备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错类型12 化学反应速率与化学平衡（11大易错点）（原卷版）

易错类型12化学反应速率与化学平衡01易错陷阱（11大陷阱）【易错点1】化学反应速率表示错误【易错点2】不理解速率常数和速率方程的含义【易错点3】错误判断化学反应方向【易错点4】错误分析惰性气体（不参加反应的气体）对化学平衡的影响【易错点5】未掌握等效平衡分类及规律【易错点6】忽略化学平衡常数的影响因素【易错点7】不能正确应用化学平衡常数判断反应【易错点8】未掌握分压平衡常数KP的计算技巧【易错点9】平衡转化率计算错误【易错点10】不理解基元反应和有效碰撞理论【易错点11】不能正确分析反应机理图像02易错题通关易错点1化学反应速率表示错误【分析】化学反应速率（1）表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。（2）数学表达式及单位v＝eq\f(Δc,Δt)，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。注意：=1\*GB3①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。=2\*GB3②由v＝eq\f(Δc,Δt)计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。【例1】（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率B．实验③中，反应的离子方程式为：C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好【变式1-1】（2024·山东淄博三模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应②B．时，正反应速率C．内，X的平均反应速率D．该温度时，易错点2不理解速率常数和速率方程的含义【分析】速率常数和速率方程（1）速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L－1时的反应速率。在相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。（2）速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应：aA＋bB=gG＋hH则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2Ov＝k3·c2(H2)·c2(NO)（3）速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。【例2】（2024·江西宜春·二模）在恒温恒容密闭容器中发生反应，的瞬时生成速率。控制起始浓度为0.5，的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．由题可知，该反应的速率常数k为37.5B．随着起始浓度增大，该反应平衡常数增大C．达平衡后，若将和的浓度均增加一倍，则转化率增大D．起始浓度0.2，某时刻的浓度为0.4，则的瞬时生成速率为0.48【变式2-1】（2024·吉林·三模）一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/mol·L−1c(Br2)/mol·L−1c(HBr)/mol·L−1反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是A．α的值为1B．表中c的值为2C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低易错点3错误判断化学反应方向【分析】1．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。2．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。【例3】（2024·辽宁名校联盟高考模拟）向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．正反应在较低温度下能自发进行B．乙在恒温条件下进行，C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率D．甲条件下平衡常数K小于20.25【变式3-1】（2024·江苏宿迁一模）已知CO2催化加氢的主要反应有：反应Ⅰ

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

ΔS1<0反应Ⅱ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0

ΔS2在恒温恒压反应器中通入1molCO2、3molH2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是A．ΔH1＜0，ΔS2＞0B．CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小C．525K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响D．525K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值易错点4错误分析惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响【分析】【例4】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小【变式4-1】（2024届·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：

△H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6C．生成amolS2，同时形成4amolH－S键，说明反应已达平衡D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高易错点5未掌握等效平衡分类及规律【分析】1．定义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。2．等效平衡分类及规律对于可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)反应特点a+b≠c+da+b=c+d反应条件等温等容等温等压等温等容等温等压起始投料的条件换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同换算为化学方程式同一边物质，其“量”比例相同换算为化学方程式同一边物质，其“量”比例相同平衡特点物质的量(n)相同成比例成比例成比例百分含量(w%)相同相同相同相同浓度相同相同成比例相同3．解题模板等效平衡判断“四步曲”eq\x(第一步，看)：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；eq\x(第二步，挖)：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；eq\x(第三步，倒)：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；eq\x(第四步，联)：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。【例5】（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：

副反应：

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数C．，D．L、M、N三点的平衡常数：【变式5-1】（2024·北京东城一模）t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：

(a>0)实验数据如下。容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的能量变化/kJCO①14000.8a②1122b下列说法不正确的是A．①中的平衡转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为1C．当②中CO和浓度相等时，反应达到平衡D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a易错点6忽略化学平衡常数的影响因素【分析】化学平衡常数的意义及影响因素(1)意义：K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，通常K＞105可认为反应彻底，K<10－5认为反应不能发生。(2)影响因素：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。【例6】（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①

②

、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等B．反应②的焓变C．L6处的的体积分数大于L5处D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率【变式6-1】（2024·江苏宿迁一模）以Cu­ZnO­Al2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K=B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和C．该反应中每消耗1molH2O(g)，转移电子数约为6.02×1023D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大易错点7不能正确应用化学平衡常数判断反应【分析】化学平衡常数的两大应用(1)判断化学反应进行的方向对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝eq\f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)，称为浓度商。Qc＜K反应向正反应方向进行，v正＞v逆Qc＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Qc＞K反应向逆反应方向进行，v正＜v逆(2)判断可逆反应的热效应【例7】（2024·山东卷）逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是A．B．温度下达平衡时反应速率的比值：C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同【变式7-1】（2024·辽宁丹东总复习质量测试）三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．a、b、c对应平衡常数C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率易错点8未掌握分压平衡常数KP的计算技巧【分析】分压平衡常数KP的计算【例8】（2024·重庆第八中学一模）利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是A．两点对应的反应速率：B．B点对应的分压平衡常数为C．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深D．三点中，点的气体平均相对分子质量最大【变式8-1】（2024·河北保定一模）碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：反应1：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)ΔH=+80.2kJ·mol－1反应2：3C2H4(g)2C3H6(g)

ΔH=−108.1kJ·mol－1反应3：2C2H4(g)C4H8(g)

ΔH=−120.6kJ·mol－1向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p=0.1MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如下图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×p总，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是A．图中物质X表示的是C2H4B．700K时，反应2的分压平衡常数Kp=3C．700K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率D．700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa，C2H4的体积分数将减小易错点9平衡转化率计算错误【分析】平衡转化率的分析与判断方法(1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器容积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。eq\a\vs4\al(同倍增大,c（A）和c（B）)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的转化率不变,a＋b＞c＋dA、B的转化率增大,a＋b＜c＋dA、B的转化率减小))(2)反应mA(g)nB(g)＋qC(g)的转化率分析在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器容积，A的转化率与化学计量数有关。增大c(A)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝n＋qA的转化率不变,m＞n＋qA的转化率增大,m＜n＋qA的转化率减小))【例9】（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．II．向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度()400500600乙烷转化率()2.29.017.8乙烯选择性()92.680.061.8注：乙烯选择性A．反应活化能：B．时，反应I的平均速率为：C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率【变式9-1】（2024·北京师范大学附属中学三模）CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①②其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是A．由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡B．始终低于1.0，与反应②有关C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D．若不考虑其他副反应，体系中存在：易错点10不理解基元反应和有效碰撞理论【分析】1．基元反应大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都被称为基元反应；先后进行的基元反应反映了反应历程，反应历程又称为反应机理。2．有效碰撞①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。3．活化分子、活化能①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为eq\a\vs4\al(E3)，反应热为E1－E2。4．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【例10】（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性C．制反应中，能加快化学反应速率D．与反应中，能减小该反应的焓变【变式10-1】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率易错点11不能正确分析反应机理图像【分析】1．基元反应过渡状态理论基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反应物过渡态生成物过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。例如，一溴甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH2．活化能与反应机理使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示：E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。3．常见图像的解读图像解读(1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；E1－E2为此反应的焓变(ΔH)。(2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应，总反应为放热反应。(3)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量的相对大小对于“环式”反应过程图像，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③【例11】甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是()A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径二反应的快慢由生成的速率决定【例12】（2024·河北卷）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺()以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。对上述电池放电时的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。下列说法错误的是A．捕获的反应为B．路径2是优先路径，速控步骤反应式为C．路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同D．三个路径速控步骤均涉及转化，路径2、3的速控步骤均伴有再生【变式11-1】（2024·湖南岳阳第一中学考前训练）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2和Cl2的相对能量为0)，下列说法错误的是A．B．可计算键能为C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程ⅠD．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ∙mol−11．（2024·安徽安庆第一中学考试）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡B．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行C．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大2．（2024·山东潍坊昌乐二中一模）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是A．将炭块粉碎，可加快反应速率B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动C．增大的量，可以增大活化分子百分数D．增大碳的量，可以提高的转化率3．（2024·河北卷）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率4．（2024·山东日照校际联考一模）一定条件下，1-苯基丙炔()与HCl发生催化加成，反应如下：反应Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)产物A；：反应Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)产物B；：反应Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密闭容器中通入和3molHCl(g)，平衡时测得的转化率为α，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是A．活化能：B．C．T℃反应Ⅰ的平衡常数D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动5．（2024·江西上饶·二模）已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是A．在m催化剂作用下，该反应的活化能B．对该反应催化效能较高的催化剂是mC．不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能D．可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向6．（2023·江苏卷）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是A．该反应的B．该反应的平衡常数C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为7．（2024·广西柳州·三模）燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：

。在密闭容器中充入2molNO和2molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A．a点CO的平衡转化率为25%B．c点和b点的反应速率可能相同C．若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大8．（2024届广东省肇庆二模）催化剂X和Y均能催化反应A(g)B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是A．使用催化剂X和Y，反应均分2步进行B．使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡C．反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小D．反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X9．（2024届广东省深圳一模）常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是A．100～300s内，B．时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率C．若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定D．若再向容器中加入上述溶剂，则、均