广西示范性高中2025-2026学年高二上学期期中联合调研测试化学试卷无答案

2025年秋季学期广西示范性高中高二期中联合调研测试

化学试卷

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56

一、选择题(共14小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共42分)

1.八桂大地，文化源远流长。下列有关说法正确的是

A.侗族靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好

B.苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小

C.壮族铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜

D.陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，含0.01molFeCl₃的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体Fe(OH)₃胶团粒子数为0.01NA

B.pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为0.01NA

C.常温下，0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中H₂SO₃分子数为0.01NA

D.0.01mol熔融的NaHSO₄中，阳离子数为0.01NA

3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A.原子半径：Mg>NaB.酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

C.非金属性：Br>ID.热稳定性：NH₃>PH₃

4.下列说法不正确的是

A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体

C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度

5.N₂O在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间t₁₂称为半衰期。下列说法错误

的是

t/min020406080

c(N₂O)(mol·L-)0.1000.0800.0600.0400.020

A.N₂O消耗一半时的反应速率为0.0010mol·L⁻¹·min¹

B.100min时N₂O消耗完全

C.该反应的速率与N₂O的浓度有关

D.该反应的半衰期t₁2与起始浓度comol·L⁻¹的关系满足t₁=500comin

6.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是：

A.已知CO中毒原理：CO(g)+HbO₂=O₂(g)+HbCO,Hb为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧

舱中接受治疗

B.新制氯水久置，会变为无色透明

C.H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

D.实验室用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl

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7.下列方程式书写正确的是

A.铅酸蓄电池的正极反应式：PbO₂+4H+2e=Pb2+2H₂O

B.氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：AI(OH)₃+H₂O=AI(OH)₄+H*

C.已知H₂S(g)的燃烧热△H=562kJ/mol,表示其燃烧热的热化学方程式：

H₂S(g)+2O₂(g)=SO₃(g)+H₂O(1)△H=-562kJ/mol

D.表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：H+(aq)+OH(aq)=H₂O(1)AH=-57.3kJ/mol

8.下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是

2mL0.2mol:L¹2mL0.2mol-L¹

FeCl₃溶液CuSO₄溶液

国

①

像②

图

甲乙丙4mL0.01mol·L¹

H₂O₂溶液

丁

装置甲用于制备胶体

A.Fe(OH)₃B.装置乙用于蒸发结晶获得晶体FeSO₄·7H₂O

C.装置丙用于收集NO气体D.装置丁用于验证Fe³+和Cu²+对双氧水分解的催化效果

9.下列对于反应的预测正确的是

选项化学反应方程式已知条件预测

ACaCO₃(S)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行△H<0

BW(s)+xG(g)=2Q(g)△H<0,低温下自发反应x可以等于3

C2N₂O₃(g)=4NO₂(g)+O₂(g)高温下才能自发反应△H<0

DaX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g)△H>0,能自发反应△S<0

10.已知溶剂分子结合H的能力会影响酸给出H的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，

下列说法错误的是

分子式HCIO₄H₂SO₄HClHNO₃

pKa=-1gK4.877.24(一级)8.99.4

A.HCIO₄在冰醋酸中的电离方程式：HCIO₄+CH₃COOH=CIO₄+CH₃COOH₂

B.在冰醋酸中酸性：HCIO₄>H₂SO₄>HCI>HNO₃

C.结合H+的能力：H₂O>CH₃COOH

D.相同温度下醋酸在液氨中的pK大于其在水中的pK

11.下列图示与对应叙述相符的是

能量/(kJ·mol-¹)

508E

N₂+3H₂600

△H

2NH₃

反应过程

图1图2图3图4

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A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数会增大

C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H₂用量对反应的影响图，则图中温度T₁<T₂、a、b、

c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D.图4中，反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点V正>V逆

12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其

中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E

是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物

[CA₄][BD₄]有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助

熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键

B.最简单氢化物的稳定性：C>D

CH₃CHO

C.从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性N₂O

Fe⁺N₂

D.化合物[CA4]+[BD₄]中各原子均满足8电子稳定结构

H₂C-FeFeo'

13.在Fe催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中--………为H₂C-O

副反应)。下列说法正确的是C₂H₆

N₂

A.FeO⁺、N₂均为反应中间体

N₂O

B.X、Y中均既含极性键也含非极性键cngmcbdo

C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应

X

D.每生成1molCH₃CHO,消耗的N₂O大于2mol

14.H₃PO₄是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L⁻¹的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中

lgX[表示lg]随溶液pH值的变化如图所示。

lgX

下列说法不正确的是

A.室温下Na₂HPO₄溶液显碱性

B.H₃PO₄二级电离常数K₂的数量级为10-

C.随着pH增大，比值不断减小

D.pH=9.79时，c(H₂PO₄)=c(PO)02.157.2012.38pH

二、非选择题(共4小题，除标注外，每空2分，共58分)

15.(15分)亚硝酸钠(NaNO₂)是工业上常用的媒染剂、漂白剂，也可用于食品防腐(需严格控制用量)。

某化学兴趣小组结合氮氧化物的性质，设计实验探究(NaNO₂)的制备、性质及纯度，回答下列问题：

I.亚硝酸钠的制备

已知：NO难溶于水，NO₂易溶于水，二者按物质的量比1:1与NaOH溶液反应生成NaNO₂,反应方程

式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O;

实验装置如图(省略夹持仪器):

a、8空气

稀硝酸、

N₂→

饱和酸性高锰

铜NaOH酸钾溶液

ABC溶液D

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(1)装置A中恒压滴液漏斗的作用是

(2)若装置B中空气通入过量，会导致装置C中生成NaNO₃,降低NaNO₂纯度，发生反应的化学方程

式为o

Ⅱ.亚硝酸钠的性质探究

实验完毕后，从装置C中过滤得到NaNO₂粗产品(已知不含NaOH、NaCO₃杂质),配制成0.1mo/L的

NaNO₂溶液，取2mLNaNO₂溶液于甲、乙、丙试管中分别进行实验，实验操作及现象、结论如表：

实验实验操作及现象结论

甲HNO₂是弱酸

加入2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉),无明显现象；再滴加3滴酸性条件NO₂

乙

1moVLH₂SO₄溶液，振荡后观察到溶液变蓝，有无色气体生成。具有氧化性

酸性条件NO

丙滴入少量酸性KMnO₄溶液中，振荡，酸性KMnO₄溶液褪色₂

具有还原性

(3)实验甲的实验操作及现象为：

(4)已知实验乙中无色气体遇空气变为红棕色，则实验乙反应的离子方程式为_

(5)上述实验(填“甲”、“乙”、“丙”)的结论不够可靠，理由是—。

Ⅲ.产品亚硝酸钠的纯度测定

称取4.00gNaNO₂粗产品(杂质为NaNO₃,不与酸性KMnO₄反应),完全溶解后定容至100mL容量瓶中，

摇匀。取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用0.08mol/L的KMnO₄标准溶液滴定(已知：

酸性条件下，MnO₄与NO₂反应生成Mn²+、NO₃和H₂O。

(6)该滴定实验应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO₄标准溶液，若滴定管尖嘴处

有气泡，排出气泡的正确操作是_(填序号):

A.挤压碱式滴定管的橡胶管，快速放液

B.打开酸式滴定管活塞，快速放液

C.用洗耳球在滴定管尖嘴处挤压抽气

(7)该滴定实验不需要额外加入指示剂，判断滴定终点的现象是_

(8)若平行滴定3次，消耗KMnO₄标准溶液的平均体积为12.50mL,计算该粗产品中NaNO₂的质量分

数。(已知：NaNO₂的摩尔质量为69g/mol)

16.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：

空气20%硫酸试剂X

硫铁矿一

焙烧酸溶过滤还原……粗产品FeSO₄·7H₂O

SO₂滤渣

除杂→沉铁……→a-Fe₂O₃

注：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe₂O₃,还含有少量SiO₂、Al₂O₃杂质。

(1)焙烧过程中发生氧化反应的元素有_,产生的废气SO₂用少量氨水吸收转化为(填化学式)。

(2)加入的试剂x是(填化学式)。

(3)“沉铁”操作时，向FeSO₄溶液中加入氨水-NH₄HCO₃混合液生成FeCO₃沉淀，离子方程式为

(4)获得粗产品FeSO₄·7H₂O晶体如下：

FeSO₄溶液H,SO→、加热浓缩、冷却结品、过滤→FeSO₄·7H₂O

若未加入H₂SO₄,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO₄。

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①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。

②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO₄的原因：

(5)将8.34gFeSO₄·7H₂O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的

曲线)如图所示，则N点化学式为0

质量/g

8.34FeSO,·7H₂O

6.72M

5.10NP

4.56

2.40o

078159373633温度/℃

17.(14分)CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)不仅减少了CO₂排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的

主要反应如下。

反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ/mol;

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂

回答下列问题：

(1)已知：标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变。该反应

中的相关物质的标准摩尔生成焓(△,H")数据如表所示。

物质H(g)CO(g)HO(g)CO(g)速率

₂₂₂常数L₁

△:H/(kJmol-')0-393.5-241.8-110.5k正

1.9a

L₂

则△H₂=.-01.3a

1.0a

(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g),合成CH₃OH(g)。已知0.8aL₃

反应I的正反应速率可表示为V正=k正·c(CO₂)·c³(H₂),逆反应速率可0.5a

L

表示为V逆=k·c(CHOH)·c(HO),其中k正、k造为速率常数。由图1

₃₂0T₁T/K

计算，温度为TK时，反应I的化学平衡常数K=_o图1

(3)将CO₂和H₂按物质的量之比为1:3通入某恒容密闭容器中，只

发生反应CO₂(g)+3H₂()一CH₃OH(g)+H₂O(g),平衡状态CH₃OH

的体积分数与温度、气体总压强的关系如图2所示。

①能表明反应达平衡状态的是_(填字母)。

A.V正(H₂O)=3v逆(H₂)

B.CO₂和CH₃OH的浓度之比不再变化

C.气体平均摩尔质量不再变化

D.气体密度不再变化图2

②温度为T₂、气体总压强为P₃的条件下，反应达到平衡时CO₂的

转化率为.%(精确到小数点后一位)。

③b点的平衡常数K,=.MPa-²(用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压×物质的量分数，列式即可)。

(4)在一定条件下，将1molCO₂和2molH₂通人一装有催化剂的

恒容密闭容器中充分发生反应I、Ⅱ。平衡时CH₃OH和CO的选择性、

CO₂的转化率随温度升高的变化曲线如图3所示。

图3

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图3中代表CO₂的转化率随温度升高变化的曲线是(填“a”“b”或“c”);CO₂的转化率随温度升

高呈现如图3所示变化趋势的原因是

18.(除标记外，每空2分，共15分)

I.NH₄CIl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH,溶液的pH变化不大。

已知：i.25℃时，NH₃·H₂O的K₆=1.75×10⁻⁵=10-4.8

ii.NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与、[c(NH)+c(NH₃)]有关

(1)NH₄CI溶液显酸性，用离子方程式解释原因：o

(2)小组同学设计实验探究[c(NH)+c(NH₃)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶

液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol-L"'NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示。

溶液组号组成体积/mL

10.2mol·L'NaCI溶液15

0.1mol·L'NH₄CI3

2

0.1mol-L¹氨水12舌

0.1mol-L'¹