河北省邯郸市曲周县一中2026届高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

河北省邯郸市曲周县一中2026届高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾Al2(SO4)3•12H2O B．漂白粉CaClOC．纯碱NaHCO3 D．水煤气CO、H22、某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素A．是人体重要营养物质B．在人体中可水解成葡萄糖C．不能被所有动物吸收D．不能被人体吸收，但可促进消化3、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，则下列说法正确的是()A．平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动B．平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大C．平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大D．升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小4、我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤5、已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,则ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol6、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是()A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动了C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小7、下列说法正确的是A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶18、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B．分子式为C3H7Cl的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成9、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2B．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物C．该物质可以发生水解反应D．该物质能发生取代反应和加成反应10、区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管11、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D12、铁能压成薄片，这是因为A．熔点低B．延展性大C．硬度小D．密度小13、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部14、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（）A．合成橡胶 B．蚕丝 C．淀粉 D．纤维素15、对于药品的使用和作用，下列说法正确的是A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂16、已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应17、配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（）A．H2O B．NaOH溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液18、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤19、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中，正确的是A．当A、B、C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol•L－1•s－1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大20、一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：221、下列关于物质的使用合理的是A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药22、下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．太阳能热水器是太阳能转化为热能C．可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能二、非选择题(共84分)23、（14分）2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。24、（12分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是________________________________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH范围为________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为______________。26、（10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。27、（12分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会生成CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等。（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1，2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）温度计水银球的正确位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为______。（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为______。（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为______。28、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为_____；该分子中最多共面的碳原子数为____。（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。（3）Z能发生____反应。（填序号）A．取代反应B．消去反应C．加成反应（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠______mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2_____mol。29、（10分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。④若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl(SO4)2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。故答案选D。2、D【解析】人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,促进消化,有通便功能。3、A【详解】A．减小体积增大压强，则反应向气体体积减小的方向移动，所以平衡正向移动，故A正确；B．反应△H＜0，则逆反应为吸热反应，升高温度，有利于反应向吸热方向移动，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故B错误；C．充入反应物，该反应物的转化率降低，其他反应物转化率增加，所以加入1molN2，则N2转化率减小，故C错误；D．升高温度，增大反应速率，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。4、B【详解】A．HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，即为放热过程，故A正确；B．催化剂能改变反应速率，不改变热效应，则Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同，故B错误；C．HCOOH催化分解生成CO2和H2，原来HCOOH分子中存在的化学键1个C-H键、1个C=O键、1个C-O键和1个O-H键；而产物中有2个C=O键和1个H-H，说明反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成，故C正确；D．HCOO*+H*到过渡态Ⅱ活化能最大，是反应消耗能量高的过程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤，故D正确；故答案为B。5、A【分析】利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热。【详解】利用盖斯定律，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故选A。6、B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动。【详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项、增大压强，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；D项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。故选B。【点睛】题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动。7、D【解析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀释后，OH-浓度下降，H+浓度上升，故A错误；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，说明HC2O4－电离程度大于水解程度，则溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B错误；C.因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水后电离正向进行,电离程度增加；盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m＞n,故C错误；D.pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为10-4：10-10=106∶1，故D正确；正确答案：D。8、C【解析】A项，石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等小分子的烯烃，故A错误；B项，分子式为C3H7C1的有机物有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3共两种同分异构体，故B错误；C项，甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，苯可在催化剂作用下与液溴发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应(属于取代反应)，乙酸乙酯可发生水解反应(属于取代反应)，故C正确；D项，溴乙烷是非电解质不能电离出溴离子，在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，没有淡黄色沉淀生成，故D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，A项为易混易错点，要明确石油裂化与裂解的区别，注意知识积累；B项，考查同分异构体种数的判断，可用基元法，C3H7C1可看作Cl代替了C3H8中的一个氢原子，丙基有两种，所以C3H7Cl有两种同分异构体；D项，注意溴乙烷是非电解质。9、B【详解】A．根据结构简式确定分子式为C22H24ClN5O2，故A不符合题意；B．该分子相对分子质量小于10000，相对分子质量大于10000的为高分子化合物，所以该物质为小分子化合物，故B符合题意；C．含有肽键，所以能发生水解反应，故C不符合题意；D．肽键能发生取代反应、苯环能发生加成反应，故D不符合题意；故答案为：B。10、C【详解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能区分，A错误；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能区分，B错误；C、甲烷、乙烯、乙炔三种气体中碳的含量依次升高，燃烧产生的现象依次为：淡蓝色火焰；明亮火焰，带有黑烟；明亮火焰，带有浓烟，可以区分，C正确；D、三种气体均与碱石灰不反应，不能区分，D错误；答案选C。11、C【分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明根据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；

B.以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；

C.以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，所以C选项是正确的；

D.以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误。

所以C选项是正确的。12、B【解析】当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂．铁能被压成薄片，说明金属一般具有良好的延展性的性质。【详解】金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但金属键不被破坏，铁具有良好的延展性，所以铁能被压成薄片，与熔点低、密度小、以及硬度小无关，答案选B。【点睛】本题主要考查金属的通性，题目难度不大，注意把握金属晶体的性质与金属键的关系。13、D【解析】①明矾和FeCl3净水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCl3在水溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，为了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③正确；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故④正确；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4＋、Al3＋水解造成溶液显酸性，H＋与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故⑧正确；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。14、A【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。【详解】淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）属于天然高分子化合物；合成橡胶属于合成高分子化合物，故A项符合。15、A【解析】A．OTC表示非处方药，R表示处方药，故A正确；B．毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；C．合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C错误；D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D错误；故选A。16、C【详解】A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A错误；B、苯环、双键都能与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C、含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，故C正确；D、含-COOH，与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应，故D错误；答案选C。17、C【详解】配制硫酸铝溶液时，主要是由于铝离子水解会使溶液变浑浊，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的硫酸，抑制铝离子水解，故C符合题意。综上所述，答案为C。18、C【详解】①加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故①错误；②加入硫酸会消耗OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，故②错误；③加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，故③正确；④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH-浓度减小，故④错误；⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤错误；⑥加入少量MgSO4固体，OH-与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH-浓度减小，故⑥错误；只有③正确，故答案为C。19、B【分析】A.当同一物质表示的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态；B.先计算C表示的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算B表示的反应速率；C.恒容容器中加入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动，从而确定A的转化率变化情况；D.升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化情况。【详解】A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，各物质的浓度不一定不变，正逆反应速率不一定相等，则反应不一定达到平衡状态，故A错误；B.达到平衡时C的浓度为0.6mol⋅L−1，则C表示的反应速率是0.6mol⋅L−1÷4s=0.15mol·L－1·s－1，在同一化学反应中的同一时间段内，各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以B表示的反应速率是0.15mol·L－1·s－1÷2=0.075mol·L－1·s－1，故B正确；C.在恒温恒容容器中，反应达到平衡时加入惰性气体，总压增大，各气体分压不变，化学平衡不移动，所以A的转化率不变，故C错误；D.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，试题难度不大，注意反应达到平衡状态时，在恒容密闭容器中充入惰性气体，虽然总压强增大，但各反应物的分压不变，平衡不会发生移动，为易错点。20、A【详解】A.根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B.v正(N2)向正反应方向进行，v正(H2)向正反应方向进行，不符合化学状态的定义，v正（N2）=3v正（H2），不能说明反应达到平衡，故B不符合题意C.v正(H2)向正反应方向进行，v逆（NH3）向逆反应方向进行，但速率数值之比不等于化学计量数之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D.不清楚充入气体体积或物质的量，无法通过体积比判断反应是否达到平衡，故D不符合题意；答案选A。【点睛】用不同物质的速率判断达到平衡，首先反应的方向必须是一正一逆，然后速率之比等于化学计量数之比。21、D【解析】试题分析：A．碳酸钠碱性太强，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，C错误；D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查食品添加剂、药物的使用等【名师点晴】该题难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，平时注意养成良好的生活习惯，注意合理、科学医药。22、D【解析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，选项A正确；B、太阳能热水器将太阳光能转化为热能，将水从低温度加热到高温度，以满足人们在生活、生产中的热水使用，选项B正确；C、可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能，选项C正确；D、酸碱中和反应是非氧化还原反应，理论上自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池将化学能转化为电能，选项D不正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。24、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。25、最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸用酚酞溶液作指示剂，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2~10；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，则该盐酸的浓度为=0.11mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；④A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A错误；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项B错误；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，选项C错误；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E正确；E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，选项E错误；答案选D；⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，完全中和时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用的指示剂为酚酞。26、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中看出，加入5mL硫酸和45mL氢氧化钠时反应放热，温度达到22℃，所以初始的环境温度应该低于22℃。（4）图中可以看出加入30mL硫酸和20mL氢氧化钠时体系温度最高，所以此时应该是酸碱恰好中和，则可以计算出氢氧化钠的浓度为1.5mol/L。27、CFEG插入三颈烧瓶中的液体中除去三颈瓶中产生的CO2、SO2吸收挥发的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br减少溴的挥发损失【解析】在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】根据以上分析，（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170C时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中；（3）乙醇与浓硫酸作用可生成CO2、SO2，为防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品