内蒙古重点中学2026届化学高一上期末调研模拟试题含解析

内蒙古重点中学2026届化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12、工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是()A．合成氨是一个放热反应B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C．反应中是氧化剂D．每生成，转移的电子数目是3、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗4、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)35、下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为86、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣7、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、8、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A．向某溶液中加入HCl溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊该溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+C．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去维生素C具有还原性A．A B．B C．C D．D9、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-10、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．无法确定11、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12、下列物质属于电解质的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液13、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA个CH4分子14、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中15、下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO216、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液C．氢氧化钠和氯化铁 D．锌和稀硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。制取Y气体的化学方程式是________________________。(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。18、有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。(2)画出下列粒子的结构示意图：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________。19、AlCl1是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃时升华。根据要求完成下列问题(1)仪器a中所装试剂名称为_____。(2)B装置的作用为_____。(1)能否省去C装置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化学方程式表示)。(4)所用d导管较粗的原因是_____。(5)F中碱石灰的作用为_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O20、氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。21、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝____，气体V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____NA。（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g（请保留两位小数）。9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。2、D【解析】

A．反应，则该反应的焓变：，该反应是放热反应，A正确；B．反应过程中，反应物涉及到化学键的断裂，生成物涉及到化学键的生成，故B正确；C．氮元素的化合价由0价变为-3价，化合价降低，氮气作氧化剂，C正确；D．氮元素的化合价由0价变为-3价，每生成，转移的电子数目是，D错误；答案选D。3、C【解析】

根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。4、C【解析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应，无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水，氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案选C。【点睛】本题考查铝及其化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和运用，明确元素化合物性质及其性质特殊性是解本题关键。5、C【解析】

A．某原子K层上只有一个电子，符合电子排布规律，故正确；B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，因为K层最多是2个电子，说明其MN层都为8个电子，符合电子排布规律，故正确；C．L层作为内层电子，应排8个电子，而某原子M层电子数为L层电子数的4倍，说明其为32个电子，但M最多只能排18个电子，故肯定错误；D．阳离子如果只有第一层，则最外层电子数为2，如果最外层是第二层或第三层等，电子数应为8个，故正确；故选C。【点睛】原子核外电子的排布规律为：1.电子依次从内向外排，第一层排满再排第二层，依次顺序；2.各层最多容纳2n2个电子；3.最外层最多容纳8个电子（K层作为最外层，最多2个电子），次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。3个要求相互制约。6、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，还原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反应。当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+；当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。【详解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；答案选B。【点睛】注意把握物质的还原性强弱判断反应的先后顺序，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。7、D【解析】

A.H+与会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误；B.呈紫红色，B错误；C.Ca2+、OH﹣、会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误；D.、、Cl﹣、互不反应可以共存，D正确；答案选D。8、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A项错误；B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；C.铁和硫酸铜的反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，应该是的氧化性强于，C项错误；D.是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；答案选D。9、B【解析】

A、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；故选B。10、A【解析】

涉及的反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，当沉淀量最大时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10−3L×10mol·L－1÷（100×10−3×2）mol/L=1.75mol/L，故选：A。11、D【解析】A.单质硅能导电，常用作半导体材料，A正确；B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料，B正确；C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选D。12、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水电离产生H+、Cl-，可以导电，属于电解质，A正确；B.O2是单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C.NH3是化合物，溶于水与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-、NH4+，可以导电，NH3·H2O属于电解质，而NH3属于非电解质，C错误；D.KCl溶液属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；故合理选项是A。13、B【解析】

根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。【详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B项、3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；

D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。14、C【解析】

A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A项正确；B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；答案选C。15、B【解析】

根据方程式①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②没有反应条件，①的反应条件是加热，③的反应条件是加热和催化剂，反应条件越低的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选：B。16、A【解析】

A.钠先和水反应，生成NaOH和H2，H2能燃烧且不易溶于水；NaOH和氯化铝溶液反应，因为氯化铝过量，所以最终生成Al(OH)3沉淀，A符合题意；B.铝和烧碱溶液反应，生成NaAlO2和H2，没有沉淀生成，B不合题意；C.氢氧化钠和氯化铁反应，生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，没有气体产生，C不合题意；D.锌和稀硫酸反应，生成ZnSO4和H2，没有沉淀产生，D不合题意。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3碱石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点，纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热铂丝后，得红棕色气体，是一个很明显的现象，中学学过的所有气体中，只有NO2是红棕色气体，从本题所限定的反应物中，只能设法从(NH4)2CO3固体获取NO2，由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO继续被氧化，在E中得到棕色NO2气体，所以M和Y两种气体中有一种是NH3，另一种是O2，因为M是固态碳酸盐热分解产生的，而固态碳酸盐热分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的结论，据此进行解答。【详解】碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO，D为氧气，E为NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，则（1）A中加热分解(NH4)2CO3产生氨气，所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞；（2）碳酸铵分解生成氨气、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所选的干燥剂是碱石灰，作用为吸收二氧化碳和水；（3）C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO和水，反应化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y为氧气，Na2O2和水反应产生氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要仪器是锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四种元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，则最外层电子数为4，故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为氯元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为钾元素，据此分析。【详解】（1）由上述分析可知A元素符号为Cl；B元素符号为C；C元素符号为S；D元素符号为K；（2）A为氯原子，其结构示意图为；C2-为硫离子，是硫原子得到两个电子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为；（3）A为Cl；C为S；D为K，故离子具有相同的核外电子排布，根据核电荷数越大的，离子半径反而小可得离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高价氧化物对应水化物为HClO4、KOH，反应的化学方程式为HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、浓盐酸除去氯气中的氯化氢否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管ad【解析】

A装置制备氯气，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置用浓硫酸干燥氯气，氯气在D中与Al反应制得AlCl1，E装置收集AlCl1，d防止AlCl1气体冷凝为固体堵塞导管，F装置吸收为尾气氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置。【详解】(1)A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；故答案为：浓盐酸；(2)生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；故答案为：除去氯气中的氯化氢；(1)参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)，故不能省去C装置，否则AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案为：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；(5)氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad，故答案为：ad。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、环境保护等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，难点（4）注意题中信息“AlCl1在180℃时升华”，说明AlCl1的熔沸点较低，易冷凝成固体。20、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。21、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2