湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高三上学期11月期中联考化学试题（含答案）

第第页湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高三上学期11月期中联考化学试题一、单选题1．下列对有关物质的分类错误的是（）选项物质分类不同类物质A白磷、啤酒、漂白粉、豆腐混合物白磷B铝、铁、锌、氟气还原剂铁CHgO、NaOH、KCl、金刚石化合物金刚石DCaO、H2O、C氧化物NA．A B．B C．C D．D2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42−、OH− C．K+、Al3+、Cl−、CO32− D．3．PbO2、KMnO4、ClA．2B．10C．5D．Cu4．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，十堰市开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．1molNaD．40g氖气中含有6.5．取100mL0.2molA．0.1mol⋅L−1 B．06．用NAA．常温常压下，88gCOB．常温常压下，32gO2和C．标准状况下，11.2LHF含有的原子数为ND．含有NA7．当温度恒定时，一定量的饱和NaOH溶液中加入少量NaA．溶液的质量不变 B．溶液中的NaC．溶质的质量分数变大 D．溶液的碱性不变8．下列关于金属的说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．镁常用于制造照明弹C．铝箔在空气中燃烧会发生耀眼的白光D．铁与水蒸气反应的产物是黑色的F9．下列物质中既能与稀H2①Al②Al2O3③Al(OHA．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部10．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32−B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将C．检验溶液中是否含有FeD．检验溶液中是否含有SO42−11．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是（）A．K层上的电子能量比L层上的电子能量低B．激发态原子释放能量一定变成基态原子C．不可能有2个能量完全相同的电子D．若3d能级上只有2个电子，其能量不相同12．已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）A． B．C． D．13．下列说法正确的是（）A．PH3分子为三角锥形，P发生B．杂化轨道只适用于形成共价键C．SCl2属于D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数14．对于可逆反应2A(s①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动②增大物质B的浓度，v③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v④加入催化剂，物质B的转化率提高A．①② B．② C．②③ D．③④15．下列说法正确的是（）A．常温下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：B．常温下，0.2mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NHC．常温下0.1mol/LpH为3的NaHA溶液中：cD．常温下，pH均为4的HF溶液和H2SO4溶液、pH均为10的氨水和二、综合题16．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）A→B的反应类型是。（3）A的一种同分异构体发生在苯环上的一元取代物只有一种其结构简式为：。D的官能团名称为：。（4）A→C的化学方程式为。(任写一种)17．已知和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y的原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY（1）X元素的基态原子的核外电子排布式为，Y元素原子价电子排布图(也叫轨道表示式)为。（2）X、Y两元素之间形成的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。（3）XY3的空间结构为形，中心原子采取杂化，分子为（4）XH3的沸点与NH3比较：18．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl（1）A中发生反应的离子方程为。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，过程中在装置C中能看到的实验现象是。（3）向反应后的C滴加Na2S2O3利用氧化还原反应滴定法测定生成I2滴定次数1234V19.1020.1020.0019.90在处理数据时某学习小组将四次使用Na2S2O3溶液体积的取平均值，请指出他们计算的不合理之处：（4）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果。②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果。③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果。19．回答下列问题：（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：I2A．混合气体的物质的量不再随时间变化B．混合气体的质量不再随时间变化C．混合气体的颜色不再随时间变化D．混合气体的密度不再随时间变化（2）SO2和NO此装置中a是电源的极，阳极电极反应式为：。（3）温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应A(g)①反应在前10min内的用D的浓度变化表示平均反应速率其数值为②该反应10分钟达到平衡则平衡常数K=③反应至15min时，改变的反应条件是④若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．白磷是单质，其他均为混合物，A不符合题意；B．氟气为氧化剂，其他为还原剂，B符合题意；C．金刚石为单质，其他为化合物，C不符合题意；D．亚硫酸钠为盐，其他为氧化物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.白磷为单质，啤酒、漂白粉、豆腐均由多种物质组成，均属于混合物；

B.氟气具有强氧化性，为氧化剂，其他均为还原剂；

C.金刚石是单质，HgO、NaOH、KCl均属于化合物；

D.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CaO、H2O、CO2．【答案】D【解析】【解答】A．H+和OH-反应生成H2B．Ba2+和CO32−反应生成BaCOC．Al3+和CO32D．Na+、Mg2+、故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。3．【答案】C【解析】【解答】A．氯气的氧化性强于铁离子，该反应能发生，A不符合题意；B．高锰酸钾的氧化性强于氯气，该反应能发生，B不符合题意；C．氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，该反应不能发生，C符合题意；D．铁离子的氧化性强于铜离子，该反应能发生，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．臭氧的摩尔质量是48g/mol，A不符合题意；B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比等于物质的量之比，为48：32=3：2，B不符合题意；C．1molNa+D.40g氖气中含有40g20g/mol故答案为：C。

【分析】A.摩尔质量的单位为“g/mol”；

B.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；

D.氖气为单原子分子，40g氖气的物质的量为2mol。5．【答案】B【解析】【解答】根据n=cv得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2mol⋅L-1×0.1L+0.15mol⋅L-1×0.2L)=0.1mol，加水稀释至500mL，后c(H+)=n(H+)V=0.1mol故答案为：B。

【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算。6．【答案】A【解析】【解答】A．88gCO2的物质的量为n=mM=B．O2和O3的混合气体都是由O元素组成，32g混合气体中O元素的物质的量为n(O)=32g16g/molC．标准状况下，HF不是气体，无法计算，C不符合题意；D．不是标准状况下，22.4L氦气不是1mol，D不符合题意；故答案为：A。【分析】B.O2和O3均由O原子构成；

C.标况下HF不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；7．【答案】D【解析】【解答】A．NaB．生成的NaOH不能溶解，原溶液析出NaOH，所以溶液中的NaC．温度恒定，溶液一直处于饱和状态，故溶质的质量分数不变，C不符合题意；D．温度恒定，溶液一直处于饱和状态，溶液浓度不变，碱性不变，D符合题意；故答案为：D。

【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。8．【答案】B【解析】【解答】A．Na在空气中燃烧，生成淡黄色的NaB．镁可以在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，可以制造照明弹，B符合题意；C．铝箔表面有Al2O3薄膜，在空气中不燃烧，C不符合题意；D．铁与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)高温__Fe3O4+4H故答案为：B。

【分析】A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体；

C.铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，氧化铝熔点高，在空气中不能剧烈燃烧；

D.铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。9．【答案】C【解析】【解答】Al、Al(OH)3、Al2O3既能与稀硫酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，醋酸铵为弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，只能与氢氧化钠溶液反应，故①②③④⑤满足，故答案为：C。

【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。10．【答案】D【解析】【解答】A．HNO3能将SO32−B．KMnO4能将Cl-氧化成Cl2，不符合题意；C．HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+，不符合题意；D．在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有SO故答案为：D。

【分析】A.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根；

B.高锰酸钾能氧化氯离子；

C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子。11．【答案】A【解析】【解答】A．根据构造原理可知，离核越远的电子能量越高，则K层上的电子能量比L层上的电子能量低，A符合题意；B．激发态原子释放能量不一定变成基态原子，可能变为较低能量的激发态，B不符合题意；C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能有2个能量完全相同的电子，C不符合题意；D．在等价轨道上填充的电子能量相同，即2个电子均在3d能级上，其能量相同，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.较高能量的激发态释放能量变为较低能量的激发态；

C.同一轨道中电子能量相同，同一能级不同轨道中的电子能量也相同；

D.在等价轨道上填充的电子能量相同。12．【答案】C【解析】【解答】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应，则A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间，A不符合题意；B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH3转化率升高，B不符合题意；C.降低温度平衡向正反应方向移动，平均相对分子质量减小，C符合题意；D.增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间；

B.降低温度，该反应的平衡正向移动，氨气的转化率增大；

D.增大压强，该反应的平衡逆向移动。13．【答案】D【解析】【解答】A．PH3中P原子的价层电子对数为：5+32B．杂化轨道也适用于形成配位键，B不符合题意；C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S的价层电子对数为D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，σ键的电子对数计入中心原子的价层电子对数，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.PH3中P原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化；

B.杂化轨道可形成配位键；

C.SCl14．【答案】B【解析】【解答】①物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，不符合题意；②增大物质B的浓度，正反应速率增大，v正③该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移动，但v正、v④催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，不符合题意；综上所述，②符合题意；故答案为：B。

【分析】：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。15．【答案】D【解析】【解答】A．等浓度等体积的HB和NaOH混合后溶液pH>7，说明HB为弱酸，反应后溶质均为NaB，B-发生水解则c(B-)<c(Na+)，A不符合题意；B．NH4Al(SO4)2中铝离子水解抑制了的水解，NH4Cl中水解，NH3·H2O为弱电解质，部分电离出，CH3COONH4中醋酸根离子水解促进的水解，则浓度相等的四种溶液，c()由大到小的顺序为①>②>④>③，B不符合题意；C．pH=3的NaHA溶液中，HA-水解程度小于电离程度，则c(A2-)>c(H2A)，C不符合题意；D．pH均为4的HF溶液和H2SO4溶液，氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根离子浓度为10-10mol/L，氢氧根均来自于水的电离，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液，氢离子浓度为10-10mol/L，氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，则四种溶液中由水电离的c(OH-)相等，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.混合后溶液呈碱性，则c(OH+)>c(H+)，结合电荷守恒分析；

B.①中铝离子抑制了铵根离子的水解，③为弱电解质，铵根离子浓度最小，③中醋酸根离子水解，促进了铵根离子的水解；

C.NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度。16．【答案】（1）邻二甲苯(或1，2-二甲基苯)（2）取代反应（3）；羧基（4）(或)+HBr【解析】【解答】（1）由题可推得A的结构为，按照系统命名法可命名为1，2-二甲基苯，按照习惯命名法可命名为邻二甲苯；（2）A与溴在光照下发生取代反应生成B；（3）A的同分异构体在苯环上的一元取代产物只有一种，说明该同分异构体为对称结构，可得该同分异构体结构为；A与高锰酸钾反应生成，其的官能团为羧基；（4）苯同系物发生在苯环上的卤素取代反应，取代基可能在烷基对位或者邻位上，则A反应生成C的反应式可以为或者。

【分析】A是方向化合物，A与溴发生取代反应生成B，则A为，A与氢气发生加成反应生成E，则E为，A被酸性高锰酸钾酸化得到D，则D为，A和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C为。17．【答案】（1）1s22s（2）共价键（3）三角锥型；sp（4）NH3；虽然NH3相对分子质量比AsH3小，范德华力稍小，但【解析】【解答】（1）As元素是33号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63（2）As和Cl都是非金属元素，AsCl3属于分子晶体，两元素之间形成的化学键为共价键；（3）AsCl3中心原子价层电子对数=12(5+1×3)=4，杂化类型为sp3（4）沸点：AsCl3>NH3，因为NH3分子间存在氢键。

【分析】根据题意可知，X为第四周期第ⅤA族元素，则X为As元素，短周期元素Y的原子的最外层电子数比内层电子总数少3，则Y为Cl元素。18．【答案】（1）Mn（2）C中溶液变蓝色（3）滴入最后一滴Na2（4）偏高；偏低；偏高【解析】【解答】（1）在装置A中，浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：MnO（2）氯气与KI反应生成I2，淀粉溶液遇碘单质变蓝，则过程中在装置C中能看到的实验现象是C中溶液变蓝色；（3）指示剂为淀粉溶液，未加入Na2S2O3溶液前淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质被消耗，当到达滴定终点时溶液变无色，则当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，到达滴定终点；该学习小组计算的不合理之处：第一组实验数据误差太大，不能用，应舍去；消耗（4）①滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高；②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液体积偏小，结果偏低；③滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高。

【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰加热生