广西2025-2026学年高三11月跨市联合调研化学试卷（含答案）

广西2026届高三11月跨市联合调研化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:O16Si28Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是A.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料B.“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存D.“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以Br⁻的形式存在于海水中。工业上常将海水中的Br⁻氧化为Br₂，用热空气吹出至Na₂CO₃溶液中吸收富集((3Br2+3Na2CO2.下列化学用语正确的是A.NaBr的电子式为B.BrO₃的空间结构为三角锥形C.CO²⁻和CO₂中C均采取sp²杂化D.B5Br的质量数为453.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LBr₂含有的分子数为NAB.1mol⋅L−1Na2CC.酸化过程中每生成1molBr₂，转移的电子数为2NAD.常温下,1molCO₂含有的σ键数目为2NA4.为达到相应实验目的，下列实验所采用的实验方法或主要仪器装置错误的是实验目的分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分离粗盐中的泥沙除去乙醇中的少量水用标准NaOH溶液测定市售米醋中的酸含量实验方法分液法过滤法蒸馏法酸碱滴定法主要仪器选项ABCD5.异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是A.分子式为C₁₆H₁₄O₇B.分子中含有手性碳原子C.能与FeCl₃溶液反应D.1molX最多可与4molNaOH反应6.下列生产活动对应的离子方程式正确的是A.利用侯氏制碱法制备小苏打：NB.用FeCl₃溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2FC.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的SD.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：6Fe2+7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是A.(YZ)₂属于共价晶体B.沸点:YC.原子半径:Z＞YD.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱8.焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦硫酸，下列说法正确的是A.键能:S—O＜SOB.元素的电负性:S＞O＞HC.基态S原子的价层电子排布图为D.焦硫酸分子为非极性分子9.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.NO₂、HONO均为中间产物B.每生成2molC₃H₆,同时产生1molC.反应过程中有非极性键的断裂D.·OOH在反应过程中表现出氧化性10.工业上以氟磷灰石[主要成分为Ca5FPA.“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B.可用氢氧化钠溶液吸收尾气C.稀硫酸洗涤可减少产品损失 D.洗涤液X可循环利用11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将SO₂气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色SO₂具有漂白性B将硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成无色溶液中含有SO₄²⁻C将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属D将盛有H₂、I₂、HI混合气体的密闭容器压缩、混合气体颜色变深反应H₂+I₂2HI12.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表Cu+),晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1A.Cu⁺的配位数为4B.2号原子的坐标为34C.离Cl⁻最近且等距离的Cl⁻有12个D.晶体的密度为3.98×1013.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成CO₂，并将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO₂(s)转化为(Co2+A.装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同B.装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中Cl⁻浓度不变C.乙室d电极反应式为LiCoD.外电路中转移4mole⁻时,a、c两极共产生标准状况下22.4LCO₂14.室温时，用0.100mol⋅L−1的AgNO₃标准溶液滴定15.00mL由浓度相等的Cl⁻、Br⁻和I⁻组成的混合溶液，通过电位滴定法获得lgcAg+mol⋅L−1与VAgNO3的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于1.0×10−5mol⋅L−1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=5A.a点有黄色沉淀生成B.原溶液中Cl⁻的浓度为0.01mol⋅C.当Br⁻沉淀完全时，I⁻的浓度为1.5×1D.b点溶液中,c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K已知：I.K2FeO4部分性质如下：①可溶于水；(②Fe3+、FeOH3Ⅱ.Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。请回答下列问题：(1)盛放饱和)Fe(NO₃)₃溶液的仪器名称为，该仪器中支管的作用是。(2)试剂X为。(3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是。(4)在搅拌下，将饱和FeNO33溶液缓慢滴加到饱和①缓慢滴加的目的是。②生成K2FeO4(5)采用量气法测定K2FeO4的纯度，取①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行的操作是。②若测得生成(O2的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则K2Fe16.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、VO2、Si已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V4O回答下列问题：(1)VO₂中V的化合价为价;“酸浸”时VO2转化成VO2+(2)VO₂在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为(填元素符号)。(3)“氧化”中VO2+变为VO(4)“滤渣2”的主要成分为(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是.(5)“流出液”中的阴离子主要是SO²⁻、(填离子符号)。(6)煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵(NH4VO3即可得到17.(14分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：(1)CO和H₂在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为CO(g)+2①某些常见化学键的键能数据如下表：化学键H—OH—HC≡OC-C—H键能/4634361071.1326414由表中数据可得②提高该反应反应物平衡转化率的措施有、。(2)T₁℃时，在恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(φ)与反应物起始量之比nH2①当nH2nCO＜2时，随着nH②温度不变，当nH2nCO=2.5,达到平衡状态时，2026届11月高三跨市联合调研卷化学参考答案1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.A11.C12.D13.D14.C15.(1)恒压滴液漏斗(1分)；平衡气压，使液体顺利流下(2分)(2)饱和食盐水(2分)(3)温度过高会生成副产物氯酸钾(或其他合理答案，2分)(4)①防止滴加速度过快Fe³⁺/促进K₂FeO₄分解(2分)②2Fe3++3Cl(5)①向下移动量气管，使两侧液面相平(2分)②95.04(2分)16.(1)+4(1分);VO2+2(2)V(1分)(3)1:6(2分)(4)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(每个1分;写错不给分,共2分);pH过大,会导致氢氧化铝溶解(2分)(5)OH⁻、Cl⁻(每个1分,写错不给分,共2分)(6)2NH4V17.(1)①-87.9(2分)②增大压强(1分)；降低温度(1分)(或