化学-江苏省苏州市2024-2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷暨高二上学期期末考试试题和答案

高二化学2025.011.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是A.地热能B.风能C.石油D.太阳能2.泡沫灭火器使用时发生反应A³++3HCO₃=Al(OH)₃J+3CO₂↑。下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子可表示为80B.Al³+的结构示意图为桥米米A.粗铜精炼B.测H₂O₂分解速率C.构建锌铜原电池D.测NaOH溶液浓度4.下列有关金属防腐措施的说法不正确的是A.金属导线外包裹塑料B.钢闸门与电源正极连接C.海轮外壳上装若干锌块D.家用铁锅使用后擦干水分阅读下列资料，完成5~7题。氯及其化合物应用广泛。Cl₂、ClO₂、NaClO、FeCl₃是常见的水处理剂。MnO₂与浓盐酸共热或电解饱和食盐水可获得Cl₂。向NaClO₃的酸性溶液中通SO₂气体可制备ClO₂。硫酰氯(SO₂Cl₂)是生产医药、农药的重要原料，可在催化剂作用下通过如下反应合成：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(g)△H<0。高二化学第1页共6页C.FeCl₃的水解反应：Fe³++3H₂O=FeD.反应中每生成1molSO₂Cl₂转移2mole10.下列说法正确的是●CeOmC0并口扫描全能王11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向1mL0.1mol·L-¹KI溶液中加入过量FeCl₃溶Fe³+与I的反应为可逆反应B向苯酚浊液中滴加Na₂CO3溶液，浊液变澄清H₂CO₃的酸性强于苯酚C中加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀D向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加过量BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液中存在CO³的水解平衡12.碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱静置、抽滤一已知：H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.30×NH₃·H₂O的电离常数Kb=1.77×10-5。c(NH4)+cNH₃H₂O)=c(CO³)+c(HCC.分离出NaHCO₃后的母液中存在：c(NH4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.0.1mol-L-¹Na₂CO₃溶液中存在：c(H+)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)=c(OH)13.恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器NO转化率/%中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O₂的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。NO转化率/%B.曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大D.延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点高二化学第3页共6页扫描全能王二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)吸收工厂烟气中的SO₂,能有效减少SO₂对空气的污染。电解法和Na₂SO₃溶液吸收法可实现SO₂的资源化利用。(1)电解法除烟气中SO₂的装置如题14图-1所示。①Sn电极上发生的反应为_▲(“还原”)反应。②PL电极上的主要反应的电极反应式为_▲③电解过程中，1molSO₂放电时，通过质子交换膜的H+的物质的量为_0(2)用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂,吸收后的溶液经热分解再生为Na₂SO₃溶液。已知：室温时，溶液中H₂SO₃、HSO₃、SO}-物质的量分数随pH的分布如题14图-2所示。②Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为_▲0④吸收和再生过程中，完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要或“减小”或“不变”)。15.(16分)氨作为一种无碳燃料可用于热电工业，研究新的制氨方法至关重要。I.氨的燃烧：氨气完全燃烧生成氮气和水，同时产生大量的热。(1)实验室通常用如题15图-1所示装置测量NH₃燃烧产生的热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水水②298K、1.01×10⁵Pa时，1g氨气完全燃烧，测得产生18.6k(2)向煤炭中掺入一定量NH₃共同燃烧，可减少CO₂排放。煤炭燃烧产物中常含有氮氧化物(NOx),相同量的煤炭掺氨燃烧后产生的N高二化学第4页共6页①电极M为原电池的(填“正极”或“负极”)。②电池工作时H+的移动方向为-0A.M极室→N极室B.N极室→M极室H₂HN₂(4)电解还原废水中NO₃制备氨氮(NH₃-NH4)的装置如题15图-3所示。当电解电压①阴极生成NH₃的电极反应式为-0②电解电压为1.0V时，若在电解槽中间添加阳离子交换膜(阻止NO、NO3等通过),NO₃的转化率明显升高，其原因可能是：阴极区NO3浓度不会因离子定向移动而减少和▲o16.(17分)工业废水中的Cu²+通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。I.沉淀法(1)碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成Cu(OH)₂沉淀，当调节废水pH为7铜去除率%(2)硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使铜去除率%的变化如题16图所示，废水初始pH小于3,随pH扫描全能王Ⅲ.废水中Cu²'含量的测定准确量取20.00mL含Cu²°废水(其它物质不参加反应)于锥形瓶中，加入1.0gKI晶体(过量)摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.02000mol·L⁻¹NazS₂O₃溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。(6)计算废水样品中铜离子的含量为_▲g·L-¹(写出计算过程)。(1)反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=▲kJ·mol-¹。“>”或“<”或“=”)。体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性随温度的变化如题17图所示。①260～360℃反应器出口处CH②320℃时，欲使CO₂实际转化率上升至30%(此温度下CO₂的平衡转化率为28%),(4)在某铜基催化剂表面发生CO₂加氢制甲醇的反应，请补充完整下列反应过程。高二化学第6页共6页题号123456789答案CCABADDBDCDBC二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)(1)①还原(1分)(2分)(2分)(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)15.(16分)(2分)(2分)(2分)(3)①负极(2分)(2分)(2分)(2分)16.(17分)(3)cH)减小，有利于萃取反应正向进行；部分Cu²+发生水解生成Cu(3分)(4)充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度(2分)(5)蓝色变为无色(2分)由反应知：2Cu²+～I₂~2Na₂S₂O₃n(Cu²+)=n(Na₂S₂O₃)=5.00×10-4mol(1分)17.(14分)②温度高于350℃,主要发生反应Ⅱ,压强对反应Ⅱ的平衡转化率无影响(3分)