湖南省衡阳市樟树中学2026届高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

湖南省衡阳市樟树中学2026届高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C．Y元素的简单氢化物稳定性最强 D．Z单质难溶于化合物WZ22、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是A．侯氏制碱法 B．合成氨 C．氯碱工业 D．工业制硫酸3、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d两点，值相等C．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等D．a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)4、某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O5、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）A． B． C． D．6、“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．分液7、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A．①②③④ B．①②⑤ C．②④ D．②③⑤8、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O9、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究，下列说法不正确的是A．按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂B．装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液C．装置d中的化学方程式为4Na+CO22Na2O+CD．点燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊10、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是()A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反应后，分子总数等于2NAC．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAD．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA11、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键B．分子间作用力；分子间作用力；极性键C．分子间作用力；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键12、离子方程式Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O可以表示Ba(OH)2溶液与A．少量稀硫酸的反应 B．足量稀硫酸的反应C．少量NaHSO4溶液的反应 D．足量NH4HSO4溶液的反应13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝14、下列离子方程式书写正确的是A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OB．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-＋H2OD．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋15、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大16、下列各组离子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii.(1)A的名称为________________，B含有的官能团是______________________。(2)②的反应类型是_____________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)反应③的化学方程式为___________________________。(5)D的结构简式为______________________，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________(任写一种）。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线。（其他试剂任选）_________18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。19、根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,,干燥。（3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。20、实验室制取氨气有几种方法。如图是实验室制气体的几种发生装置和吸收装置。（1）当NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号），该反应的化学方程式：___；（2）①当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号）。②欲用蒸馏水吸收氨气，应选择的吸收装置是所给装置中的___（填编号）某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。（3）①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___；②可以证明有余酸的实验方案是（________）A．再加入铁粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入银粉D．再滴入NaHCO3（4）某工厂以Cu与硝酸为原料制取Cu(NO3)2，设计了下列两个方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你认为较合理的方案是___（填A或B）。②选择该方案的原因____。21、一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。（2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是：①____；②____。（3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫，据此分析解答。【详解】A.同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，同主族元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大，即有原子半径大小顺序为：Y>Z>X，故A正确；B.X元素为氟元素，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C.在四种元素中非金属性最强的是F（X），其氢化物的稳定性最强，故C错误；D.Z为硫元素，硫单质易溶于二硫化碳中，故D错误；答案选A。2、C【详解】A、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故A不选；B、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，及时移除氨气，有利于平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故B不选；C、氯碱工业是电解食盐水的过程，没有发生可逆反应，不涉及勒沙特列原理，故C选；D、硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，提供充足的氧气，可以使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故D不选；故选C。【点睛】熟悉常见工业生产的反应原理是解题的关键。解答本题需要注意，只有可逆反应，才有平衡移动，才会牵涉勒沙特列原理。3、D【详解】A.由图可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX为弱酸，因为b点的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根据物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正确；B.c、d两点时，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则c、d两点的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正确；C.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X-与NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正确；D.a→d点过程中存在电荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因为a→d点过程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D错误。答案：D。4、D【解析】A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A错误；B、外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、电池总反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝电池总反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正确；答案选D。【点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。5、A【详解】2.8g铁离子的物质的量为2.8g÷56g/mol＝0.05mol，所以根据硫酸铁的化学式可知硫酸根离子的物质的量为0.05mol×3/2＝0.075mol。溶液体积为，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为0.075mol÷＝15d/16mol·L－1，答案选A。6、A【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。7、C【解析】离子之间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。①.在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2+、I-、S2-，①不能大量共存；②.中溶液PH=11，溶液显碱性，各离子之间不发生反应，②可以大量共存；③.加入Al能放出H2的溶液既可能是强酸，也可能是强碱，若显碱性则Mg2+、NH4+不能大量共存，若显酸性则各离子之间不发生反应，是可以大量共存的，故③是可能大量共存；④.使石蕊变红的溶液是显酸性的，各离子之间不发生反应，④可以大量共存；⑤.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若显碱性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故⑤不能大量共存。根据上述分析，正确的有②④，故答案选C。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。8、C【解析】向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；还原性Fe2+>Br-，向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-

=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+

=BaSO4↓+2H2O，故D错误。9、C【分析】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，结合以上分析解答。【详解】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，A.按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂，操作顺序正确，A正确；B.结合以上分析可知，装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正确；C.装置d中反应生成的氧化钠与二氧化碳继续反应生成碳酸钠，所以该反应中，最终的生成物中含有碳、碳酸钠；C错误；D.结合以上分析可知，燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊，目的是排尽装置内的空气，D正确；综上所述，本题选C。10、C【详解】A．铁与稀硝酸完全反应时，硝酸过量，生成硝酸铁；铁粉过量，生成硝酸亚铁，故0.1mol铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目为0.2NA~0.3NA，选项A错误；B．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于2NA个，选项B错误；C．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，选项C正确；D．标况下氯仿不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯仿的物质的量，选项D错误；答案选C。11、B【详解】固态水中和液态水中含有氢键和分子间作用力，当雪花→水→水蒸气主要是氢键和分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B。12、C【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故A错误；B.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B错误；C.由于NaHSO4溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O；D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O；故D错误；故答案为C。【点睛】Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。13、B【详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。14、C【解析】A、反应前后所带电荷数不相等，正确的是IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故A错误；B、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾中SO42－全部转化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此时Al元素以AlO2－的形式存在，故B错误；C、氨水是过量，因此反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，故C正确；D、用铜作电极，根据电解原理，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故D错误。答案选C。15、D【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题。【详解】A、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，本题注意把握同周期元素性质的递变规律。16、A【解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互间不能发生离子反应，故A能大量共存；B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，能将Fe2+氧化，能与H+结合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能与S2-发生氧化还原反应，故不能大量共存；D.白醋中含有醋酸，溶液显酸性，在酸性条件下CO32-会与H+生成二氧化碳气体和水，故D不能大量共存；答案选A。【点睛】本题主要考查溶液中的离子共存问题，在判断时主要从复分解反应发生的条件和氧化还原反应发生的条件来分析，如“84”消毒液具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，则B项中离子不能大量共存；D项中CO32-在白醋中能发生复分解反应生成二氧化碳，故D项中离子不能大量共存。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲醛醛基加成反应++NaCl+H2O6【解析】根据流程图知，①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为，B发生信息ii的反应，C结构简式为，C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，C发生消去反应生成D，D结构简式为，D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛，B为，B含有的官能团是醛基，故答案为甲醛；醛基；(2)②的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；(3)①的反应的化学方程式为，故答案为；(4)C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，则③的反应的化学方程式为，故答案为；(5)D结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物，其取代基为-CH=CH2、-COOH，有邻间对三种，如果取代基为-CH=CH2和HCOO-，有邻间对三种，所以符合条件的有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是，故答案为；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH，其合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、（1）趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O（2）在不超过80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤（3）有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶【解析】试题分析：（1）硫酸钠的溶解度随温度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁热过滤，再用乙醇洗涤；用乙醇洗涤而不用水的原因是防止形成Na2SO4·10H2O；（2）温度升高，过硫酸钾会发生分解反应，所以将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,在不超过80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤；（3）红矾钠的溶解度在相同的温度高于硫酸钠，所以趁热过滤有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出；因为红矾钠的溶解度随温度降低，所以将滤液降温结晶可得到红矾钠固体。考点：考查对溶解度曲线的理解和应用20、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO会污染环境，生成相同质量的硝酸铜B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，A装置属于固固混合加热装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；(2)浓氨水和NaOH固体反应生成氨气，B装置属于固液混合不加热型装置；氨气极易溶于水，处理时要用防倒吸装置；(3)随反应进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以即使铜过量，硫酸也不能完全反应，因为浓硫酸和铜反应得到CuSO4，所以检验剩余的硫酸，不能检验硫酸根离子，需要检验剩余溶液中含H+；(4)根据选择方案的依据和绿色化原理来回答本题。【详解】(1)A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A；用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+