备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错选择题题组（解析版）

易错选择题题组

易错题型一化学与STSE

易错题型二化学基本概念

易错题型三化学实验基础

易错题型四物质结构与性质

易错题型五有机物的结构与性质

易错题型六化学实验方案的设计与评价

易错题型七化学能与热能化学反应历程图

易错题型八电化学装置分析

易错题型九化学反应速率与化学平衡

易错题型十电解质溶液曲线分析

易错题型一化学与STSE

1．（2024届·湖南邵阳·三模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是

A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放

B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康

C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能

【答案】C

【详解】A．推广使用风能、CO2太阳能等新能源能够减少CO2等温室气体的排放，A正确；

B．水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料则是以

香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B正确；

C．高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化锆、氧化硼等，不含硅酸盐，C错

误；

D．稀土元素被称为冶金工业的维生素，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能，D正确；

故选C。

2．（2024·贵州·二模）下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是

A．C919国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料

B．国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料

C．“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能

D．“奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物

【答案】D

【解析】A．环氧树脂是有机高分子材料，A正确；

B．碱式碳酸镁矿物是无机材料，B正确；

C．太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能，C正确；

D．钛合金为混合物，D错误；

故答案为：D。

3．（2024·安徽合肥·二模）化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是

A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性

B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性

C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性

D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2

【答案】B

【解析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其酸

性无关，故A错误；

B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B正确；

C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误；

D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D错误。

答案选B。

4．（2024·江西·二模）江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是

A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极

B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼

C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属

D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛

【答案】D

【解析】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，铜不溶解，在阴极Cu2+得电子生成Cu，A正确；

B．钨是一种重金属，其含氧化物在常压下比较难以还原。但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原性，

可以将钨的氧化物还原为钨金属，B正确；

C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C正确；

D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钛不属于稀土元素，D错误；

答案选D。

5．（2024·安徽·二模）2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，

下列有关说法正确的是

A．发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料

B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料

C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物

D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体

【答案】D

【解析】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；

B．太阳能板使用的是晶体硅，不是二氧化硅，B错误；

C．煤油是烃类混合物，不包括含氧衍生物，C错误；

D．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，纳米二氧化硅是纯净物，不是分散系，因此纳米二

氧化硅不属于胶体，D正确；

故选D。

易错题型二化学基本概念

6．（2024·贵州黔东南·二模）通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除

光照

甲醛净化空气的目的。原理为HCHO+O2CO2+H2O。下列说法错误的是

TiO2

A．Ti元素位于元素周期表d区B．甲醛的电子式为：

C．CO2的结构式为O=C=OD．H2O的空间填充模型为

【答案】B

【解析】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期；

B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；

C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O，C正确；

D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确；

故答案为：B。

7．（2024·甘肃·二模）下列化学用语表达正确的是

182

A．8O的结构示意图：

B．基态Fe2的价电子排布图：

C．CH3CHCH3CH2COOH用系统命名法命名：3-甲基丁酸

D．SO3的VSEPR模型：

【答案】C

【解析】

182

A．8O的结构示意图：，A错误；

B．基态Fe2的价电子排布图：，B错误；

C．CH3CHCH3CH2COOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸，C正确；

632

D．SO中心硫原子的价层电子对数为：33，由于没有孤电子对，VSEPR模型和空间构型为平

32

面三角形，D错误；

故选C。

8．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是

22

A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO416H5C2O42Mn10CO28H2O

B．空气中加热FeO：6FeOO22Fe3O4

C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：Cu2e2ClCuCl2

．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：

DAg4NH3H2OAgNH344H2O

【答案】B

【解析】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

2

2MnO46H5H2C2O42Mn10CO28H2O，A错误；

B．空气中加热FeO：6FeOO22Fe3O4，B正确；

C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：CueClCuCl，C错误；

D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4，D错误；

答案选B。

9．（2024·广西柳州·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molH2O中含有的质子数为1.8NA

．的盐酸溶液中的数目为

BpH2H0.01NA

C．2.3gNa在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.2NA

D．8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有CH共价键的数目为5NA

【答案】D

【解析】A．1mol水分子中含有10mol质子，则0.1molH2O中含有的质子数为NA，A错误；

B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；

C．，2.3gNa为0.1mol，在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.1NA，

C错误；

D．8g甲烷（0.5mol）和15g乙烷（为0.5mol）分别含有CH共价键2mol、3mol，则共含有CH共价键

的数目为5NA，D正确；

故选D。

10．（2024届·浙江·三模）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)

的反应为：。下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数的值

3NaClO2NH3N23NaCl3H2O．．．(NA)

A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3

C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高

D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA

【答案】C

【详解】A．NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3

价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；

B．N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3，故B正确；

C．反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；

D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；

故选C。

11．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气

体”化合物——登黄色固体配合物XePtF6。

①一个现象：PtF6能够氧化O2生成O2PtF6。

②一个事实：Xe的电离能I112.13eV与O2的电离能I112.2eV相近。XePtF6不溶于CCl4，遇水则迅速

分解，并放出气体：2XePtF66H2O2XeO22PtO212HF。

以NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molO2PtF6固体中阳离子含有的电子数为13NA

B．0.5molXePtF6中，含有σ键数为3.5NA

C．反应产生22.4L(标况)Xe，转移的电子数为4NA

D．1molOO2PtF6固体中中阴阳离子数共有2NA

【答案】D

++

【解析】A．PtF6能够氧化O2生成O2PtF6，O2PtF6为离子化合物，阳离子为O2，1个O2含有15个电

子，则1molO2PtF6固体中阳离子含有的电子数为15NA，故A错误；

B．已知Xe的电离能I112.13eV与O2的电离能I112.2eV相近，XePtF6不溶于CCl4，则XePtF6为离子

化合物，1个XePtF6中含有6个σ键，则0.5molXePtF6中，含有σ键数为0.5mol6NA=3NA，故B错误；

C．反应2XePtF66H2O2XeO22PtO212HF中，Xe的化合价从+1价降低为0价，Pt的化合价从

+5降低为+4价，O的化合价从-2价升高为0价，当有2molXe参加反应时，转移4mol电子，故反应产生

22.4L(标况)Xe，即1molXe，转移的电子数为2NA，故C错误；

+-

D．O2PtF6为离子化合物，阳离子为O2，阴离子为PtF6，则1molO2PtF6固体中中阴阳离子数共有2NA，

故D正确；

故选D。

易错题型三化学实验基础

12．（2024·江西赣州·二模）下列操作或装置可以用于相应实验的是

A．制备NH4NO3晶体B．测氯水的pH

C．分离水和CCl4D．实验室制备CO2

【答案】C

【解析】A．加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，无法制备NH4NO3晶体，故A错误；

B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故B错误；

C．由于CCl4和水不互溶，可以用分液来分离水和CCl4，故可用如图装置分离水和CCl4，故C正确；

D．实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误；

故答案选C。

13．（2024·广西柳州·三模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

ABCD

转移溶液验证碳酸酸性强于硅酸除去CO2中混有的少量HCl收集NO

【答案】A

【解析】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正确；

B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所

以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；

C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少

量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

D．NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D错误；

故答案为：A。

易错题型四物质结构与性质

．（广西柳州三模）莫尔盐NHFeSO6HO常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的

142024··42422

部分结构如图所示。下列说法错误的是

22

A．OSO的键角：SO3SO4B．基态原子第一电离能：OSFe

C．基态Fe2的未成对电子数为4个D．晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键

【答案】A

22

【解析】A．亚硫酸根和硫酸根中S原子价层电子对数均为4，SO3中存在1对孤电子对、SO4中没有孤电

2-2-

子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致OSO的键角：SO3<SO4，

A错误；

B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能

呈变大的趋势，基态原子第一电离能：OSFe，B正确；

C．基态Fe2+价层电子排布图是，未成对电子数为4个，C正确；

D．结合图可知，晶体中存在铵根离子、硫酸根离子，故有离子键；铵根离子、硫酸根离子中存在氮氢、硫

氧共价键；铵根内有1个配位键、在亚铁离子和水分子中存在配位键，D正确；

故选A。

15．（2024·广西·二模）氨硼烷（BH3NH3）是一种重要的储氢材料。1955年，Shore和Parry首次合成出

氨硼烷。其反应如下：LiBH4NH4ClNH3BH3LiClH2。下列说法错误的是

A．BH3NH3和NH4Cl中均含有配位键

B．基态N原子核外价层电子排布图：

C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N

D．LiBH4和NH4Cl中，BH4与NH4具有相似的空间结构

【答案】B

【解析】A．BH3NH3中B提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，NH4Cl中氢离子提供空轨道，N提

供孤电子对，形成配位键，故A正确；

B．基态N原子核外价层电子排布图：，故B错误；

C．同周期从左向右元素的电负性增大，所以电负性：NBLi，故C正确

3

D．LiBH4和NH4Cl中，BH4价层电子对数为4，sp杂化，正四面体结构，NH4价层电子对数为4，是sp3

杂化，正四面体结构，BH4与NH4具有相似的空间结构，故D正确；

故选：B。

16．（2024·江西·二模）下列说法错误的是

A．三氟乙酸的Ka小于三氯乙酸的Ka，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸

B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键

C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—Cl

D．金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小

【答案】A

【解析】A．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka，因为F的电负性比Cl大，使得三氟乙酸中O-H键的极性

更大，更易电离出H+，故A错误；

B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，故B正确；

C．H—F键能大于H—Cl，故HF更稳定性，故C正确；

D．C的半径小于Si的，C—C键键长大于Si—Si，C—C键能大于Si—Si，故金刚石的熔点大于晶体硅的，

故D正确；

故选A。

17．（2024·广西·二模）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2，H2O

的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是

A．HAP降低了该反应的焓变（H）

B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成

C．HCHO在反应过程中，无CH键发生断裂

D．CO2和H2O的中心原子上所含孤电子对数不同

【答案】D

【解析】A．根据历程示意图HAP开始参与反应后来有作为生成物出现，HAP为催化剂，降低了该反应的

活化能，但不改变反应的焓变，A项错误；

B．反应过程中，断裂的氧氧双键为非极性键，生成的碳氧双键、H-O键均为极性键，无非极性键的生成，

B项错误；

C．HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂，C项错误；

D．H2O中O上含2对孤电子对，CO2中C上无孤电子对，D项正确；

故答案为：D。

18．（2024·江西·二模）W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与

W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z组成的某化合物分子结构如图所示，下列说

法正确的是

A．第一电离能：W>Y>X

B．四种元素均对应有最高价氧化物对应水化合物

C．最简单氢化物的沸点：W>X

D．Y与W、X、Z均能形成二元化合物

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，根据化合物中价键可知Z

为+6价，故Z为S元素，X为O元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，W形成3

个价键，且原子序数小于O元素，为N元素，则Y为F元素；综上，W为N元素，X为O元素，Y为F

元素，Z为S元素，据此分析解题。

【解析】A．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、F，第一电离能：F>N>O，即Y>W>X，A错误；

B．由分析可知，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，F、O不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误；

C．由分析可知，W、X分别为N、O，氨气和水分子存在分子间氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的

沸点更高，即最简单氢化物的沸点H2O＞NH3即X＞W，C错误；

D．Y为F，与N、O、S分别能形成NF3、OF2、SF6等化合物，D正确；

故答案为：D。

19．（2024·甘肃·二模）M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元

素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子，并且含有1mol配位键。下列说法正确的是

A．Q是五种元素中原子半径最大的

B．水中溶解性MQYZ2

C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数

D．XQ3中所有原子均达到8e稳定结构

【答案】C

【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且

在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化

学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1mol

甲含58mol电子。

【解析】A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误；

B．HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，

故B错误；

C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10个电子，故C正确；

D．BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故D错误；

故选C。

20．（2024·广西·二模）CaTiO3是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为CaTiO3的晶胞结构，已知晶胞

11

参数为apm，2号氧原子的分数坐标为,0,，下列说法不正确的是

22

11

A．1号氧原子的分数坐标为,,0

22

B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个

C．元素22Ti在元素周期表中处于d区

3

D．Ti和Ca原子间的最短距离为apm

2

【答案】B

11

【解析】A．根据空间直角坐标系以及2号氧原子的分数坐标，可以得到1号氧原子的分数坐标为，，0，

22

故A正确；

B．以顶点的钙原子分析，该晶胞中与Ca等距离且最近的O有12个，故B错误；

C．钛元素位于元素周期表中第四周期ⅡB族，其价电子排布式为3d24s2，最后一个电子填充在d轨道，属

于元素周期表中d区元素，故C正确；

3

D．根据晶胞结构可知，钙原子和钛原子之间的距离为体对角线的一半即a，故D正确；

2

故答案选B；

21．（2024·广西·二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图

所示。已知晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．基态Cr的价层电子排布式为3d44s2

140

213

B．该晶体密度为310gcm

aNA

C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8

D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大

【答案】B

【解析】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误；

1

B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为81，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，

8

140

1213

数目为63，故密度为310gcm，B正确；

2aNA

C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误；

D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误；

故选B。

易错题型五有机物的结构与性质

22．（2024·广西柳州·三模）诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．分子式为C16H18FN3O3B．分子中含有1个手性碳原子

C．1mol该物质最多能与5molH2反应D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应

【答案】B

【解析】A．由结构可知，分子式为C16H18FN3O3，A正确；

B．手性碳原子是指四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，B错误；

C．苯环、酮碳基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与5molH2反应，C正确；

D．该物质含有羧基具有弱酸性能与NaOH溶液反应，含有-NH具有碱性，又能与盐酸反应，D正确；

故选B。

23．（2024·贵州·模拟预测）以2，5-呋喃二甲酸(如图所示)为原料，在高压条件下制备可得到三维原子级

有序的全同金刚石纳米线。下列关于2，5-呋喃二甲酸的叙述错误的是

A．该物质能发生加成反应和取代反应B．该物质分子内能形成氢键

2

C．1mol该物质最多能消耗2molNaHCO3D．该物质分子中碳原子都是sp杂化

【答案】B

【解析】A．该物质含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应和取代反应，故A正确；

B．该物质2个羧基距离远，不易形成分子内氢键，故B错误；

C．该物质含有2个羧基，1mol该物质最多能消耗2molNaHCO3，故C正确；

D．该物质分子中所有碳原子均为双键碳，碳原子都是sp2杂化，故D正确；

选B。

24．（2024·贵州黔东南·二模）中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料

(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是

A．X中的含氧官能团是酯基B．X的水解产物之一是

C．Y是线型结构高分子材料，具有热塑性D．Y在碱性介质中能降解

【答案】C

【解析】A．由题干有机物X的结构简式可知，X中的含氧官能团是酯基-COO-，A正确；

B．由题干有机物X的结构简式可知，X分子中的3个酯基完全水解之后可知，X的水解产物之一是

，B正确；

C．由题干有机物Y的结构简式可知，Y是体型结构即空间网状结构的高分子材料，不具有热塑性，而具有

热固性，C错误；

D．由题干有机物Y的结构简式可知，Y中含有酯基，故Y在碱性介质中能降解，生成小分子物质，D正

确；

故答案为：C。

25．（2024·贵州·二模）聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示：

下列说法错误的是

A．该反应为缩聚反应B．上式中xn

C．乙二醇能发生取代、消去和氧化反应D．顺丁烯二酸酐的分子式为C4H2O3

【答案】B

【解析】A．由反应方程式可知该反应生成高分子化合物的同时生成了小分子水，为缩聚反应，故A正确；

B．由反应方程式可知上式中x2n，故B错误；

C．乙二醇含有羟基所以能发生取代、消去和氧化反应，故C正确；

D．由结构简式可知，顺丁烯二酸酐的分子式为C4H2O3，故D正确；

故选B。

易错题型六化学实验方案的设计与评价

26．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是

选项操作及现象目的

将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥提纯

ACuOH2FeOH3FeOH3

加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，证明溴乙烷发生了消去反

B

溶液褪色应

证明溶液存在沉淀溶解平

C在饱和PbI2溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀

衡

探究Fe2、I的还原性强

D在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色

弱

【答案】D

【解析】．溶于浓氨水，不溶于浓氨水，故正确；

ACuOH2FeOH3A

B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液加热条件下生成乙烯，溴水溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应，

故B正确；

C．增大碘离子浓度，PbI2析出，说明溶液中存在沉淀溶解平衡，故C正确；

3+

D．Fe、I2在水中颜色相近，无法区分，故D错误；

故答案选D。

27．（2024·江西南昌·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

酸性KMnO4溶液该补血口服液中一定含

A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液

紫色褪去有Fe2

1o

将25C0.1molLNa2SO3溶液加热到40C，用传感器溶液的pH逐渐减温度升高，Na2SO3水解

B

监测溶液pH变化小平衡正向移动

C向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯有机层呈橙红色氧化性：Cl2Br2

加入FeCl溶液时，双氧

向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入3

加入FeCl3溶液的

D水分解反应的活化能较

1

2mL浓度均为0.01molL的FeCl3溶液和CuCl2溶液试管产生气泡快

小

【答案】D

【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚

铁离子，故A错误；

B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸

钠溶液显中性，故B错误；

C．向KBr溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：Cl2Br2，故C错误；

D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入FeCl3溶

液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确；

故答案为：D。

28．（2024·黑龙江·二模）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是

选

实验操作解释或结论

项

将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧

A

氯化钡溶液。化硫的物质的量

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水

B若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯

中。

向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2～4滴

C0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4KspMg(OH)2KspFe(OH)3

滴0.1mol/LFeCl3溶液，生成红褐色沉淀。

把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶

D浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶2NO2N2O4H0

内红棕色加深。

【答案】C

【解析】A．高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，则不用通过测定白色沉淀的质量，可推

算二氧化硫的物质的量，A错误；

B．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，会发生副反应产生SO2，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，不

能证明混合气体中有乙烯，应该先将气体通入NaOH溶液中除去SO2，B错误；

C．向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，再向上层清液中滴加4滴

0.1mol/LFeCl3溶液，NaOH不足，实验中先生成白色沉淀，再生成红褐色沉淀，发生了沉淀的转化，则说

明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C正确；

D．把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡

在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明反应2NO2N2O4逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，D错误；

故选C。

29．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）下列实验方法不能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方法

项

比较Na2CO3和NaHCO3的热稳分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水

A

定性中，观察实验现象

向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量

验证C2H5X(X代表Cl、Br、I)C2H5XNaOH

B

中卤素原子的种类上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察实验现象

比较水分子中的氢原子和乙醇

C相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象

羟基中的氢原子的活泼性

D验证葡萄糖中含有醛基在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡

后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象

【答案】B

【解析】A．Na2CO3受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。NaHCO3受热分解，产生的CO2能使澄清石灰

水变浑浊，说明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，A正确；

B．向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中

和NaOH溶液并使溶液呈酸性，直接加入AgNO3溶液，OH会干扰X的检验，无法确定卤代烃中卤素原子

的种类，B错误；

C．钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，

C正确；

D．在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，

有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D正确；

故选：B。

易错题型七化学能与热能化学反应历程图

30．（2024·甘肃·二模）如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化

关系图，下列说法正确的是

A．题述反应为吸热反应

B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C．第一步反应的方程式可表示为ClCH4CH3HCl

D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率

【答案】C

【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；

B．升高温度，不能降低反应的活化能，即Ea1、Ea2均不变，但可以加快反应速率，B项错误；

C．由图可知，第一步反应的方程式可表示为ClCH4CH3HCl，C项正确；

D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，

所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误；

答案选C。

2+

31．（2024·贵州·二模）利用计算机技术测得乙炔(HCCH)在Hg催化作用下生成CH3CHO的反应历程及

相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

．Hg2+的

AHCCH(g)+H2O(g)CH3CHO(g)ΔH>0

B．反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团

C．升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率

2+2+

D．决速步骤的反应为CH2CHOH-HgCH3CHO(g)+Hg

【答案】B

【解析】A．根据相对能量变化图可知，1molHCCH(g)与1molH2O(g)的总能量比1molCH3CHO(g)的能

量高，该反应是放热反应，Hg2+的，错误；

HCCH(g)+H2O(g)CH3CHO(g)H0A

B．反应历程中能量最高的物质为CH2=CHOH，含有碳碳三键、羟基两种官能团，B正确；

C．由A可知该反应为放热反应，升高反应体系的温度平衡逆向移动，不能提高乙炔的平衡转化率，C错误；

2+

D．由图可知，反应CH3CHO—Hg的活化能最高，反应速率最慢，为总反应的

决速步骤，D错误；

故选B。

32．（2024·江西景德镇·二模）一定温度下，反应HSiCl3gCl2gSiCl4gHClg的机理第1步为

Cl22Cl，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是

A．该反应的H236.7kJ/molB．机理a、b均表示2步基元反应

C．机理a、b决速步的能垒：EaEbD．由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si

【答案】D

【解析】A．由图可知，该反应的H236.7kJ/mol，A正确；

B．由图可知，机理a、b均表示2步基元反应，B正确；

C．由图可知，机理a决速步的能垒为144.8kJ/mol，机理b决速步的能垒为(47.7+63.5)kJ/mol=111.2kJ/mol，

故EaEb，C正确；

D．由图可知反应HSiCl3Cl·SiCl4H·的反应热H33.4kJ/mol，说明断裂H-Si吸收的能量小于形成

Cl-Si释放的能量，则机理a键能大小：Cl-Si>H-Si，D错误；

故选D。

33．（2024·江西宜春·模拟预测）一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应

Ea

历程如图所示。【已知Arrhenius经验公式为RlnkC(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)】，

T

下列说法正确的是

A．反应CH3CHCH2HClCH3CH2CH2Cl的H为ΔE3ΔE4kJ/mol

B．丙烯与HCl的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行

C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CH3CHClCH3的比例

D．根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为2-溴丙烷

【答案】D

【解析】A．根据图示，不能求得反应CH3CHCH2HClCH3CH2CH2Cl的H，A错误；

B．由图可知，丙烯与HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的反应都是放热反应，∆H＜0，反应的

∆S＜0，根据HTS0时自发进行，反应在低温下能自发进行，B错误；

C．丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应都为放热反应，升高温度，反应都向着消耗

CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的方向移动，CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的比例都会降低，C错误；

D．由图中可以看出生成CH3CHClCH3的活化能较低，反应的主要产物为CH3CHClCH3，类似的丙烯与HBr

加成的主要产物为2-溴丙烷，D正确；

故选D。

易错题型八电化学装置分析

34．（2024·江西景德镇·二模）由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大

规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是

A．膜是阴离子交换膜

B．充电时Na向石墨电极移动

．放电时正极的电极反应：

CNaV2PO42O2F2e2NaNa3V2PO42O2F

D．有机溶剂可选择乙醇

【答案】C

【分析】由图知，金属钠为负极，电极反应式为，和参杂石

Nae=NaNaV2PO42O2FNa3V2PO42O2F

墨极为正极，电极反应式为，据此回答。

NaV2PO42O2F2e2NaNa3V2PO42O2F

【解析】A．由分析知，Na通过膜由负极进入正极，膜是阳离子离子交换膜，A错误；

B．充电时Na向金属钠电极移动，B错误；

．由分析知放电时正极的电极反应：，正确；

CNaV2PO42O2F2e2NaNa3V2PO42O2FC

D．乙醇能与钠反应，故有机溶剂不能选择乙醇，D错误；

故选C。

35．（2024·甘肃·二模）锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，下

图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是

A．放电时正极的电极反应式为Se2Li2eLi2Se

B．石墨烯聚合物隔膜只允许Li通过，防止硒扩散到另一极

C．在Li2Se晶胞结构中，Li占据的位置是顶点和面心

D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g

【答案】B

【分析】题中装置包含有放电与充电两个过程。根据放电时Li+移动方向可知，放电时Li为负极，Se为正

极；则充电时Li为阴极，Se为阳极。

+-

【解析】A．放电时，正极的电极反应式为Se+2Li+2e=Li2Se，A错误；

B．石墨烯聚合物隔膜只允许Li+通过，是为了防止硒扩散到另一极，从而提高电池工作效率，B正确；

2-+2-

C．Li2Se晶胞结构与CaF2类似，Se占据顶点和面心，Li填充在Se构成的四面体空隙中，C错误；

+--+

D．充电时，Li电极为阴极，电极反应式为Li+e=Li，Se电极为阳极，电极反应