2026届云南省楚雄彝族自治州大姚第一中学高二化学第一学期期中预测试题含解析

2026届云南省楚雄彝族自治州大姚第一中学高二化学第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64gB．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28gC．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAD．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA3、在溶液中可进行反应A

+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是A．该反应是吸热反应B．反应速率最大的时间段是在t1~t2C．四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响4、下列说法正确的是A．1gH2和8gO2反应放出71.45kJ的热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1B．C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-15、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池。 B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出7、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H38、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A609、下列说法错误的是A．实验室制乙烯时加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时，粗苯甲酸溶解后应趁热过滤D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处10、关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同11、下列物质中,含有共价键的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O12、反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是A．v(C)=0.2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)C．V(A)=4mol/(L·min) D．v(B)=8mol/(L·min)13、为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部14、在不同温度下,向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C．T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大D．℃条件下,该反应的平衡常数15、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)16、医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。下列有关说法不正确的是()A．该口罩是一种混合物 B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃 D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用二、非选择题（本题包括5小题）17、现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。18、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________19、中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________20、滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：①准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示剂；④用氢氧化钠溶液滴定至终点；⑤重复以上操作；⑥根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________；（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数21、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。（1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。a．燃放烟花爆竹b．露天焚烧落叶c．为城市主干道洒水保洁②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______________________________。（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①下列材料属于塑料的是______(填序号)。a．钢化玻璃b．有机玻璃c．石英玻璃②金刚石俗称钻石，它的主要成分是________(填序号)。a．Cb．SiO2c．Al2O3③生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。a．石灰石b．纯碱c．黏土d．石英（3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。①碘酒是__________(填“纯净物”或“混合物”)。②在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是______(填序号)。③用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】设阴极都析出mg物质，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，A．得到mg金属汞，转移的电子的物质的量的为，B．得到mg铜，转移的电子的物质的量为，C．K+的氧化性小于H+，不析出金属单质而析出H2，得到mg氢气时，转移的电子的物质的量为，D．得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为，分子相同，分母小的数值大，则耗电量最大的是C项，答案选C。2、B【解析】A项，电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，故A项错误；B项，CO的相对分子质量是28，C2H4相对分子质量也是28，标准状况下22.4L混合气体的总分子数为NA，混合气体的质量为28g，故B项正确；C项，1molC所含电子数为6NA，3molH所含电子数为3NA，1mol-CH3共有电子数9NA，故C项错误；D项，标况下苯为液体，所以不能按照标况下气体摩尔体积公式计算其物质的量，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。3、A【解析】A.根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；B.斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是在t1～t2，B正确；C.根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；D.反应后阶段，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确，答案选A。4、B【详解】A、1gH2的物质的量为1g/2g·mol－1=0.5mol，8gO2的物质的量为8g/32g·mol－1=0.25mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.25mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.25mol×2=0.5mol，等于0.5mol，故氢气恰好完全反应，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.5mol，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×1mol/0.5mol=142.6kJ。燃烧热是在常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2燃烧生成的稳定的氧化物是液态水，而题目没有指明水的状态，故A错误；B、C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，是吸热反应，说明石墨比金刚石能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ·mol－1，故C错误；D、N2和H2生成NH3是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，无法确定反应的量，故D错误；故选B。5、B【详解】A．手机上用的锂离子电池,能够多次反复充电使用，属于二次电池，故A错误；B．锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极，故B正确；C．氢氧燃料电池工作时，氢气作为燃料在负极被氧化，故C错误；D．太阳能电池的主要材料为硅，故D错误；答案选B。6、B【解析】试题分析：A、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO2N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，和平衡有关，A不符合题意；B、对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。C、SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，和平衡有关，C不符合题意；D、打开汽水瓶后，瓶中有大量气泡，是减小压强，减小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有关，D不符合题意。故选B。考点：考查了勒夏特列原理的相关知识。7、A【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案选A。8、A【解析】A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，则C、D属于同主族元素，故C为氧元素，D为硫元素；A.D为硫元素，S原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；B.B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半充满的较稳定状态，能量较低，第一电离能N>O，故B正确；C.AD2是CS2，CS2属于共价化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用电子式表示CS2的形成过程为，故C正确；D.N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确；答案选A。9、B【解析】A.实验室制取乙烯，用的是蒸馏实验装置，通常在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液体爆沸，故A正确；B.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，故B错误；C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时，因为温度高时苯甲酸溶解度大，过滤后温度降低，苯甲酸才析出。如果不趁热过滤，苯甲酸会直接析出，堵塞漏斗，故C正确；D.蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，而不是液体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确；本题答案为B。【点睛】蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，在实验中温度计测量的是各成分蒸汽的温度，所以要求温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。10、B【详解】A.用图①装置精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜被氧化，粗铜与电源正极相连，纯铜与电源负极相连，故a极为粗铜，b为精铜，故A正确；B．锌为负极，盐桥中KCl的Cl﹣移向负极，即移向甲烧杯，故B错误；C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连接，为外加电源的阴极保护法，故C正确；D．图④负极分别为铝、锌，转移相同电量时，消耗的电极质量不同，故D正确；答案选B。11、B【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项A不符合；B.CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对而形成，只含有共价键，选项B符合；C.MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项C不符合；D.Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。12、C【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。如果都用物质A表示反应速率，则分别是3.0mol/(L·min)、3mol/(L·min)、4mol/(L·min)、2.67mol/(L·min)，所以答案选C。点睛：本题考查化学反应速率快慢的比较，利用转化法或比值法均可比较反应的快慢，选择题中以比值法较快速，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快，以此来解答。13、C【详解】根据反应热的计算公式△H=-=-可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量n、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，答案选C。14、D【详解】A.温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n(活性炭)=0.5mol−0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡时n(NO)=0.5mol−0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，温度T1时，生成的n(CO2)=0.15mol,反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=−213.5kJ/mol，正反应为放热反应,升温平衡逆向移动，所以T1<T2，故A错误；B.反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动,故c(N2):c(NO)不变，故B错误；C.反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故C错误；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0变化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15温度T1，平衡时c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常数K===，故D正确；故选：D。15、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。16、D【详解】A．该口罩是由多种成分构成的，属混合物，故A正确；B．烃类难溶于水，故聚丙烯材料难溶于水，故B正确；C．使用过的口罩必须放入指定地垃圾箱中，并进行消毒处理，防止病毒扩散，而不应随意丢弃，故C正确；D．用“84”消毒液清洗该口罩，可消除病毒，但不可继续使用，故D错误；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。18、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。19、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响．【详解】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。20、酚酞碱式滴定管、量筒、药匙