2026届福建省福州市福州师范大学附属中学化学高二第一学期期中考试试题含解析

2026届福建省福州市福州师范大学附属中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ2、如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是A．铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电B．电池工作一段时间后，负极板的质量减轻C．铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD．当电路中转移2mol电子时，电池消耗1molH2SO43、放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K1和K2的单位均为mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)4、下列叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物密度比水小D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键5、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－16、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c7、已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．8、下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动9、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀10、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．镁和稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解11、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-112、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量C．混合气体的密度 D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB13、在Fe3O4中，铁元素的化合价是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+314、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH215、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+16、某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质17、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中18、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸钠溶液 B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸19、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠 B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中 D．将钠放入盛水的烧杯20、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B．图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b<aC．图3表示t1时刻改变的条件为升高温度，平衡向逆反应方向移动D．图4表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响21、下列反应的离子方程式的书写不正确的是()A．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-=NH3↑+H2OC．氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O22、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B___，I→J_____。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。25、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；26、（10分）某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8molCr2O72-转移4.8mole－，该反应离子方程式为____________。27、（12分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。28、（14分）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3和CO2的工艺主要发生三个反应：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列问题：(1)该工艺生产CH3OCH3和CO2总反应的热化学方程式为：_________。(2)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。A．低温高压B．加催化剂C．分离出二甲醚D．增加H2浓度(3)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。该条件下，温度为_______时最合适。高于此温度CO转化率会下降的原因是________。(4)合成二甲醚还可以用另一反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.010.20.2①该反应的平衡常数表达式为_______。请计算该温度的平衡常数值为_________。②10min内平均反应速率v(CH3OH)为________。29、（10分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；（2）若反应温度升高，M的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ；B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；D.途径Ⅱ化学反应速率快，据此解答即可。【详解】A、由图可知，途径Ⅱ的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；

B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正确，故B正确；

C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；

D、途径Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH<0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH>0。催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。2、C【分析】铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+-2e-=PbSO4，正极材料为PbO2，电极反应为：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O，以此解答该题。【详解】A．铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，可以多次反复充电使用，有一定的使用寿命，不能无限次充电，故A错误；B．电池工作一段时间后，负极板的电极反应为：Pb+-2e-=PbSO4，质量增加，故B错误；C．根据分析，铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，故C正确；D．根据分析中正负极电极反应以及电池总反应，当电路中转移2mol电子时，电池消耗2molH2SO4，故D错误；答案选C。3、C【分析】A.根据CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)写出平衡常数表达式，则K的单位不是mol/L；

B.正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；

C.t1时达到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1:1，二者转化率相等，据此判断；

D.升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大。【详解】A、由化学平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，则平衡常数表达式K=，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；

B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应，所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2<K1，故B错误；

C.t1时达到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1:1，二者转化率相等，故新平衡状态下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C选项是正确的；

D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D错误。

所以C选项是正确的。4、B【详解】A.苯和液溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，故A错误；B.苯燃烧为氧化反应，生成二氧化碳和水，苯最简式为CH，含碳量较高，所以苯燃烧现象为火焰明亮并伴有浓烟，故B正确；C.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水两种产物，硝基苯的密度比水大，故C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，故D错误；故选B。5、C【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH−)=0.01mol·L－1，则：c(OH−)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C项正确，答案选C。6、C【详解】A.图像中横坐标是B2的起始量，B2浓度越大，反应速率越快，所以反应速率a<b<c，A错误；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物质的量越大，所以达到平衡时，AB3物质的量大小关系为c>b>a，B错误；C.若T2>T1，由图像可知T2时AB3体积分数大于T1时AB3体积分数，说明正反应是吸热反应，C正确。D.B2的起始浓度越大，达平衡时A2转化率越大，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a，D错误；故选C。【点睛】增大一种反应物的量，另一反应物转化率提高，它本身的转化率降低。7、C【解析】先根据高聚物的结构简式判断其单体，从而找出C的结构简式，然后根据与硝酸银溶液反应生成白色沉淀判断卤代烃的类型，最后根据醇的消去反应原理判断A的结构简式。【详解】高聚物的单体是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C为CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，则A．发生消去反应生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，选项A错误；B．发生消去反应生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，选项B错误；C．CH3-CH2-CH2Cl发生消去反应生成的是CH3-CH=CH2，选项C正确；D．发生消去反应生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，选项D错误；答案选C。【点睛】注意掌握常见有机物结构与性质，明确消去反应、加聚反应原理，能够根据高分子化合物的结构简式判断其单体。8、A【解析】A、S原子最外层有2个未成对电子，分别与2个H原子形成共用电子对，因此只能形成H2S，H3S违背了共价键的饱和性，A正确。B、H3O+离子中，有两个H原子与O原子形成普通共价键，还有一个H+与O原子形成配位键，没有违背共价键的饱和性，B错误。C、共价键中比含有一个δ键，这是一种电子云通过“头碰头”形式重叠形成的，因此共价键具有方向性，但是H原子电子云呈球形对称，因此H原子与H原子电子云采用“头碰头”形成δ键时没有方向性，C错误。D、两个原子形成共价键时，电子云发生重叠，原子轨道并不发生重叠，D错误。正确答案A。9、A【分析】甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。【详解】A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；故答案选A。【点睛】作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。10、A【分析】根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应。【详解】A.金属与酸反应放热，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于放热反应，故选A；B.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故不选B；C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，反应吸热，故不选C；D.分解反应吸热，碳酸钙的分解为氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故不选D。11、D【详解】A．由图象可知，30～40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；答案选D。12、C【解析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【详解】A项、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断已达到平衡状态，故A错误；B项、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变，所以不能判断已达到平衡状态，故B错误；C项、反应两边化学计量数相等，总的物质的量始终不变，A是固体，混合气体的质量会变大，所以混合气体的平均相对分子质量增大，所以能已达到平衡状态，故C正确；D项、单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB，都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，所以不能判断已达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和相等的可逆反应来说，可从浓度、速率、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。13、D【解析】Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，氧元素化合价为-2价，FeO中铁元素的化合价是+2价，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，故在Fe3O4中，铁元素的化合价是+2、+3，答案选D。14、B【详解】A.燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；B.物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C.中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7kJ，故C错误；D.ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】注意比较反应热ΔH时要带符号进行比较，放热反应ΔH为负数。15、D【解析】铜与稀硝酸反应生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合电荷守恒；Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式中拆写成离子；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵。【详解】铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B错误；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C错误；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确。【点睛】本题考查离子方程式书写的正误判断，把握离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒。16、A【详解】血液中的葡萄糖简称血糖，若某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，应该及时补充糖类物质，如巧克力、糖块等，答案选A。17、C【解析】A.酸性环境中酸性物质与铁反应，会加快铁的腐蚀速率；B.在潮湿疏松的土壤中铁易被氧气氧化；C.干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无溶液环境，铁的腐蚀速率很小；D.透气潮湿的环境提供溶液环境，含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀速率；综上所述，答案为C。18、C【详解】A.加入少量硫酸钠溶液,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；B.加入少量氯化锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；C.把纯锌换成有杂质的锌，能形成原电池，反应速率加快，故正确；D.把稀硫酸换成浓硫酸，锌和浓硫酸不产生氢气，故错误。故选C。19、D【详解】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。20、D【解析】A.冰醋酸在没有加水之前，不电离，因此不导电，图像不正确，故A错误；B.氨水为若电解质，存在电离平衡，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同pH条件下加水稀释相同倍数，氢氧化钠溶液pH值变化大，故I表示氨水的pH变化，Kw只和温度有关，所以a、b、c三点溶液的Kw：c=b=a，故B错误；C.升高温度时，正逆反应速率都应该升高，而图3中t1时刻正反应速率并未升高，所以C错误；D.压强越大，反应越快，所以压强大时反应先达到平衡，图中曲线先变为直线；根据勒夏特列原理，该反应压强越大，平衡向正方向移动，氨气的体积分数增大，故D正确；故选D。21、B【详解】A.通入过量CO2，则反应生成HCO3－，该反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，选项正确，A不符合题意；B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-都参与反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，选项错误，B符合题意；C.Cl2与NaOH反应生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，选项正确，C不符合题意；D.铜与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，选项正确，D不符合题意；故答案为：B。【点睛】注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。22、B【解析】在室温下等体积的酸和碱的溶液，若混合后pH一定小于7，则混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根。【详解】A.硝酸和氢氧化钡均为强电解质，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，产物为中性硝酸钡，pH=7，A错误；B.盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度大于盐酸。pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液等体积混合后，产物为氯化铵和少量氨水，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正确；C.硫酸、氢氧化钾为强电解质，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等体积混合时恰好完全中和，溶液呈中性，C错误；D.醋酸为弱酸，氢氧化钡为强碱，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合时，产物为醋酸钡和少量醋酸，根据电荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D错误；答案为B。【点睛】本题难点在于pH和浓度的混淆，硫酸和氢氧化钾在等pH的条件下，氢离子和氢氧根离子相同，发生中和反应，产物为中性；同时，对于同样pH的酸来说，弱酸由于存在部分电离，故真实浓度大于电离出的氢离子浓度，与等浓度的氢氧根离子反应时，产物有少量弱酸，弱碱原理相同。二、非选择题(共84分)23、F加成反应取代反应(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。【详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F、。（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)；答案：加成反应、取代反应(水解)。（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I为，J为，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、24、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致，所以导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下；根据装置图，仪器b的名称是干燥管；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质，D的作用是除去过量的氯气；（4）进入E装置的物质有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有机物难溶于水、氯化氢易溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，E装置的作用是防止倒吸、吸收氯化氢，故选CD；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体，所以经过E装置后的气体中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【点睛】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应、除杂、尾气处理、混合物的分离、燃料电池电极反应式的书写等，掌握反应的原理、准确把握产物的性质是答题的关键。26、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-转移4.8mole-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。【详解】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案为：A；(2)根据表中数据可知，pH=8时，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-转移4.8mole-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，则反应的离子方程式为：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。27、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【点睛】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。28、3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＝－247kJ·mol－1ACD240℃在较高