2026届重庆市开州区开州中学化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届重庆市开州区开州中学化学高三第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．FeS溶液中加入稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O2、在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C．若x为压强，则D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同3、下列反应能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于氨的合成B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．已知气体溶于水放热，则的△H1＜0B．相同条件下，的△H2比的小C．相同条件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol5、下列离子方程式的书写正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：B．KClO碱性溶液与反应制取：C．氧化铁溶于氢碘酸：D．向溶液中加入过量的溶液：6、下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B．用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C．焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网7、下列实验装置图能达到相应目的的是A．收集NOB．分离甘油和水C．检查装置气密性D．配制溶液8、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用9、一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是A．光能转变为化学能B．H+是反应的中间体C．导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑D．该过程总反应可表示为N2+3H22NH310、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D11、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．该反应是放热反应12、对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油13、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是A．A B．B C．C D．D14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NAB．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD．3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA15、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．乙烷分子中含有的共价键数目为B．完全溶于水转移的电子数为C．标准状况下，含有的原子数为D．乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为16、下列仪器名称正确的是ABCD三角架溶量瓶镊子坩埚A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是________。（2）C的化学名称是__________。（3）②的反应类型是________。（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。18、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。________。19、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将2．3g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_______________________________。（2）若将H2换成CO，则还需补充________________装置。（3）测的反应后装置B增重2．32g，则铁矿石中氧的百分含量为_______________。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（2）步骤④中煮沸的作用是__________________________。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗3．2333mol·L−2的KI溶液23．33mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______________。20、某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HClⅠ.溶液迅速呈黄色SO2Ⅱ.溶液较快呈亮黄色CO2Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。现象x是______________。（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42－检出I2，振荡后消失H2溶液无色、有大量SO42－检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：______________。（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。21、一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)隔绝空气高温焙烧，若2molSrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________。(2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。(3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_____mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol/L)。(4)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_____。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A错误；B、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2＋、H2S发生氧化还原反应，故C错误；D、NH4＋、Al3＋都能与OH－发生反应，Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因此先发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，然后发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，最后发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据题中信息，发生的离子反应是NH4＋＋Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正确。2、C【详解】A．若x为温度，x2℃之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而x2℃之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明x2℃之前是反应没有达到平衡状态，而x2℃时恰好平衡，x2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1＞K2＞K3，故A错误；B．若x为恒压，加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故B错误；C．若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而P2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+b＜c，故C正确；D．x2时恰好平衡，则对于任何物理量x1，x2和x3处，状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；故答案为C。3、D【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A.催化剂可以加快反应的速率，对平衡无影响，所以加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B.煅烧粉碎的黄铁矿矿石可以增加接触面积，加快反应速率，故B错误；

C.硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，是防止形成酸雾，故C错误；D.使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，减少生成物的浓度平衡正向移动，故D正确；

故答案选D。4、D【详解】A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为气体溶于水放热，则气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，A错误；B．由于比稳定，所以相同条件下的△H2比的大，B错误；C．(△H3+△H4)代表的焓变，与是的还是的H原子无关，C错误；D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则断开键形成气态原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正确；故选D。5、D【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化,电极反应式为：，故A错误；B.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，反应的离子方程式为：，故B错误；C.氢碘酸有还原性，能将还原为，反应的离子方程式为：，故C错误；D.向溶液中加入过量的溶液，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：，故D正确；答案：D6、B【解析】A.具有塞子、活塞的仪器在盛装溶液前都需要检查是否漏液，故A正确；B．双氧水分解制备氧气时放出大量的热，会使启普发生器炸裂，故不能使用启普发生器，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色，故C正确；D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶都是玻璃仪器，加热前若外壁有水，会造成仪器炸裂，又因为三者都不能直接加热，故在加热前应垫上石棉网，故D正确；故答案选B。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氧气的制备原理，常见仪器如A项和D项中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等仪器的使用方法和基本操作。同时掌握相关物质的性质是解答C项的关键。7、C【解析】A、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，A错误；B、甘油是丙三醇，与水互溶，不能分液，B错误；C、用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向烧瓶中注水，停止加水后，长颈漏斗中的液面高于烧瓶中的液面，且液面差保持不变说明装置不漏气，C正确；D、定容时应该用胶头滴管，D错误，答案选C。点睛：装置气密性检查是解答的难点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。8、B【详解】A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸，组成元素有C、H、O、N等，故A错误；

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；

C.过氧化氢、过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒目的，故C错误；

D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体Cl2，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，二者不能混合使用，故D错误。

答案选B。

9、D【详解】A.由图可知，光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B.由图可知，H+是反应的中间体，故B正确；C.由图可知，导带上面H2O和h+反应生成了氧气和氢离子，方程式为：2H2O+4h+=4H++O2↑，故C正确；D.由图可知，该过程反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，总方程式可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2，故D错误；故选D。10、B【详解】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。11、C【解析】A.反应体系中加入催化剂，只会改变反应速率，不会改变反应的热效应，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C.热化学方程式需要标明物质状态，故C错误；D.反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确。故选C。12、C【解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故A说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故B说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故C说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D说法正确。13、D【详解】A、电池总反应是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗H2SO4，c(H＋)降低，pH增大，A不符合题意；B、该装置为电解池装置，总反应是Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，消耗的H2O，c(OH－)增大，pH增大，B不符合题意；C、电解饱和食盐水，总反应是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，c(OH－)增大，pH增大，C不符合题意；D、电解CuSO4溶液的总反应式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液中c(H＋)增大，pH降低，D符合题意。答案选D。14、B【解析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据n=mM计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；D．n（Na2O2）=3.9g78g/mol【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项A错误；B、5.6g铁物质的量=5.6g56g/mol=0.1mol，6.4g铜物质的量=6.4g64g/mol=0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；B．Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na2O2【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。15、D【详解】A．一个乙烷分子含有7条共价键，1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7NA，故A错误；B．NO2和水的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于歧化反应，N元素由+4价歧化为+5价和+2价，3molNO2转移2mol电子，则1mol

NO2溶于水，转移的电子数为NA，故B错误；C．三氯甲烷在标准状况下不是气体，无法计算4.48LCHCl3含有的碳原子数，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为=1mol，含有的质子数为1mol×8=8mol，即8NA个，故D正确；故选D。16、D【详解】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”字错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，用于灼烧固体，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反应碳碳双键、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，对比C、D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；D→E为-Cl被-CN取代，E→F为酯的水解反应，F→G为加氢的还原反应，以此分析解答。【详解】（1）由以上分析可知，A为1,3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；（3）反应②为B发生消去反应生成C，故反应类型为消去反应；（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2；（6）E的同分异构体：a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为、。（7）参考合成路线，若以和为原料，制备，则要利用双烯合成，先由制得，再和合成，故设计合成路线为：18、2-甲基-1-丙烯氧化反应铁粉、液溴醛基、溴原子7种【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【详解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反应；(2)在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3)①能发生银镜反应说明存在醛基，②含有苯环；③不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，-CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为，H生成高分子化合物K的化学方程式为；(5)根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。19、防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果尾气处理24%赶走溶液中溶解的过量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氢气和铁矿石中铁的氧化物在A装置的玻璃管内反应生成Fe和水蒸气，C用来隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B中，B中质量增加量即A中产生的水蒸气的量，据此计算铁矿石中含氧量；Ⅱ．23.3g铁矿石与足量稀硫酸反应、过滤得含Fe2+、Fe3+的滤液A，滤液A中通入足量氯气使Fe2+转化为Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，从而可计算铁矿石中含铁量，最后得铁矿石中铁的氧化物的化学式。【详解】Ⅰ．(2)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，使测得的含氧量增大；(2)CO有毒，若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置；(3)测的反应后装置B增重2．32g，即生成水2.32g，则铁矿石中氧的百分含量为=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯气，溶液中溶有未反应的氯气，步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；(2)步骤⑤配制溶液中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均为黄色，所以滴定过程中需加指示剂；无论如何互滴，开始就生成碘单质，滴定过程中不能利用淀粉溶液作为指示剂；滴定管用蒸馏水洗涤后再用待裝液润洗；锥形瓶不能用待测夜润洗；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化；滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，可判断滴定终点，再读数；(4)若滴定过程中消耗3．2333mol·L−2的KI溶液23．33mL，根据，铁矿石中铁的百分含量为=73%。Ⅲ．设化学式为，，，所以该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe2O6。20、对照组，证明只有O2时很难氧化I－I2上层黄色，下层无色假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4阳极发生2I－－2e－＝I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO增多通过Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，说明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性条件下，KI比Agl易氧化，说明c（I－）越大（或指出与碘离子的存在形式有关亦可），越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2。（其他分析合理给分）【分析】(1)对比实验I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假设1：实验Ⅲ中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．阳极中I-被氧化为I2，再与溶液中二氧化硫反应生成硫酸与HI，反应循环进行；(6)对比实验I、Ⅲ、Ⅳ可知，反应与氢离子浓度有关；对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。【详解】(1)对比实验I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色，溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶