2025年上学期高一化学周测（第十六周）

2025年上学期高一化学周测（第十六周）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，利用了其与二氧化碳反应生成氧气的性质B．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用会产生有毒气体Cl₂C．钠钾合金常温下呈液态，可用于原子反应堆的导热剂D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、氢气等气体2．下列关于物质性质的描述正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB．氯气能与铁反应生成FeCl₂C．二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色D．浓硫酸与铜片共热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO₂3．下列化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺B．硫原子的结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D．氯气与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻4．下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃|分别加入少量水，观察是否溶解||B|检验溶液中是否含SO₄²⁻|先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液||C|除去CO₂中的HCl气体|通过盛有NaOH溶液的洗气瓶||D|制备Fe(OH)₃胶体|向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并加热至红褐色|5．在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态的标志是（）A．SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B．SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C．容器内气体的压强不再变化D．容器内气体的密度不再变化6．下列关于元素周期律的说法正确的是（）A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B．同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．钠的金属性比镁强，故氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强7．将一小块钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是（）A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生D．只有蓝色沉淀产生8．下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A．SO₂是形成酸雨的主要气体之一B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO₂C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃D．H₂S气体具有还原性，能与SO₂发生反应9．在2L密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若最初加入的N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，5min后测得NH₃的物质的量为2mol，则此段时间内H₂的平均反应速率为（）A．0.1mol·L⁻¹·min⁻¹B．0.2mol·L⁻¹·min⁻¹C．0.3mol·L⁻¹·min⁻¹D．0.6mol·L⁻¹·min⁻¹10．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻D．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O11．下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A．升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动B．增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C．加入催化剂，平衡一定不移动D．增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动12．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹B．从1L1mol·L⁻¹的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹D．1L0.5mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为1mol·L⁻¹13．下列关于钠及其化合物的性质比较中，正确的是（）A．碱性：NaOH＞Na₂CO₃B．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃C．与水反应的剧烈程度：Na₂O＞NaD．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，产生CO₂的质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃14．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2D．容器内的总压强不再变化15．将SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO₂具有漂白作用的是（）①品红溶液②酸性KMnO₄溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①B．①②C．①②③D．①②③④二、填空题（本题共4小题，共35分）16．（8分）钠是一种活泼的金属元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，该固体的化学式为______，该固体与水反应的化学方程式为______。（2）碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要碳酸盐，鉴别两者的方法有多种。若分别取少量固体加入试管中，再加入适量稀盐酸，观察到______（填现象）的是碳酸氢钠；若分别取少量固体加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是______（填化学式）。（3）工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，该反应的化学方程式为______。17．（9分）硫及其化合物在自然界中广泛存在，对环境和人类健康有着重要影响。（1）SO₂是一种______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，它与水反应的化学方程式为______。（2）浓硫酸具有______性、性和强氧化性。在加热条件下，浓硫酸与铜反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸表现出______性和______性。（3）酸雨是pH小于______的降水，主要由SO₂和NO₂等气体溶于水形成。为减少酸雨的产生，可采取的措施有______（任写一条）。18．（9分）化学平衡原理是化学反应原理的重要组成部分。（1）在一定温度下，可逆反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，则平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），容器内气体的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）在密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH______（填“＞0”或“＜0”）。（3）在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡状态，若A的浓度为0.5mol·L⁻¹，B的浓度为0.3mol·L⁻¹，C的浓度为0.6mol·L⁻¹，则该反应的平衡常数K=______。19．（9分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）表中元素①的原子结构示意图为______，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。（2）元素③和④的原子半径大小关系为：③______④（填“＞”“＜”或“=”），元素⑤和⑥的非金属性强弱关系为：⑤______⑥（填“＞”“＜”或“=”）。（3）元素⑦的单质与水反应的化学方程式为______，元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。三、计算题（本题共2小题，共20分）20．（10分）将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液，求：（1）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；（2）取出100mL该溶液，向其中加入足量稀盐酸，标准状况下可产生CO₂的体积。21．（10分）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂通入2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。2min后达到平衡状态，测得容器内SO₃的物质的量为1.2mol。求：（1）平衡时SO₂的物质的量浓度；（2）O₂的转化率；（3）该温度下反应的平衡常数K。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1．D2．C3．A4．B5．C6．D7．C8．C9．C10．B11．A12．D13．B14．A15．A二、填空题（共35分）16．（8分）（1）Na₂O₂（1分）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）（2）反应更剧烈（1分）NaHCO₃（1分）（3）2NaCl(熔融)电解̲̲2Na+Cl₂↑（2分）17．（9分）（1）酸性（1分）SO₂+H₂O⇌H₂SO₃（2分）（2）吸水（1分）脱水（1分）Cu+2H₂SO₄(浓)△̲̲CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）酸（1分）氧化（1分）（3）5.6（1分）使用清洁能源（或“对含硫燃料进行脱硫处理”等，合理即可，1分）18．（9分）（1）正向移动（1分）变浅（1分）（2）＜0（2分）（3）K=c³(C)/[c²(A)·c(B)]=(0.6)³/[(0.5)²·0.3]=4.32（5分，列式2分，结果3分）19．（9分）（1）（1分）Al(OH)₃（1分）（2）＞（1分）＜（1分）（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2分）H⁺+OH⁻=H₂O（2分）三、计算题（共20分）20．（10分）解：（1）n(Na₂CO₃)=m/M=10.6g/106g·mol⁻¹=0.1mol（2分）c(Na₂CO₃)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol·L⁻¹（2分）（2）取出100mL溶液，n(Na₂CO₃)=0.2mol·L⁻¹×0.1L=0.02mol（2分）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）1mol22.4L0.02molV(CO₂)V(CO₂)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）21．（10分）解：（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始量(mol)210转化量(mol)1