江苏省苏州市2026届高二上化学期中调研试题含解析

江苏省苏州市2026届高二上化学期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动2、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有168mL（标准状况）的气体产生D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀3、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大A．A B．B C．C D．D4、下列关于铁的说法错误的是A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素5、约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D．蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性6、下列关于化学反应的说法错误的是()A．化学反应中有物质变化也有能量变化B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应C．化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱D．如图所示的反应为放热反应7、下列说法正确的是A．上图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol8、下图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（)A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应9、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-10、下列有关性质的比较中，正确的是(）A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B．金属原子化热：Na＞Mg＞AlC．熔点：D．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H11、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+12、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为A．放出11kJB．放出5.5kJC．吸收11kJD．吸收5.5kJ13、下列说法正确的是A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)14、已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ，1molH-H、Br-Br和H-Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、akJ和369kJ则a为()A．404 B．260 C．230 D．20015、下列化学用语正确的是A．苯的实验式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的电子式：H:C:::C:HD．甲醛的结构式：16、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。（2）生成J的反应所属反应类型为_________。（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。（5）参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。19、(1)按要求完成下列问题①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。③a极电极反应式为_______；④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；(3)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；②实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有__(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积____(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____。21、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=(1)写出该反应的化学方程式：___。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。A．容器中气体的压强不随时间而变化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总质量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)=__，CO的转化率为__。(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。①计算B点平衡常数KB=___；达到平衡时，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。②比较KA、KB的大小___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】由平衡常数K=，可知反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，c（NO2）增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。【详解】A.由上述分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变为负值，故A正确；B.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正确；C.降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；D.该反应为气体体积不变的可逆反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查平衡常数的概念及应用，掌握相关的基础知识是解题关键，试题难度不大，C项为易错点，注意降低温度正逆反应都减小，平衡向吸热的方向移动。2、A【详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正确；B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B错误；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）==0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）==0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g，D错误；答案选A。3、D【解析】A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；

B.同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；

D.Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。

故答案选D。4、C【详解】A．铁比铜化学性质活泼，铁的发现比铜要晚，故A正确；B．应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，铁是人类应用最广泛的金属，故B正确；C．铝是地壳中含量最多的金属，故C错误；D．铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血，铁元素是人体不可缺少的重要元素，故D正确；故选C。5、D【详解】A.棉花的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不正确；B.蛋白质溶于水可以形成胶体，能产生丁达尔效应，B不正确；C.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变形，C不正确；D.蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性而发生变性，D正确。答案选D。【点睛】6、D【详解】A．化学变化中，有旧化学键断裂和新化学键的形成，新化学键的形成意味着新物质的生成；旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学变化也伴随着能量的变化，A正确；B．某些化合反应为放热反应，但也需要加热，例如氢气和氧气的反应，B正确；C．化学反应热为旧键断裂和新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者的差值即为化学反应热，C正确；D．如图，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中需要从外界吸收能量，故为吸热反应，D错误；故选D。7、A【详解】A.水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；B.该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C.某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；D.设断开1molH－Cl键所需的能量为xkJ/mol，则△H=bkJ/mol+ckJ/mol−2xkJ/mol=−akJ/mol，x=kJ/mol，则断开1molH−Cl键所需的能量为kJ/mol，故D错误，答案选A。【点睛】本题主要考查反应热的相关概念和计算，B项为易错点，注意理解燃烧热的定义，表示碳的燃烧热时，生成物应该是CO2。8、D【详解】A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，选项A错误；B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，选项B错误；C．1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，选项C错误；D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，选项D正确。答案选D。9、D【详解】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故合理选项为D。10、D【解析】A、二氧化硅属于原子晶体，硬度大，白磷、冰都是分子晶体，硬度较小，故A错误；B、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：Al＞Mg＞Na，故B错误；C、形成分子内氢键，熔沸点减小，分子间氢键，熔沸点升高，所以熔点：＞，故C错误；D.非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题考查较为综合，涉及晶体的类型以及性质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。注意理解原子化热概念，它是用来衡量金属键强弱的物理量，指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量；金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软，反之则熔点高，硬度小。11、D【详解】A．放电时，Pb为负极，PbO2为正极，电子从负极B流向正极A，选项A错误；B．正极反应应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，选项B错误；C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源负极相连，选项C错误；D．充电时，阳极发生氧化反应，即PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学知识，涉及到原电池电解池种类的判断、电极式的书写。该装置放电时形成的是原电池，Pb作负极失电子，PbO2作正极得电子，电流方向为A到B，且负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充电时为电解池，此时的阳极应与充电电源的正极相连从而得到电子，且阳极电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋。12、B【解析】把三个方程式依次编号为①、②、③，（①-②×13-③×23）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，从而求出△H=（△H1-△H2×13-△H3×23)/2=[（—24.8kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1)×13—(+19.4kJ·mol-114gCO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-5.5kJ/mol；故选B。【点睛】叠加法求焓变的技巧：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。13、B【解析】A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；C、酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=，第二步电离常数为：K2=，故D错误；故选B。14、D【详解】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，1mol氢气和1mol溴蒸汽反应生成2mol溴化氢，旧键断裂吸收的总能量为：436kJ+akJ，生成2mol溴化氢放出的能量为：369kJ×2=738kJ，则1mol氢气和1mol溴蒸汽反应生成2mol溴化氢放出的热量为：738kJ-(436+a)kJ=51kJ×2，解得a=200kJ，故选D。15、D【解析】A、实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误；B、C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误；D、结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。故选D。16、A【详解】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：18、环己烷缩聚反应12【分析】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。【详解】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：；综上所述，本题答案是：。（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，固定-COOH的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。19、放热2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ•mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA环形玻璃搅拌棒0.55偏大【分析】（1）根据反应物与生成物的总能量相对大小分析反应热，根据热化学方程式的书写规则分析解答；（2）根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；根据原电池原理分析书写电极反应，计算电子转移数目；（3）根据量热计的构造写出缺少一种玻璃仪器的名称；测定中和热时为保障反应快速进行，以减少误差，常常使酸或碱略过量。【详解】（1）①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热，故答案为：放热；②根据图示得2molCO完全反应放出566kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，则1molN2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出热量为310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液态N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根据盖斯定律①+②计算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4＋4OH