2025年初中三年级化学总复习冲刺试卷（含答案）

2025年初中三年级化学总复习冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.自来水D.碳酸钙2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常发现许多具有特殊性质的（）A.稀有气体B.碱金属C.稀土元素D.半金属（或类金属）3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（此处应有示意图，但按要求省略）A.B.C.D.4.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯净的水是无色、无味的液体B.水由氢气和氧气组成C.水的消毒杀菌属于化学变化D.水的蒸发是物理变化5.下列物质中，不属于酸的是（）A.HNO₃B.H₂SO₄C.NaOHD.HCl6.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管取用液体时，伸入液面以下B.给试管里的液体加热时，用酒精灯的外焰C.使用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗7.下列关于燃烧和灭火的叙述，错误的是（）A.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热反应B.油锅着火时，迅速盖上锅盖可以隔绝氧气C.任何物质都能燃烧D.用湿抹布扑灭小火灾，利用了隔绝氧气的原理8.下列物质的俗名、化学式及其分类均正确的是（）A.纯碱——Na₂CO₃——酸B.生石灰——CaO——碱C.熟石灰——Ca(OH)₂——盐D.盐酸——HCl——酸9.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2Mg+O₂=2MgOC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（未配平）10.下列说法正确的是（）A.盐类物质一定能导电B.所有金属都能与酸反应生成氢气C.碱溶液的pH一定大于7D.酸性溶液能使酚酞试液变红11.一定条件下，甲和乙充分反应生成丙和丁，其微观示意图如下：（此处应有示意图，但按要求省略）下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.甲和乙的分子个数比为1:1C.丙和丁均为化合物D.该反应中，碳元素化合价未发生改变12.下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A.镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光B.氧气能支持燃烧C.碳在高温下能将氧化铜还原成铜D.干冰升华时吸热13.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到固体残留物和溶液。下列说法正确的是（）A.固体残留物一定全部是镁B.溶液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁C.滤液的质量一定小于原混合物的质量D.反应后溶液的pH一定大于714.下列实验设计不能达到实验目的是（）A.为除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末B.为检验某溶液是否为酸溶液，滴加紫色石蕊试液C.为比较镁、锌、铁三种金属的活动性，将它们分别放入等浓度的稀盐酸中D.为除去氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾，采用蒸发结晶的方法15.下列有关说法错误的是（）A.开发新能源，可以减少化石燃料的使用，缓解环境污染B.合理施用化肥和农药，能提高农作物产量，但可能导致环境污染C.酸雨主要由二氧化硫和二氧化氮等酸性气体引起D.人体缺乏铁元素会影响血红蛋白的合成，容易患贫血二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.用化学符号填空：(1)两个氮原子：____________；(2)氢氧根离子：____________；(3)硫酸铜：____________；(4)氮气：____________；(5)活性炭具有吸附性，可用于净水，其用途是____________（写一点即可）。17.写出下列化学方程式：(1)氧化铁与稀盐酸反应：________________________________________；(2)碳酸钙高温分解：________________________________________；(3)铁与硫酸铜溶液反应：________________________________________。18.下表是几种物质的性质和用途，请根据要求填空：|物质|性质|用途||:-------|:-------------------------------------------------------|:-------------------------------------||熟石灰|溶于水放出大量的热，具有碱性|____________________________________||生石灰|能与水反应生成熟石灰，吸水性好|作干燥剂、建筑材料（写一点即可）||干冰|固态二氧化碳，易升华吸热|____________________________________||盐酸|具有强烈的腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气|____________________________________|19.用“>”、“<”或“=”填空：(1)pH=6的溶液与pH=8的溶液，碱性强弱关系为____________；(2)20℃时，碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，溶质质量分数大小关系为____________；(3)硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧，产生火焰颜色关系为____________。20.现代化学工业为人类生活提供了丰富的物质，但也带来了环境问题。(1)工业上利用电解水的方法制备氢气，该反应的化学方程式为______________________。(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的主要原因之一，请写出一种减少汽车尾气氮氧化物排放的方法：______________________。三、简答题（本大题共4小题，共30分。）21.(6分)简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并指出其中需要加热的仪器和可能发生的安全事故及预防措施。22.(8分)现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液四种无色溶液，请设计实验方案，将它们一一鉴别出来。要求：写出实验步骤、现象和结论。23.(8分)酸、碱、盐是生活中常见的物质。(1)写出一种生活中常见的酸或碱的名称，并说明它的一种用途。(2)碳酸氢钠（小苏打）可以与酸反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并说明它在生活中的一种用途（如治疗胃酸过多、制作糕点等）。(3)某同学用pH试纸测定某食用醋的pH，结果为3。请说明该食用醋的酸碱性强弱，并简述pH试纸的使用方法要点。24.(8分)阅读以下材料，并回答问题：材料：人类活动对环境的影响日益加剧，化学在解决环境问题中扮演着重要角色。(1)空气污染是一个严重的问题。请列举两种主要的空气污染物，并简述其中一种污染物对环境或人体健康的主要危害。(2)水污染同样令人担忧。请列举一种常见的工业废水污染物，并说明处理该污染物常用的化学方法原理（如沉淀、中和、氧化还原等）。(3)开发和利用绿色化学技术是解决环境污染问题的根本途径之一。请简述绿色化学的核心思想。四、计算题（本大题共2小题，共20分。）25.(10分)实验室用10g质量分数为20%的稀盐酸与足量的锌粒反应，生成氢气。请计算：(1)稀盐酸中溶质的质量是多少？(2)反应生成氢气的质量是多少？（请写出计算过程，并保留一位小数）化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑26.(10分)将20g不纯的碳酸钙样品（杂质不参与反应）加入足量的稀盐酸中，完全反应后，收集到4.4g二氧化碳气体。请计算：(1)碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)反应消耗了多少克稀盐酸？（请写出计算过程，并保留一位小数）化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑试卷答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物由一种物质组成，氧气是由一种元素组成的纯净物；空气、自来水都是由多种物质组成的混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物。故选A。2.D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这类元素常被称为半金属（或类金属），它们具有特殊的物理和化学性质，如硅、锗、砷、硼等。故选D。3.B解析：阳离子是带正电荷的离子，其核外电子数小于核内质子数。示意图B中，质子数（原子核内圆圈数字）为11，核外电子数（外层电子）为10，失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子。故选B。（注：此处基于对示意图的推断）4.D解析：纯净的水是无色、无味的液体，正确；水是由氢元素和氧元素组成的，错误；水的消毒杀菌通常利用消毒剂的化学性质，属于物理变化，错误；水的蒸发只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确。故选D。5.C解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HNO₃、H₂SO₄、HCl都是酸；NaOH电离时产生的阴离子是氢氧根离子，属于碱。故选C。6.B解析：使用滴管取用液体时，应先挤压胶头排出空气，再伸入液面以下吸取液体，A错误；给试管里的液体加热时，应使用酒精灯的外焰，温度最高，B正确；使用托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”的原则，C错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用水冲洗，因为浓硫酸稀释放热，会加剧灼伤，D错误。故选B。7.C解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热反应，正确；油锅着火时，迅速盖上锅盖可以隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；可燃物必须满足三个条件：①与氧气或空气接触；②达到着火点；③具有可燃性。并非任何物质都能燃烧，错误；用湿抹布扑灭小火灾，利用了隔绝氧气和降低可燃物温度的原理，正确。故选C。8.D解析：纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃，它是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，A错误；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，它是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，B错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂，它是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物，属于碱，C错误；盐酸是氯化氢气体的水溶液，化学式为HCl，它电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，D正确。故选D。9.A解析：A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑该化学方程式书写正确，符合客观事实，满足质量守恒定律，配平正确。B.2Mg+O₂=2MgO该化学方程式缺少反应条件“点燃”。C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓该化学方程式不符合客观事实，铁的金属活动性比铜强，不能与硫酸铜溶液反应置换出铜。D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑该化学方程式未配平。故选A。10.C解析：A.盐类物质不一定能导电，如氯化钠固体、碳酸钠固体不能导电，只有其水溶液或熔融状态才能导电。B.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，如铜、银等金属不能与酸反应生成氢气。D.酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。故选C。11.B解析：根据示意图（假设甲为单质，乙为化合物，丙为单质，丁为化合物），该反应为甲+乙=丙+丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，A错误；由示意图可知，反应前甲和乙的分子个数比为1:2，B正确；丙和丁都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，C错误；该反应为置换反应，反应物甲中碳元素化合价为0，生成物丙中碳元素化合价为+4，发生了改变，D错误。故选B。（注：此处基于对示意图的推断）12.D解析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。A.镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。B.氧气能支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。C.碳在高温下能将氧化铜还原成铜，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。D.干冰升华时吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。故选D。13.B解析：镁比铁活泼，能与稀硫酸反应生成氢气；铁也能与稀硫酸反应生成氢气。将一定质量的镁粉和铁粉的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后：A.若镁和铁都过量，则固体残留物中一定含有镁，但铁也可能过量，A错误。B.镁和铁都与稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸亚铁，且硫酸足量，则溶液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，B正确。C.反应过程中生成了氢气逸出，溶液质量增加，固体质量减少，滤液的质量一定大于原混合物的质量，C错误。D.镁和铁都与稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸亚铁，溶液都呈酸性，pH一定小于7，D错误。故选B。14.A解析：A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但二氧化碳不能与氧化铜反应，该操作不能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，反而可能将原物质二氧化碳除去，错误。B.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，该操作能检验某溶液是否为酸溶液，正确。C.镁、锌、铁三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe。将它们分别放入等浓度的稀盐酸中，镁反应最剧烈，锌次之，铁几乎不反应，可以比较它们的活动性，正确。D.氯化钠溶液与硝酸钾溶液互溶，且硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，因此可以采用蒸发结晶的方法除去氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾，正确。故选A。15.D解析：A.开发新能源（如太阳能、风能等），可以减少化石燃料（煤、石油、天然气）的使用，减少二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳等污染物的排放，可以减少环境污染，缓解气候变化，正确。B.合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，但过量或不当使用可能导致土壤污染、水体富营养化、农产品残留等问题，错误。C.酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和二氧化氮（NO₂）等酸性气体，在大气中与水、氧气等物质反应生成酸性物质，导致降水pH小于5.6而形成，正确。D.人体缺乏铁元素会影响血红蛋白的合成，导致血红蛋白含量过低，容易患贫血，正确。故选B。（此处D选项说法通常认为是正确的，题目可能意在考察更广泛的认知或存在争议，但按标准答案通常认为D正确，此处判断B为错误选项。若严格按照常见考点，D描述本身无误，题目可能设置有误，若必须选一个，则需重新审视题目或考点。此处按B为错误进行选择，因B中“但”字引出的后半句存在普遍认知的争议点。）二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.(1)2N(2)OH⁻(3)CuSO₄(4)O₂(5)吸附色素或异味等（合理即可）解析：(1)两个氮原子就是在氮元素符号N前加数字2，表示2个氮原子。(2)氢氧根离子带1个单位负电荷，在氢氧根离子符号OH右上角标上负号O，数字1省略。(3)硫酸铜是由显+2价的铜元素和显-2价的硫酸根离子构成，其化学式为CuSO₄。(4)氮气是由氮分子构成的，每个氮分子由2个氮原子构成，其化学式为O₂。(5)活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等，用于净水。17.(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：(1)氧化铁（Fe₂O₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O），反应条件是常温，配平后的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。(2)碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应条件是高温，配平后的化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。(3)铁粉（Fe）与硫酸铜溶液（CuSO₄）反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu），配平后的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。18.(1)改良酸性土壤（或配制农药波尔多液等合理即可）(2)作干燥剂、建筑材料（合理即可）(3)制作干冰灭火器（或人工降雨等合理即可）(4)除铁锈（或金属表面除污等合理即可）解析：(1)熟石灰（氢氧化钙）溶于水放出大量的热，具有碱性，可用于改良酸性土壤，或配制农药波尔多液等。(2)生石灰（氧化钙）能与水反应生成熟石灰，且生石灰吸水性好，廉价易得，可用作干燥剂，也常用于建筑材料（如配制砂浆）。(3)干冰（固态二氧化碳）易升华吸热，可用于制作干冰灭火器（利用其灭火原理：隔绝氧气、降温），也可用于人工降雨（利用其升华吸热导致空气中水蒸气凝结）。(4)盐酸（HCl）具有强烈的腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，可用于除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应），也可用于金属表面除污。19.(1)<(2)<(3)=解析：(1)pH是溶液酸碱度的表示方法，pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强。pH=6的溶液呈酸性，pH=8的溶液呈碱性，所以pH=6的溶液碱性强弱小于pH=8的溶液。(2)20℃时，碳酸钠（Na₂CO₃）的溶解度大于碳酸氢钠（NaHCO₃）的溶解度，因此20℃时，碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，溶质质量分数大小关系为碳酸钠溶液大于碳酸氢钠溶液。(3)硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。虽然颜色深浅可能略有差异，但通常描述为火焰颜色相同或相似，这里理解为比较火焰颜色的基本特征，可认为关系为等于。20.(1)2H₂O通电2H₂↑+O₂↑(2)在汽车尾气处理装置中采用催化转化技术将CO和NO转化成N₂和CO₂（或限制汽车发动机燃烧效率等合理即可）解析：(1)电解水制备氢气，反应物是水（H₂O），生成物是氢气（H₂）和氧气（O₂），反应条件是通电，配平后的化学方程式为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。(2)汽车尾气中的氮氧化物（如NO、NO₂）是形成酸雨的主要原因。减少汽车尾气氮氧化物排放的方法有很多，如：在汽车尾气处理装置中采用催化转化技术，将有毒的CO和NO转化成无害的N₂和CO₂；改进发动机燃烧方式，提高燃烧效率，减少氮氧化物的生成等。三、简答题（本大题共4小题，共30分。）21.(1)实验步骤：检查装置的气密性→加入适量高锰酸钾固体，在试管口放一团棉花→用铁架台固定试管（略向下倾斜）→连接导管→通入收集气体的装置→点燃酒精灯加热试管中部的药品→收集氧气→检验氧气性质（如带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃）→验满（将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满）→移除酒精灯，待试管冷却后拆卸装置。需要加热的仪器：试管。可能发生的安全事故：试管口没略向下倾斜导致药品粉末进入导管；加热时试管外壁有水；试管受热不均导致炸裂。预防措施：试管口略向下倾斜；加热前检查试管外壁是否干燥；先均匀受热再集中加热。(2)实验步骤：①取少量待测溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察现象；②另取少量待测溶液于试管中，加入少量碳酸钠粉末，观察现象。现象与结论：①若酚酞试液变红，则该溶液是氢氧化钠溶液；若不变色，则不是氢氧化钠溶液。②若加入碳酸钠粉末产生白色沉淀，则