备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错类型05 化学计量（5大易错点）（解析版）

易错类型05化学计量

目录

01易错陷阱（6大陷阱）

【易错点01】忽视物质的状态、所处状况

【易错点02】不了解物质的组成、结构特点

【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

【易错点04】忽视可逆反应对微粒数目的影响

【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律

02易错题通关

易错点1忽视物质的状态、所处状况

【分析】

1.气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”

(1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。

(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出

现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。

－1－1

(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol。

(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。

(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子

数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

2.浓度变化对化学反应的影响

①常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与

×

数为3NA金属活动性顺序中氢后边的

浓度②50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移金属反应，酸不可能消耗完；

×

变化的电子数为0.3NA②浓硝酸与足量金属

③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子(NO2→NO)、浓硫酸与金属活

×

数为2NA动性顺序中氢前边的金属反

应(SO2→H2)

【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正

确的是

A．32gS8分子中含有的质子数为2NA

B．2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

C．标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NA

D．1.0LpH2的H2SO4溶液中H数目为0.01NA

【答案】D

32g

【解析】A．一个S原子有16个质子，32gS的物质的量为=0.125mol，则32gS所含质子数的数

8256g/mol8

目为0.125×8×16NA=16NA，故A错误；

B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2NA，故B错误；

C．标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；

+

D．pH=2的硫酸溶液中c(H)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中H数目为0.01NA，故D正确；

故选D。

【变式1-1】（2024·山东德州一中、二中联考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12g石墨含σ键数为1.5NA

B．常温常压下，3.2gCH4中含质子数为2NA

C．98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子数为4NA

1

D．1molL的CH3COOH溶液中含CH3COOH和CH3COO的总数为NA

【答案】D

【解析】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元环的层状结构，每一个碳原子连着三个共价键，而

每个共价键为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5个，则1mol石墨含σ键数为1.5NA，故A

正确；

3.2g

B．3.2gCH的物质的量为=0.2mol，CH含有10个质子，则0.2molCH中含质子数为2N，故B

416g/mol44A

正确；

C．98gH3PO4和H2SO4，其物质的量均为1mol，故含有的氧原子数均为4NA，故C正确；

1

D．未说明1molL的CH3COOH溶液体积，无法计算含CH3COOH和CH3COO的总数，故D错误；

故选D。

【变式1-2】（2024届广东省汕头二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L正丙醇（C3H8O）分子中含有CH的数目为8NA

B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4NA

C．pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA

D．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3NA

【答案】B

【解析】A．标准状况下，正丙醇（C3H8O）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个

数，A错误；

B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4NA，18g水含有氢原子

数目为2NA，共含有氢原子数目为2.4NA，B正确；

C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；

D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合

价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误；

故选B。

易错点2不了解物质的组成、结构特点

【分析】

1.微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项

①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×

应注意整体与部分的关

②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子√

系；是离子还是官能团；

－

原子③1molOD中含有的质子、中子数均为9NA√

是等质量还是等物质的

结构④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为

×量；如D2O与H2O结构

9NA

的差别

⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA√

举例判断正误注意事项

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×有机物如丙醇等应写出

②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×结构式，苯环中不含有

碳碳双键；、

③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√1molNa2O2

化学

中含2-、2-均是

④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×CaC2O2C2

键数

1mol；1mol9白磷(P4)

中含有的P—P键的数

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√

目为6NA；1molS8含

8NAS—S键

举例判断正误注意事项

①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子①看物质的最简式是否

√

数为2NA相同(如乙烯与丙烯)；②

②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原看物质的相对分子质量

√

特定子数为6NA是否相同(如N2、CO)；

组成③看A、B是否由同一

③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√

种元素组成(如O2、O3)；

④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为

√④看A、B中相同元素

3NA(二者不反应)

的质量分数是否相同

⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√

(如CuO、Cu2S)

【例2】（2024·河北卷）超氧化钾KO2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

=

4KO2+2CO22K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．44gCO2中σ键的数目为2NA

B．1molKO2晶体中离子的数目为3NA

-12-

C．1L1molLK2CO3溶液中CO3的数目为NA

D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA

【答案】A

【解析】A．44g(即1mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；

KO+-

B．2由K和O2构成，1molKO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；

2-2----12-

C．CO3在水溶液中会发生水解：CO3+H2OHCO3+OH，故1L1molLK2CO3溶液中CO3的数目小于NA，

C错误；

D．该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至2价，则每4molKO2参

加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误；

故选A。

【变式2-1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．（2023·全国甲卷）0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA

C．（2023·辽宁卷）0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA

18

D．（2022·辽宁卷）1.8gO中含有的中子数为NA

E．（2022·浙江卷）12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子

【答案】ABCD

【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol

异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；

B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则

含有σ键数目最多为0.7NA，B正确；

+-

C．0.1molKNO3晶体含有离子为K、NO3，含有离子数目为0.2NA，C项正确；

1.8g

D．1个18O原子中含有10个中子，1.8g18O的物质的量为0.1mol，故1.8g18O中含有中子的物质

18gmol1

的量为1mol，中子数为NA，故D正确；

E．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，

因此，其中只含有0.1NA个阳离子，E说法不正确。

【变式2-2】（2024届广东省梅州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，所含CH3COO总数为0.1NA

B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA

C．1molI2g和2molH2g反应后体系中分子数目等于3NA

．溶液中含有3数目为

D1L1mol/LFeSCN3FeNA

【答案】C

【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；

B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；

C．I2g与H2g发生反应：H2gI2g2HIg，反应前后气体分子数不变，则1molI2g和2molH2g

反应后体系中分子数目为3NA，故C正确；

．溶液中铁元素主要以分子形式存在，3数目小于，故错误；

DFeSCN3FeSCN3FeNAD

故选：C。

易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目

【分析】

举例判断正误注意事项

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为要注意特殊物质，如由

常规×

0.4NA过氧化钠、过氧化氢制

反应

②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA×取1mol氧气转移

2mol电子

③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA×

④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为

×

0.3NA

⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA×

⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的

×

总数为2NA

举例判断正误注意事项

①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA×

2＋

②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe被氧化

√铁与硫、碘、非氧化性

时，该反应转移电子的数目至少为3NA

非常酸反应，1mol铁转移

－1

③50mL12mol·L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为

规反×2mol电子；1mol铁

0.3NA

应与足量的氯气、稀硝酸

④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×

反应，转移3mol电子

⑤0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA×

⑥1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA×

【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为

氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸

反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。

459

已知25℃时，KaHNO27.210，KbNH3H2O1.810，KbNH2OH=8.710。

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA

-1+-

B．1L0.1molLNaNO2溶液中Na和NO2数均为0.1NA

-

C．3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6NA

D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA

【答案】A

【分析】NO2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化

物，即X为NO，Y为N2O。

【解析】A．标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；

-1-

B．HNO2为弱酸，因此NO2能够水解为HNO2，1L0.1molLNaNO2溶液中NO2数目小于0.1NA，故B错

误；

-

C．NH2OH完全转化为NO2时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子

数为0.4NA，故C错误；

D．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，

故D错误；

故选A。

【变式3-1】设NA为阿伏加德罗常数的值。反应SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl常用于监测SO2含量

是否达到排放标准。下列说法正确的是

A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA

B．标准状况下，22.4LSO2中硫原子的孤电子对数为2NA

．时，的溶液中含有的数目为

C25℃pH1HClH0.1NA

D．H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol，则极性键数目为2NA

【答案】D

【解析】A．由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量

为0.01mol，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A错误；

B．标准状况下，22.4LSO2为1mol，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为NA，

B错误；

C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HCl溶液中H+的物质的量，C错误；

D．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则H2O2晶

体和H2O晶体混合物共1mol，则极性键2mol，数目为2NA，D正确；

故选D。

【变式3-2】（2024·安徽黄山·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数可能是2NA

B．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA

C．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA

，1+

D．F水解能力弱于NH41L1molL的NH4F溶液中HF和NH4的总数大于NA

【答案】A

【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁

摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能

是2NA，故A正确；

2-

B．CaC2由钙离子和C2构成，CaH2由钙离子和H构成，1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目

分别为2NA、3NA，故B错误；

C．酯化反应是可逆反应，1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2NA，

故C错误；

1

D．F水解能力弱于NH4，NH4F溶液呈酸性，1L1molL的NH4F溶液中，c(NH4)<c(F)，物料守恒有

+

n(F)+n(HF)=1mol，n(NH4)+n(HF)<1mol，HF和NH4的总数小于NA，故D错误；

答案选A。

易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响

【分析】

举例判断正误注意事项

①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子

×

数为NACl2与H2O、N2与H2、SO2

可逆②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成与O2、酯化反应等均是可

×

反应2molNH3逆反应，反应物不可能消

③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物耗完

×

的分子数为2NA

－1＋

①1L0.1mol·LCH3COOH溶液中所含H的数目为

电离×盐的水解、弱电解质的电

0.1NA

水解离是可逆的

3＋

②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe的数目为2NA×

【例4-1】（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

-12-

B．100mL0.1molLNa2SO3溶液中，SO3数目为0.01NA

C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA

D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA

【答案】D

【解析】A．标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；

2-12

B．SO3为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molLNa2SO3溶液中SO3数目小于0.01NA，

B错误；

C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，

故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误；

-22-2-2-

D．反应②的离子方程式为3S+6OH=SO3+2S+3H2O，反应的还原产物为S，每生成2molS共转移4mol

2-

电子，因此，每生成1molS，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；

故答案选D。

N

【例4-2】A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

．（·全国甲卷）1溶液中，3的数目为

A20222.0L1.0molLAlCl3Al2.0NA

B．（2023·全国甲卷）1.0LpH2的H2SO4溶液中H的数目为0.02NA

C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA

D．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

．（·广东卷）与足量反应生成的分子数目为

E202123gNaH2OH2NA

【答案】D

3+3+

【解析】A．Al在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al数目小于2.0NA，

故A错误；

+

B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，

B错误；

C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：

--+-+-

c(CH3COO)+c(OH)=c(NH4)+c(H)，中性溶液c(OH)=c(H)，则c(CH3COO)=c(NH4)，再根据物料守恒：

-

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；

D．碘蒸气与氢气发生的反应为：I2(g)H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分

反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，D正确；

．为，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为，故应对应生成

E23gNa1mol:2NaH21molNa0.5mol

H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；

【变式4-1】如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

1

A．0.1molL硫酸溶液含有的H数目约为0.2NA

B．2.24LH2S中含有的SH键数目为0.2NA

C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA

D．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA

【答案】D

【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求H的数目，A错误；

B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；

C．2molSO2与1molO2不能完全反应，反应后的分子数目大于2NA，C错误；

D．1molNaHSO4晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为2NA，D正确；

答案选D。

【变式4-2】化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到

(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LNH3所含的分子数目为NA

B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA

-2-

C．2molHSO3完全氧化生成SO4，转移的电子数目为2NA

+

D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的NH4数目为0.2NA

【答案】B

【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误；

B．64gSO2为1mol，S、O均需要共用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1

个SO2中所含的σ键数为2，1molSO2中所含的σ键数目为2NA，B正确；

-2--2-

C．HSO3完全氧化生成SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，2molHSO3完全氧化生成SO4，转移的电

子数目为4NA，C错误；

++

D．NH4会发生水解，NH4数目小于0.2NA，D错误；

故答案选B。

易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律

【分析】

1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合

(1)稀释规律

溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

①溶质的量守恒

②溶液的量

【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加

(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。

②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。

【例5】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA

B．1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO的数目为0.1NA

2

．中键的数目为8N

C1molCuH2O4σA

D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有Cl的数目为NA

【答案】A

【解析】A．将1molNH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵

根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为2NA，故A正确；

B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO的数目小于0.1NA，故B错误；

2+

C．1mol[Cu(H2O)4]中含4molO→Cu配位键(也是σ键)，8molO-Hσ键，则所含σ键总数为12NA，故C错

误；

D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误；

故选A。

【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

-

C．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl的物质的量浓度相同

D．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm3)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同

【答案】D

【解析】A．58.5gNaCl的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，因此所得溶液的

物质的量浓度不是1mol/L，A错误；B．1molNa2O加入适量水中，与水反应产生2molNaOH，配成的1L

溶液中含有2molNaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2mol/L，B错误；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中

----

Cl的浓度c(Cl)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)=0.2mol/L，可见两种溶

液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10g98%的硫酸的物质的量浓度

1.84100098%

c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，可见其与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同，D正确；

98

故合理选项是D。

1．（2024·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

--

A．26gHCCH中含有σ键的数目为3NA

-1+

B．1L1molLNH4NO3溶液中含NH4的数目为NA

C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA

D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA

【答案】A

【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目

为3NA，A正确；

-1

B．NH4在水溶液中发生水解，1L1mol⋅LNH4NO3溶液中含NH4的数目小于NA，B错误；

C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；

D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得

出转移电子数目，D错误；

故选A。

2．（2024届广东省韶关二模）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为0.1NA

B．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

18

C．常温下，2gH2O中所含中子数目为NA

D．标准状况下，22.4LNO与足量O2充分反应，所得混合气中NO2分子数为NA

【答案】C

【解析】A．标准状况下，2.24L乙醇为液态，其物质的量不是0.1mol，故含非极性键数也不是0.1NA，A

错误；

B．ClO会发生水解，数目无法计算，B错误；

182

C．常温下，2gHO的物质的量为：mol0.1mol，所含中子数目为0.110NANA，C正确；

220

D．标准状况下，NO与O2充分反应得到NO2，NO2会部分转化为N2O4，无法计算NO2的分子数，D错

误；

故选C。

、

3．（2023·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaClNH4Cl和NaHCO3等物质。下列

叙述正确的是

A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA

B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA

-1-

C．体积为1L的1molLNaHCO3溶液中，HCO3数目为NA

-

D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为28NA

【答案】D

【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；

B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；

C．NaHCO3NaHCO3，HCO3会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中HCO3数目小于1NA，C错

误；

-

D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；

故答案为：D。

4．（2024·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

．中含有羟基的数目为

A18gCH2OHCHOH4CHO0.6NA

．每消耗，转移电子的数目为

B1molCuOH22NA

．1溶液中含有的离子数目为

C1L1molLCH2OHCHOH4COONa2NA

D．标准状况下，112mLH2Ol中含有的分子数目约为6.2NA

【答案】D

【解析】．为，含有羟基的数目为，错误；

A18gCH2OHCHOH4CHO0.1mol0.5NAA

．中铜的化合价降低价，故每消耗，转移电子的数目为，错误；

BCuOH211molCuOH2NAB

．溶液中还有氢离子和氢氧根，1溶液中含有的离子数目大于，

C1L1molLCH2OHCHOH4COONa2NAC

错误；

D．112mLH2Ol的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2NA，D正确；

故选D。

高温

5．（2024·吉林白山·二模）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3N23C2AlN3CO。设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LN2含π键数目为0.5NA

B．12gC(金刚石)含非极性键数目为2NA

C．每生成1molAlN时转移电子数目为6NA

3

D．0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al数目为0.2NA

【答案】B

【解析】A．1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含1NAπ键，故A错误；

1

B．12gC的物质的量为1mol，含1mol42mol非极性键，即非极性键数目为2N，故B正确；

2A

C．根据反应式可知，生成1molAlN时转移3mol电子，转移电子数目为3NA，故C错误；

33

D．Al会水解，0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al数目小于0.2NA，故D错误；

故选B。

6．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

12

A．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA

B．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA

C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

【答案】A

1.8g

12

【解析】A．1.8g甲基(-CD3)的物质的量为n==0.1mol，含有中子的物质的量为

18g/mol

0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A正确；

B．Cl2和水的反应是可逆反应，1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数小于NA，B错误；

C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L甲烷和乙烯的物质的量，C错误；

3+3++

D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中Al会发生水解：Al+3H2OAl(OH)3+3H，含有的阳离子数大于0.02NA，

D错误；

故选A。

高温

7．（2024·黑龙江·模拟预测）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3N23C2AlN3CO。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA

B．12gC(石墨)含非极性键数目为3NA

C．标准状况下，11.2LCO含π键数目为NA

3+

D．0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；

1

B．石墨为12gC，石墨的物质的量为1mol，含1mol31.5mol非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B

2

错误；

A．CO与N2互为等电子体，结构相似，而1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，

个

含NAπ键，C正确；

33

D．Al会水