“酸浸”的化学方程式为,

(4)“城浸”的化学方程式为,

(51“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作.

35.目前，农业上使用最多的缸肥主要有尿素、硝酸锭和碳酸氢锭等，其中硝酸镁的生产原理是利用氮催

化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸饺，基本流程如下：/

已知：①上述流程图中A.B.C均为气体，其中A.B为单质且A的相对分子质量为28,C为含有A组成元

素的化合物：氮与氧气反应的条件是高温、催化剂.

②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应.例如：2Na+2H2O-

2NaOH+H2T,反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应.

请回答下列问题：

⑴写出A、C两种物质的化学式：A为；(3为

(2)N&和。2反应的化学方程式为

⑶上述流程图的5个反应中有个属于氧化还原反应.

36.我国每年报废的手机超过1亿部.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢

弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实

验：

电

过量广浦港

路

板

粉过滤

末

滤渣

步骤①步骤②步骤③步骤④

已知：Cu+H202+H2S04-CuS04+2H20;不考虑金、银发生类似反应.

⑴将电路板粉碎成粉末的目的是.

⑵步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有

⑶步骤②中的实验现象是：固体部分溶解•，

(4)步骤④中反应的化学方程式是.

37.工业上利用生产铁白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

,过量

…i(NH4)2co3iC

--------»|转化-五阖一砺J年鼾一隔豪|一还原铁粉

3

漉液

(1)“转化”时在溶液中生成了FeC03沉淀，从四种基本反应类型未堵，该反应的类型是：“过

滤”后得到的滤液中的溶质有和(填化学式)

(2)“干燥”过程中有少量的FeC33转化为FeOOH和C02,此时与FeC03反应的物质有(填化学

式〕；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3,写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和C02的化

学方程式

⑶制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC.为确定FexC的化学式，进行了如下实验：

①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gC02；

②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀疏酸不反应)，得到0.48gH2.FexC的化学式

是

38.钛和铁合金被认为是21世纪的更要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑

性好等.以铁铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量6勺Fe2O3、FeO等)为原料制Ti02,再由Ti02制

金属Ti的工艺流程如下：

浓硫酸

钛FeSCU晶体

铁TiOSOM磕酸氧钛〉

操作1冷却

矿FeSCU

操作2

Fe2(SO4)3溶流I水解•

-►ITQSCUHzTiOs

高

高温

Ti氨气TiCU

MgCbC

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应.

⑴写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式，该反应的基本类型是反应.

⑵操作2的名称是.

⑶工艺流程中，水解属于变化.

⑷工业上常在高温和最％氛围中，用金属镁和TiCI4反应的方法制备Ti,良气的作用是

（5〕TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应，反应的化

学方程式为

39.醋酸钙［Ca（Ac）2］是国家允许使用的补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程

如图.

盐酸H9醋酸（HAc）

腹滤涌CO?

（1）写出燃烧时的化学方程式.C02的任意排放会引发的环境问题

是.C02与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO）,则此反应中C02与CH4的最佳质量比

是.下列做法能减少二氧化碳排放的是.（填序号）

a.焚烧秸杆b.发展火力发电c.发展太阳能

⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是.写出熟石灰的一种用

途

⑶在反应II中醋酸过量的目的是.写出反应11的化学方程式.

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是

40.小明取酸性锌镒干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示.

图1

【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（金有少量的铁）

⑵黑色糊状填充物由炭黑、Mn02.ZnC12和NH4cl等组成

⑶有关数据见下表

温度/℃020406080100

37.45.55.65.77.

容解度NHxCI29.3

28363

/gZnCI

2343395452488541614

【实脸探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究.

⑴溶液A中溶质主要有（填化学式），操作II中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依

据是

⑵欲从固体M中得到较纯的Mn02,操作III可采用的简便方法是

【实险探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实脸.

⑴取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，可观察到的现象是：该反应属于基本反应类型中

的反应.

⑵另取一块锌皮放入盛有一定量CuS04溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F.当溶液E中只含

一种溶质时，该溶质是（埴化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种

溶质.

41.高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示.

信息：石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式SiO2+2C/Si+2COT

⑴石英砂属于（填“纯净物”或“渔合物”）；SiCL中硅元素的化合价为;写出合理处

理中间产物CO的一种方法.

⑵反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式；

⑶反应③如果H2中混入02,从安全角度考虑，可能引起的后果是

⑷若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90$的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？

42.工业上用硫铁矿“烧渣”（主要成分是Fe304,Fe203,还有一定量的Si02）、煤粉作原料制备FeC03

的主要流程如下：

稀硫酸

①C+20?问C5

②C+CO?向2c

③FezOs+CO=2婆

-2Fe0+C0?

-Q-^B

@Fe30，+C0=E=^=3Fe0+C02

“烧渣”焙烧前，要将“烧渣”研磨成粉末的原因是；

⑵焙烧所得的非气态物用稀硫酸''酸浸"时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式

为，在实验室中，从酸浸槽中获得“酸浸液”的实验操作名称是

⑶主反应器中，溶液温度控制在35c以下的主要原因是（用化学方程式表示）

（4）医疗上将酸亚铁（FeC03）与砂糖混合给病人食用，用于防治

43.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途.

I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4・7H20）的流程如图1.

过量过量

•”…―►ZnSO.，.7H.AO

国2

（1）粉碎的目的是.

⑵若实验室用质量分数为98舟的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、

和，此处玻璃棒的作用是

⑶物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应

类型）.

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干.

⑸某温度下，Fe（0H）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是.

⑹除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示.力图可知，除铁时温度应控制在℃

为直，pH应控制在为宜.

II.以某菱锌矿（ZnC03含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）:

古fol汩*fnn古fol汩*fnn

ZnCQsZn0+C0?TZnO+COZn+C0?.

则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

44.二氧化镒因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化镒是一项有意义的工作，某研究性小组对

此展开了系列研究.

I.用高锈酸钾制备

资料一：（1）3K2Mn04+2H2S04-2KMnO4+MnO21+2K2S04+H20

⑵K?MnO,易溶于水

实验室加热高镒酸钾制氧气，反应的化学方程式为.其反应类型是.将反应

后妁固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得M