海南高考试卷及答案

海南高考试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列元素中，属于人体必需微量元素的是（）A.钙B.铁C.钠D.氯2.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.乙醇3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.NH₃+HCl=NH₄Cl4.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯是一种无色无味的气体B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯的结构简式为CH₂CH₂5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag6.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H:O:HB.NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻C.N₂：N::ND.CO₂：:O::C::O:7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.下列有机物中，能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.乙醇D.乙酸9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的正极材料一定是金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极10.下列物质中，不能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液答案1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.B8.B9.D10.C二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.铁能与氧气反应，可用作食品抗氧化剂C.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素都属于多糖4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SCN⁻D.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻5.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是不可改变的C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.提高反应物的转化率可以增大化学反应的限度6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方C.用酒精灯给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小C.同一主族元素的化学性质相似D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素可用于制造半导体材料8.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化9.下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（）A.用过滤的方法除去NaCl溶液中的泥沙B.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物C.用分液的方法分离植物油和水的混合物D.用萃取的方法从碘水中提取碘10.下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物B.蛋白质在一定条件下能发生水解反应C.蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应D.蛋白质的变性是可逆的答案1.ACD2.ABCD3.CD4.AD5.ACD6.ABCD7.ABCD8.ACD9.ABCD10.ABC三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有氧化性。（）3.金属钠着火时，可用水灭火。（）4.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）5.乙烯和苯都能与溴水发生加成反应。（）6.电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。（）7.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）8.油脂属于高分子化合物。（）9.用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸直接插入溶液中。（）10.铁在潮湿的空气中生锈主要发生的是吸氧腐蚀。（）答案1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的化学性质。答案：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有漂白性，可使品红等褪色；有还原性，能被强氧化剂氧化，如与氧气反应生成三氧化硫；也有一定氧化性，如与硫化氢反应。2.简述影响化学反应速率的因素。答案：内因是反应物本身性质。外因有浓度，浓度越大速率越快；温度，温度越高速率越快；压强，对有气体参与反应，压强增大速率加快；催化剂，正催化剂加快反应速率；还有反应物接触面积等也有影响。3.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。一般活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；不活泼金属或导电非金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，形成电流。4.简述蛋白质的主要性质。答案：能发生水解反应生成氨基酸；具有两性，含氨基显碱性、羧基显酸性；遇浓硝酸发生颜色反应；在某些条件下会变性，如加热、重金属盐等；还具有盐析现象，可用于分离提纯。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论如何从化学角度减少汽车尾气对环境的污染。答案：可从改进汽车发动机，使燃料充分燃烧，减少CO等排放；安装尾气净化装置，用催化剂促使有害气体转化，如CO与NO反应生成无害气体；研发新能源汽车，减少传统燃油使用来减少尾气污染。2.讨论在有机合成中如何选择合适的反应路线。答案：要考虑目标产物结构，从原料出发，结合所学反应类型。优先选择步骤少、产率高的路线；注意反应条件是否温和、操作是否简便；还要考虑成本、环保等因素，综合选择最佳路线。3.讨论化学在应对全球气候变化中的作用。答案：化学可助力开发新能源，如太阳能、氢能利用的关键材料