2026届河北省邯郸市大名县、磁县等六县一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届河北省邯郸市大名县、磁县等六县一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2LB．1molOH－所含的电子数为8NAC．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4LD．0.5NA个H2所含的体积为11.2L2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A．21.6 B．28 C．14 D．314、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．该混合液中一定含有：、、，可能含、C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、D．该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－5、下列关于苯的说法中，不正确的是(

)A．苯是一种重要的化工原料B．苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体C．溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火6、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO37、下列说法正确的是A．铜在自然界中主要以单质的形式存在B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法8、下列实验操作或装置不正确的是A．蒸馏 B．过滤C．萃取 D．蒸发9、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO410、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB．28gCO和N2的混合气体所含的原子数为NAC．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA11、下列说法中正确的是()A．1molN2约含有6.02×1023个氮原子B．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g12、下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OD．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓13、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O14、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS15、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④都正确 D．①②③正确16、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（）A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出相应的离子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）。18、(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。19、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤D，对所配溶液浓度有何影响？_________。20、实验室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时仰视刻度线:__________；③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；

B、1个OH-含有10个电子，所以1molOH－所含的电子数为10NA，故B错误；

C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28gCO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C正确；

D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；所以本题答案：C。2、C【解析】

A．与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，发生反应为SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A项错误；B．溶液中可能含有Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl，B错误；C．先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO32－等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO42-，C项正确；D．溶液中可能含有Ca2+等，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的检验，应注意假设存在其他离子时也可能产生同样的现象，注意检验时加入试剂的顺序，排除可能存在的离子。3、C【解析】

根据组成和n（O）计算n（X2O5），结合X2O5的质量计算M（X2O5），进一步确定X2O5的相对分子质量、X的相对原子质量。【详解】n（O）=0.1mol，则n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为=14，答案选C。4、A【解析】

根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol；A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时，没有氯离子，故A正确；B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B错误；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C错误；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D错误；答案：A5、B【解析】

A.苯是一种重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺树脂，故A正确；B.苯是一种具有特殊气味的液体，故B错误；C.苯常用作萃取剂，溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正确；D.放置苯的仓库要禁止烟火，是因为苯是一种易挥发、易燃的物质，使用时要注意，故D正确。综上所述，答案为B。6、D【解析】

A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。7、D【解析】

A、自然界中铜以化合态形式存在，故A错误；B.电解饱和食盐水发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金属钠，应该电解熔融状态的氯化钠，故B错误；C、高温下，碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁，故C错误；D．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D正确；故选D。8、A【解析】

根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。【详解】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；故选A。【点睛】蒸馏操作是分离两种可以互溶的液体，利用他们的沸点差距较大的性质差异进行分离的操作。其中需要注意的是：温度计水银球位于支管口处，冷凝器中水流方向下进上出。9、C【解析】

A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体，又能出现沉淀，故C选；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Na2SO4不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故D错误。10、C【解析】

A.气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B.根据n=mMC.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D.根据n=mM，124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA【详解】A.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NC.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子，C正确；D.根据n=mM，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n=mM=124g124g/mol11、B【解析】

A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项错误；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。12、B【解析】试题分析：A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑没有配平，错误；B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏写次氯酸根，错误；D、氨水是弱电解质，不能拆开，错误。考点：考查离子方程式的书写及正误判断。13、B【解析】

A、氢氧化铁难溶，不能拆开；B、氢氧化钡不足生成硫酸钡、硫酸钠和水；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、碳酸氢根离子不能拆开。【详解】A、氢氧化铁难溶于水，应该用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A错误；B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，因此反应的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正确；C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；D、碳酸氢根离子不能拆开，应该用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误；答案选B。【点睛】掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及物质的拆分是解答的关键。判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几个角度考虑，即检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。考点：考查离子方程式的正误判断14、D【解析】

A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A不选；B．铁单质与硫单质生成硫化亚铁，故B不选；C．铜单质与碘单质反应生成碘化亚铜，故C不选；D．铜单质与硫单质反应生成硫化亚铜，故D选；故选：D。15、A【解析】

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，则a>b>c>d，X在Y的右边，Z在R的右边。【详解】①由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正确；②由以上分析知，元素的原子序数a>b>c>d，②正确；③因为Z、R同周期且Z在R的右边，所以元素非金属性Z>R，③正确；④X在Y的右边，金属性Y>X，最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，④不正确；综合以上分析，②③正确，故选A。16、B【解析】

在饱和NaCl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入CO2（碳酸化塔），在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。【详解】A．海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故A正确；B．由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，故B错误；C．由上述分析可知，“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥，故C正确；D．该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、3.0500用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；

（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以应选择500ml的容量瓶；

故答案为：500；

（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。【点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中，需要2~3次洗涤，且把洗涤液转移到容量瓶中。20、4.0g500mL容量瓶和胶头滴管搅拌引流偏低偏低