2026届内蒙古巴林右旗大板第三中学化学高二上期末监测模拟试题含答案

2026届内蒙古巴林右旗大板第三中学化学高二上期末监测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量2、下列有关实验操作的叙述不正确的是A．过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B．用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C．制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁3、25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝0.1mol/L4、电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是()A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极5、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．Cu(OH)2悬浊液6、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)7、下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的电子式：C．的名称为2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：8、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z9、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1C．若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2mol/L10、属于短周期的一组元素是A．Al、Si B．Mg、Fe C．O、K D．S、Br11、下列实验操作能达到实验目的是编号实验目的实验操作A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/LHCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/LNaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D12、对已达平衡状态的反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A．c(H+) B．Ka(HF) C．c(F-) D．c(H+)/c(HF)14、下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A．和 B．和 C．和 D．和15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z16、下图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Agb极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法正确的是（）A．a极材料一定为金属银B．b极一定连电源的正极C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag17、下列化学用语正确的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－18、25℃时，将0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：下列有关判断错误的是（）A．该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mLC．溶液中，水的电离程度N点比Q点大D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)19、依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D．丙装置中，若粗铜中含有Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后Au、Ag形成阳极泥20、下列叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ/mol，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml0.5mol/L的盐酸与50ml0.5mol/L的NaOH溶液21、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深22、下列有机物能使酸性溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是()A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔二、非选择题(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。25、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。26、（10分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。a漏斗b分液漏斗c长颈漏斗27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。28、（14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。29、（10分）已知可逆反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol•L-1，c(N)=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；该温度时K=_________。若温度升高K值增大，则该反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）。理由_________________。若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol•L-1,c(N)=amol•L-1;达到平衡后，c(P)=2mol•L-1,a=________。若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol•L-1，达到平衡后，M的转化率为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、D4、C5、D6、B7、B8、A9、B10、A11、C12、C13、D14、B15、B16、D17、C18、D19、B2