2026届四川省宜宾市第三中学化学高一上期中复习检测试题含解析

2026届四川省宜宾市第三中学化学高一上期中复习检测试题注意事项3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)同。已知2NO+O₂==2NO₂,打开活塞，使NO与O₂充分反应，则下列说法正确的是A.开始时左右两室分子数相同B.反应开始后NO室压强增大C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内仍然有NO剩余2、下列实验操作中错误的是A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液3、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH₂O中分子数为NA⑤32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2NAA.①②③⑤B.③④C5、下列离子方程式正确的是()A.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³++3H₂↑6、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是(A.实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯B.进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热C.稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液7、下列物质属于钠盐的是()A.NaNO₃B.Na₂OC.NaOHD8、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCI溶液B.1L0.3mol/LNa₂SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa₃PO₄溶液9、下列变化中，需加入氧化剂的是()A.2CI→Cl₂B.Fe³+→Fe²+C.Cu²+→CuA.检查容量瓶是否漏水B.给液体加热NaOHC.称量D.过滤A.HNO₃=H++NO₃B.NaHCO₃=Na++HCO₃C.BaCl₂=Ba²++Cl₂D.Na₂SO₄=2Na++sO²-12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaA.KNO₃是还原剂，其中氮元素被氧化B.生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物C.每转移1mol电子，可生成标准状况下N₂的体积为35.84LD.若有65gNaN₃参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2molA.1:1B.1:2C.2:1碱酸盐A二氧化硫BC苛性钠水D苛性钾苏打A.AB.BA.胶体是均一、透明的B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子大小在1nm-100nm之间D.胶体粒子可以透过滤纸16、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.钢铁生锈B.充有H₂的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.食物腐败变质D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏17、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是()A.水溶液变红B.水溶液变红，但无气体生成C.水溶液变红，反应过程有气体生成D.先变红后褪色，有气体生成18、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A含Cr₂O²的废水加FeSO₄反应BC含Cu²+等重金属离子的废水DA.AB.B液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A.一定有CI-B.一定有SC.可能有Mg²+D.一定没有CO₃²—20、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()21、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油天然气人人易燃气体腐蚀品腐蚀品A.AB22、下列物质的分类正确的一组是()ABCD电解质混合物五水硫酸铜碱A.AB二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²+、Ag+、Na+、Cu²+中的某一种，阴离子分①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。24、(12分)(1)写电离方程式：NaHCO₃。H₂CO₃(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是②由5个原子组成的电子总数为10的分子是③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是25、(12分)如图制取SO₂并验证SO₂性质的装置图。NaOH已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+(1)①中为紫色石蕊试液，实验现象为,实验证明SO2是__气体。(2)②中为红色品红溶液，现象为_证，明SO₂有_性。(4)⑤的作用_,反应方程式_o26、(10分)为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。浓盐酸浓盐酸旦湿润的B固体AB弹簧夹DI.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。(1)A中反应的化学方程式为：KMnO₄+HCI(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O,则氧化性KMnO4Cl₂(填“>”“<”或“=”)。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是(3)过程Ⅲ的实验目的是(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是_o(5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是。此处发生的化学方程式是(6)氰(CN)₂、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”,它们单质氧化性强弱为：Cl₂>Br₂>(CN)₂>(SCN)₂>I₂。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的化学方程式：27、(12分)碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：NaHCO₃NH₃磨细的食盐粉操作①已知：几种盐的溶解度：I溶解度(20℃,100gH₂O时)(1)写出装置I中反应的化学方程式。操作①的名称是_o(2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式__o(3)该流程中可循环利用的物质是o检验用该纯碱配制的溶液中含有CI的方法是_o28、(14分)依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O₂最多的是(填序号，下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗O₂最 (填序号)。29、(10分)KCIO₃和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1:2KCIO₃+4HCI(浓)=2KCl+Cl₂↑+2CIO₂↑+2H₂O反应2:KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是(填化学式),产生0.1molCl₂时，(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号):反应1中为,反应2中为①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br′=2CT+Br₂。将少量氯气通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是Cl+2Fe²=2CI+2Fe³,将少量氯气通入FeI₂溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2I=2CI+I₂,通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式标况下，将22.4LCl₂通入2L0.5mol/L一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】A.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合来判断气体的物质的量关系，据此判断；B.发生2NO+O₂=2NO₂,反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；C.气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；D.NO、O₂的质量相等，二者物质的量之比为32:30=16:15,发生2NO+O₂=2NO₂,NO少量，无剩余。【详解】A.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O₂的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A项错误；B.发生2NO+O₂=2NO₂,反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B项错误；C.反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，即最终容器内密度与原来相同，故C项正确；D.NO、O₂的质量相等，根据得出，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比为32:30=16:15,发生的反应为2NO+O₂=2NO₂,可以看出参加反应的NO少量，无剩余，故D项错误；答案选C。【解析】A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B.蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D.有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。【解析】【详解】【解析】③IL2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol,氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2,即该氯化⑤若32g全部是O₂,则n(O₂)=1mol,所含原子数为1mol×2×NA=2NA,若32g全部是O₃,则n(O₃)=2/3mol,所含原【解析】液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；D项，不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；综上所述，本题选C。答案选A。A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L;B.1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的浓度为0.4mol/L;D.2L0.15mol/LNa₃PO₄溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L;因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L;答案选B。A.C1元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；B.Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；D.Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；故选A。本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程【解析】A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A【解析】A.HNO₃是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是HNO₃=H++NO₃,故A正确；B.NaHCO₃是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO₃=Na++HCO₃,故B正确；C.BaCl₂是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氯离子，电离方程式是BaCl₂=Ba²++2Cl-,故C错误；D.Na₂SO₄是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na₂SO₄=2Nat+SO²-,故D正确；【解析】KNO₃中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO₃是氧化剂；NaN₃中氮元素化合价由升高为0价，NaN₃为还原剂，N₂既是氧化产物又是还原产物；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1.6mol气体，标准状况下N₂的体积为35.84L;若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol,故C正确。【解析】NO₂与水反应产生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO₂物质的量之比为1:2,所以被氧化的NO₂与被还原的NO₂的物故选C。【解析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。故答案选D。【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直径大于【解析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，【详解】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，滴有酚酞的水变红，同时过氧化钠有强氧化性，能将溶液漂白，故现象为水溶答案选D。【解析】A.FeSO₄具有还原性，可与Cr₂O²-发生氧化还原反应生成Fe³+和Cr³+,方法类别为化学法，故A错误；B.纯碱与CaCO₃不反应，故B错误；C.硫酸铜可溶于水，不能通过沉淀法除去，故C错误；D.含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，故D正确。故选D。【解析】溶液，有白色沉淀生成”,结合题干条件说明白色沉淀是BaSO₄,“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”,说明白色沉淀是AgCl,由于在检验SO₄²-时加入BaCl₂,带入了一部分CI,所以无法确认溶液中是否含有CI,再根据溶【详解】中离子可知，溶液中一定存在SO₄2;“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”,说明白检验SO₄2-时加入BaCl₂,带入了一部分CI,所以无法确认溶液中是否含有Cl;根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na+、Al³+、Mg²+中的至少一种。综上分析，答案向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag*、【解析】碱性溶液中存在大量的OH,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；D、碱性条件下OH与HCO₃结合生成CO₃²-,CO₃²与Ca²+生成CaCO₃沉淀，则不能大量共存，故D不选。答案选B。【解析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。【详解】A项：汽油是Cs~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。本题选D。【解析】A.NH₃属于非电解质，Na₂CO₃属于盐，故A不选；C.NH₄CI属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%),氢氧化钠(NaOH大约3%),和氢氧化钾(KOH大约1%),水(H₂O大约20%)属于混合物，CO₂属于酸性氧化物，Ca(OH)₂为强碱，故选C;D.五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。二、非选择题(共84分)23、BaCl₂Na₂CO₃Ag++Cl-=AgCl↓Ba²++【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba²+与SO₄²、CO₃²一生成沉淀不能共存；Ag+和CI-生成沉淀不能共存；Cu²+与CO₃²一生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3,铜离子只能和SO₄²-组成CuSO,钡离子只能和Cl组成BaCl₂,剩余的是Na₂CO₃。【详解】Ba²++SO₄²-=BaSO4↓。答案：Cl+Ag+=AgCl↓、Ba²++SO₄2(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是0原子，0是8号元素，原子核外电子排布是2、6,所以O原子结构示意图为：③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O₃。25、溶液变红酸性褪色漂白性紫红色褪去还原性吸收多余SO₂,防止污染环境【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性还有还【详解】(1)二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，即①中实验(2)二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中现象为褪色；(3)酸性KMnO₄具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO₂中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄,该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2N明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，注意二氧化硫的漂白性特点与氯水的区别，二氧化硫的漂白发生的是非26、>淀粉KI试纸变蓝确认C的黄色溶液中无Cl₂,排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCI4层溶液变为紫(或紫红)色吸收氯气，防止污染空气Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-【解析】(1)根据氧化还原反应的强弱规律进行判断；(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰.;(6)单质氧化性强弱为：Cl₂>Br₂>(CN)₂>(SCN)₂>I₂,可以得出阴离子的还原性强弱为：CI<Br<CN<SCN-<I,NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应，只发生KSCN与(CN)2的【详解】27、NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl过则证明溶液中含有Cl;本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识【解析】【详解】(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C₃H₈;(2)属于同一物质的是C与E,故答案为C、E;(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A;C的分子式是C₃H₈,D的分子式为C₆H₆,E的分子式是C3H₈。假设各种物质的物质的量都是1mol,1molCH₄完全燃烧消耗O₂的物质的量是2mol,1mol乙烯完全燃烧消耗O₂的物质的量是3mol;1mol丙烷完全燃烧消耗O₂的物质的量是5mol;1mol苯完全燃烧消耗O₂的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗的是苯，序号是D;当烃等质量时，由于消耗1molO₂需4molH原子，其质量是4g;同样消耗1molO₂,是12g,则H元素要消耗3molO₂,C元素消耗1molO₂,所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O₂就越多，由于CH₄中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O₂最多的是CH₄,其序号是A,故答案为D;A;符合条件的是A(CH₄),故答案为A。(7)分子式C₈H18的烃，有多种同分异构体，一氯代物只有一种，结构要求高度对称，相当于C₂H₆中6个氢原子被6个甲基(-CH₃取代),其结构简式：解决烃的燃烧有关物质的量、体积变化问题，可以利用烃的燃烧通式解决，不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用CHy来表示，这样(x+y/4)]=y/4-1,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。当y>4时，物质增加；当y=4时，物质的量不变；当y<4时，物质的量减少。2.气态烃燃烧的体积变化考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压(2)在时T<100℃时，水是气态，△V=(x+y/2)-[1+(x+y/4)]=y/4-1(1)物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于(x+y/4)的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少，本题五种物质中耗氧量最多的是苯，所以答案选择D;(2)质量相同的烃完全燃烧时，将CxHy变形为CHy/x,即耗氧量的多少决定于烃分子中氢元素的百分含量，氢元素的质量分数越大耗氧越多，反之耗氧越少，CH₄中氢元素质量分数最高，等质量情况下耗氧最多，本题选择A。29、KClO₃0.2mol5:1②(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂>还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多(1)在