2025初中化学实验操作测试卷

2025初中化学实验操作测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：请仔细阅读各项要求，按照规范进行操作。实验过程中注意安全，操作后整理好仪器和药品。一、基本操作与仪器使用1.请简述使用托盘天平称量10.5克固体药品的步骤（包括将天平放在水平桌面上后的操作）。2.使用量筒量取20.00毫升的蒸馏水，请描述正确的读数方法和操作要点。3.请列举使用酒精灯加热试管时需要遵守的至少三条安全注意事项。4.若需将固体药品（如高锰酸钾）装入试管，请描述正确的操作方法，并说明为什么要这样操作。二、实验设计与装置选择5.现需制备一瓶氧气，请简述用高锰酸钾制取氧气的实验原理。若用此方法制取氧气，请简述所需仪器的连接顺序（从反应容器开始连接）。6.为了验证二氧化碳能溶于水，请你设计一个简单的实验方案，并简述实验步骤。7.某同学想用碳酸钠溶液和稀盐酸反应制取二氧化碳，但他没有氢氧化钠溶液，请问他是否能用澄清石灰水来检验生成的气体？为什么？三、实验过程与现象分析8.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，请描述观察到的实验现象。该反应属于哪种基本反应类型？请简述该反应的化学方程式。9.将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色变化如何？再将稀盐酸逐滴加入上述混合溶液中，请描述溶液颜色变化过程，并解释原因。10.在蒸发食盐晶体的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。请解释这样操作的原因。四、实验数据处理与评估11.某同学用托盘天平称量烧碱（氢氧化钠）固体，其称量过程如下：先调节天平平衡，然后向右盘添加砝码10克、2克，再移动游码至0.5克处，天平恰好再次平衡。请计算该同学称量的烧碱固体的质量是多少克？12.在测定某金属颗粒（假设不与稀盐酸反应）的密度实验中，某同学测得金属颗粒的质量为20.0克，将其放入盛有50.0毫升水的量筒中，水面上升至80.0毫升刻度处。请计算该金属颗粒的密度是多少克/立方厘米？13.某实验小组探究影响铁钉生锈快慢的因素，他们将三支分别装有不同条件下的铁钉（均未生锈）的试管放置在相同的环境中，一段时间后观察。请根据以下描述，填写表格中关于铁钉生锈情况的分析：*甲试管：铁钉完全浸没在足量蒸馏水中，未与空气接触。*乙试管：铁钉部分浸没在水中，部分暴露在空气中。*丙试管：铁钉完全浸没在足量食盐水中。|试管编号|铁钉与水的接触情况|铁钉与空气的接触情况|铁钉生锈情况||:-------|:------------------|:--------------------|:-----------||甲|||||乙|||||丙||||请根据实验现象，分析水、空气（氧气）以及盐水对铁钉生锈的影响。五、实验安全与习惯14.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取怎样的处理措施？15.实验结束后，如何处理使用过的废液和剩余药品？（至少写出两点处理原则）---试卷答案一、基本操作与仪器使用1.步骤：将托盘天平放置在水平桌面上，游码移至标尺左端的零刻度线处，调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中央或左右摆动幅度相等，表示天平平衡。将砝码放在右盘，镊子夹取10克砝码，再放2克砝码，若不平衡，移动游码至合适位置，直至天平再次平衡。取下砝码，将药品放在左盘，若天平不平衡，再次移动游码直至平衡。此时药品质量等于砝码质量加上游码质量，即为10.5克。解析思路：考查托盘天平的使用规范，包括放置、调平、称量过程（左物右码）、读数（砝码+游码）等关键环节和注意事项。2.读数方法：读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。操作要点：选择合适量程的量筒（量程略大于所需体积，且尽量一次量取）；向量筒中倾倒液体时，瓶口紧贴量筒口，标签朝向手心，防止液体流下腐蚀标签；读数时保持视线水平；量筒必须放在水平桌面上。解析思路：考查量筒的正确使用方法，重点是读数方法的规范性（视线水平、读凹液面最低处）和量取液体时的注意事项（选择量程、倾倒方法、标签方向）。3.安全注意事项：①使用前检查酒精灯是否完好，灯芯是否烧焦或过短；②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；③酒精灯内酒精量不超过其容积的2/3，也不少于1/4；④加热时，酒精灯应与被加热容器保持一定距离，且火焰不应直接接触容器；⑤用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑥实验室内严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯；⑦酒精灯打翻洒出的酒精着火时，应立即用湿抹布或沙子扑灭。解析思路：考查酒精灯的使用安全规范，涵盖检查、加注、使用、熄灭及火灾处理等多个方面，要求学生掌握全面的实验室安全知识。4.操作方法：将试管横放，用试管夹夹住试管中上部，用酒精灯的外焰加热试管底部，并不断缓慢地晃动试管，使药品均匀受热。操作原因：横放试管便于将固体药品平稳地送入试管底部；夹住中上部能提供稳定的支撑；缓慢晃动和移动加热部位可以防止局部过热导致试管破裂。解析思路：考查固体药品在试管中加热的操作方法和原理，强调操作步骤的规范性和安全性，并要求理解为何要这样操作。二、实验设计与装置选择5.实验原理：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式：2KMnO₄--(加热)-->K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。所需仪器连接顺序（从反应容器开始）：试管（口略向下倾斜）→单孔塞（塞住试管口）→导气管（伸入单孔塞，末端伸入集气瓶底部或水中）→集气瓶→水槽（若用排水法收集）。解析思路：考查实验室制取氧气的原理（高锰酸钾分解）、所需仪器及连接顺序。要求学生熟悉常见气体制取装置的组装逻辑（固固加热型）。6.实验方案：取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液（或石灰水），用塞子塞紧试管口，将试管放入盛有水的水槽中，使管口浸入水下。向试管中通入少量二氧化碳气体（可用大理石与稀盐酸反应制取，注意气密性），观察试管内是否有气泡产生，同时观察试管内液体的变化（如氢氧化钠溶液变浑浊，石灰水变浑浊）。解析思路：考查设计简单实验验证二氧化碳溶于水的方案能力。要求学生理解二氧化碳与水、氢氧化钠溶液的反应现象，并能设计出可行的实验步骤。7.能用。因为二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。因此，可以用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳。解析思路：考查对二氧化碳性质的理解及其检验方法的迁移应用能力。要求学生知道二氧化碳与澄清石灰水反应的化学原理和现象，并能判断其在检验中的有效性。三、实验过程与现象分析8.现象：铁钉表面覆盖一层红色固体（或铁锈）；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。反应类型：置换反应。化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。解析思路：考查金属活动性顺序及应用，要求学生根据反应原理预测实验现象，并能正确书写化学方程式，同时判断反应类型。9.现象：先变红，后红色逐渐消失，最终可能变为无色。原因：无色酚酞遇碱性溶液（氢氧化钠）变红；逐滴加入稀盐酸（酸性）中和氢氧化钠，溶液的碱性逐渐减弱，pH值减小，直至恰好反应（中性）或酸性，酚酞遇中性或酸性溶液均变无色。解析思路：考查酸碱指示剂的性质以及酸碱中和反应。要求学生掌握酚酞在不同酸碱性溶液中的颜色变化规律，并能解释酸碱滴定过程中颜色变化的原因。10.原因：蒸发时，若继续加热，可能导致固体受热不均而飞溅，或因温度过高而分解、变质。利用余热蒸干可以避免上述问题，确保得到纯净、干燥的固体，并提高操作安全性。解析思路：考查蒸发操作的原理和注意事项。要求学生理解停止加热的原因是为了防止飞溅、分解等不良后果，体现操作的精细化和安全性。四、实验数据处理与评估11.药品质量=砝码质量+游码质量=10.0g+2.0g+0.5g=12.5g。解析思路：考查托盘天平的读数方法和计算能力。直接根据天平平衡时左盘药品质量等于右盘砝码加游码质量的原则进行计算。12.金属颗粒体积=水面上升的体积=80.0mL-50.0mL=30.0mL=30.0cm³。金属颗粒密度=质量/体积=20.0g/30.0cm³=0.67g/cm³。解析思路：考查密度测定的计算能力。先通过量筒读数计算金属颗粒的体积（注意单位换算），然后利用密度公式进行计算。13.填表：|试管编号|铁钉与水的接触情况|铁钉与空气的接触情况|铁钉生锈情况||:-------|:------------------|:--------------------|:-----------||甲|完全接触|不接触|不生锈||乙|部分接触|部分接触|部分生锈||丙|完全接触|不接触|易生锈，生锈快|分析：水是铁生锈的必要条件之一，但仅有水铁不易生锈（如甲试管）。空气中的氧气参与生锈过程，接触空气越充分，生锈越快（如乙试管比甲试管易生锈）。盐水能显著加速铁的生锈过程，因为盐溶液是电解质，能促进原电池反应的发生（如丙试管）。解析思路：考查根据实验设计和现象分析实验结果并得出结论的能力。要求学生理解铁生锈的条件（水、氧气、电解质等），并能根据不同条件下的实验现象，分析各因素对生锈速率的影响。五、实验安全与习惯14.立即用大量流动的清水冲洗污染部位，然后涂上稀碳酸氢钠